Différence entre émission et spectre continu

Emission vs spectre continu

Les spectres sont des graphiques de lumière. Les spectres d'émission et les spectres continus sont deux des trois types de spectres. L'autre type est le spectre d'absorption. Les applications des spectres sont énormes. Il peut être utilisé pour mesurer les éléments et les liaisons d’un composé. Il peut même être utilisé pour mesurer la distance d'étoiles et de galaxies lointaines, et bien plus encore. Même les couleurs que nous voyons peuvent être expliquées à l'aide du spectre. Par conséquent, il est particulièrement utile de bien comprendre les théories et les applications des spectres d'émission et continus. Dans cet article, nous allons discuter du spectre d’émission et du spectre continu, de la manière dont ils peuvent être produits, de leurs similitudes, de leurs applications et enfin des différences entre spectre continu et spectre d’émission..

Qu'est-ce qu'un spectre continu??

Pour comprendre le spectre continu, il faut d'abord comprendre la nature des ondes électromagnétiques. Une onde électromagnétique est une onde constituée d'un champ électrique et d'un champ magnétique perpendiculaires. Les ondes électromagnétiques sont classées en plusieurs régions en fonction de leur énergie. Les rayons X, ultraviolets, infrarouges, visibles, les ondes radio en sont quelques-unes. Tout ce que nous voyons est dû à la région visible du spectre électromagnétique. Un spectre est la représentation de l'intensité en fonction de l'énergie des rayons électromagnétiques. L'énergie peut également être représentée en longueur d'onde ou en fréquence. Un spectre continu est un spectre dans lequel toutes les longueurs d'onde de la région sélectionnée ont des intensités. La lumière blanche parfaite est un spectre continu sur la région visible. Il faut noter qu’en pratique, il est pratiquement impossible d’obtenir un spectre continu parfait.

Quel est le spectre d'émission?

Pour comprendre la théorie derrière le spectre d'émission, il faut d'abord comprendre la structure atomique. Un atome est constitué d'un noyau composé de protons et de neutrons et d'électrons en orbite autour du noyau. L'orbite d'un électron dépend de l'énergie de cet électron. Plus l'énergie de l'électron plus loin du noyau serait élevée, plus elle serait en orbite. En utilisant la théorie quantique, on peut montrer que les électrons ne peuvent obtenir aucun niveau d'énergie. Les énergies que l'électron peut avoir sont discrètes. Lorsqu'un échantillon d'atomes est doté d'un spectre continu sur une région, les électrons des atomes absorbent des quantités spécifiques d'énergie. L'énergie d'une onde électromagnétique étant également quantifiée, on peut dire que les électrons absorbent les photons avec des énergies spécifiques. Après cet incident, le spectre continu est supprimé, puis les électrons de ces atomes vont essayer de revenir au niveau du sol. Cela provoquera l'émission de photons dans des énergies spécifiques. Ces photons créent un spectre d’émission qui n’a que des lignes lumineuses correspondant à ces photons.