Différence entre la position constante et la position d'équilibre

Différence clé - équilibre Constant contre Position d'équilibre
 

Eéquilibre constante est le nombre qui indique la relation entre les quantités de produits et de réactifs d'un mélange réactionnel à son équilibre alors que la position d'équilibre est le moment où la réaction directe de l'équilibre est égale à la réaction inverse. C’est la principale différence entre la constante d’équilibre et la position d’équilibre.

Un équilibre est l'état d'un système dans lequel il y a une réaction en avant et en arrière en même temps. Cela signifie qu'il y a des réactions opposées qui s'équilibrent. La constante d'équilibre donne une explication quantitative de l'état d'équilibre d'un système alors que la position d'équilibre explique qualitativement le système d'équilibre.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la constante d'équilibre
3. Quelle est la position d'équilibre
4. Comparaison côte à côte - Constante d'équilibre vs position d'équilibre sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la constante d'équilibre?

La constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et le réactif d'un mélange réactionnel à son équilibre. Un état d'équilibre d'un mélange réactionnel est l'état approché par le système auquel aucun changement supplémentaire des réactifs ou des produits n'a lieu. La constante d'équilibre est le rapport entre les concentrations de produits et les réactifs.

Figure 01: Le signe utilisé pour indiquer un équilibre

La constante d'équilibre est indépendante des concentrations initiales de réactifs. Les facteurs qui influent sur la valeur de la constante d'équilibre sont la température, la nature du solvant, la force ionique des ions dans le mélange réactionnel, etc. La constante d'équilibre est désignée par «K»..

Équation constante d'équilibre

A + B ↔ C

Pour la réaction ci-dessus, la constante d'équilibre peut être donnée comme suit.

K = [C] / [A] [B]

C'est ce que l'on appelle également la constante d'équilibre des concentrations, car les concentrations de réactifs et de produits sont utilisées pour écrire l'expression. Il est noté Kc. Si la valeur du K est supérieure à 1, l'équilibre favorise les produits. Mais si la valeur de K est inférieure à 1, l'équilibre favorise les réactifs. Lorsque vous écrivez l’expression de la constante d’équilibre, tenez compte des valeurs stœchiométriques de l’équation.

aA + bB ↔ cC

Le K de l'équation ci-dessus est comme suit.

K = [C]^c / [UNE]^une[B]^b

Pour les réactions entre composés gazeux, la constante d'équilibre est donnée en tant que constante d'équilibre de la pression. Il est noté Kp. Là, la pression des gaz est considérée et les unités de la constante d'équilibre sont données par les unités de pression..

Quelle est la position d'équilibre?

La position d'équilibre est le moment où la réaction en avant de l'équilibre est égale à la réaction en arrière. Il n'y a pas de changement observable dans le système à la position d'équilibre. Aucun montant net de réactifs n'est une perte, ni aucun produit n'est formé. Si des produits sont formés, ils sont reconvertis en réactifs et inversement.

Quelle est la différence entre la position d'équilibre constant et la position d'équilibre?

Position d'équilibre vs position d'équilibre
La constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et le réactif d'un mélange réactionnel à son équilibre.	La position d'équilibre est le moment où la réaction en avant de l'équilibre est égale à la réaction en arrière.
La nature
La constante d'équilibre est un nombre qui donne l'état d'équilibre.	La position d'équilibre est un concept utilisé pour expliquer l'état d'un système d'équilibre.
Effet de facteurs externes
La valeur de la constante d'équilibre est modifiée lorsque certains paramètres tels que la température, la force ionique sont modifiés.	La position d'équilibre ne change pas suite à une modification du système.

Résumé - Equilibre Constant contre Position d'équilibre

La constante d'équilibre est une explication quantitative de l'état d'équilibre d'un système alors que la position d'équilibre est l'explication qualitative d'un système d'équilibre. La différence entre la constante d'équilibre et la position d'équilibre est que la constante d'équilibre est le nombre qui donne la relation entre les quantités de produits et le réactif d'un mélange réactionnel à son équilibre, tandis que la position d'équilibre est le moment où la réaction directe de l'équilibre est égale à réaction en arrière.

Référence:

1.Libretexts. «La constante d'équilibre». Chimie LibreTexts, Libretexts, 23 mars 2018. Disponible ici  
2. «Constante d'équilibre». Merriam-Webster, Merriam-Webster. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. '' Equilibrium'By L'Aquatique - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons