Différence entre la constante d'équilibre et le quotient de réaction

Constante d'équilibre vs quotient de réaction
 

Certaines réactions sont réversibles et d’autres irréversibles. Dans une réaction, les réactifs se transforment en produits. Et dans certaines réactions, les réactifs peuvent être générés à nouveau à partir des produits. Ce type de réaction s'appelle réversible. Dans les réactions irréversibles, une fois que les réactifs sont convertis en produits, ils ne peuvent plus être régénérés à partir des produits. Dans une réaction réversible lorsque les réactifs vont aux produits, cela s'appelle la réaction directe et lorsque les produits vont aux réactifs, cela s'appelle la réaction arrière. Lorsque la vitesse des réactions avant et arrière est égale, on dit que la réaction est à l'équilibre. Donc, sur une période de temps, la quantité de réactifs et de produits ne change pas. Les réactions réversibles ont toujours tendance à s'équilibrer et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre, la quantité de produits et de réactifs ne doit pas nécessairement être égale. Il peut y avoir une plus grande quantité de réactifs que les produits ou inversement. La seule exigence dans une équation d'équilibre est de maintenir une quantité constante dans le temps.

Quelle est la constante d'équilibre?

Pour une réaction, à l'équilibre, une constante d'équilibre peut être définie; où il est égal au rapport entre la concentration / activité des produits et la concentration / activité des réactions.

K = [produit]ⁿ/[réactif]^m ; n et m sont les coefficients stoechiométriques du produit et du réactif.

La constante d'équilibre peut avoir une unité ou pas. Si n est égal à m, toutes les unités de concentration annulent et ne donnent aucune unité à K. Si n est différent de m, selon la somme, K restera avec une unité. La constante d'équilibre est une constante à température constante. La constante d'équilibre a la même valeur à température constante quelle que soit la quantité de réactifs ou de produits dans le milieu. Les catalyseurs ou les changements de pression ne l’affectent pas. Il peut y avoir plusieurs types de constantes d'équilibre. Par exemple, lorsqu'un acide faible est dissous dans de l'eau, il établit l'équilibre, la constante d'équilibre est également appelée constante de dissociation de l'acide. L'état physique des produits ou des réactifs affecte également la constante d'équilibre, car les espèces à l'état solide ne sont pas incluses dans l'équation.

Quel est le quotient de réaction?

Le quotient de réaction est le rapport entre les produits et les réactifs dans une réaction, à un moment donné. Il est également noté Q. Il est calculé de la même manière que la constante d'équilibre, mais il n'est pas indispensable de l'utiliser dans des réactions ayant atteint l'état d'équilibre. Si le quotient de réaction calculé est supérieur à la valeur de la constante d'équilibre, la réaction se déroulera dans le sens inverse. Au contraire, lorsque le quotient de réaction est inférieur à la constante d'équilibre, les réactifs avancent. Par conséquent, le quotient de réaction est important pour déterminer la direction d’une réaction.