Différence entre le fumarate ferreux et le sulfate ferreux

Fumarate ferreux vs sulfate ferreux

Le fer est un métal dans le bloc d avec le symbole Fe. C’est l’un des éléments les plus communs de la Terre et il en contient de grandes quantités dans les noyaux intérieur et extérieur de la Terre. C'est le quatrième élément le plus commun de la croûte terrestre. Le fer a des états d'oxydation allant de -2 à +8. Parmi ces formes +2 et +3 sont les plus courantes. La forme d'oxydation +2 du fer est connue comme ferreuse et la forme +3 est appelée ferrique. Ces ions se présentent sous la forme de cristaux ioniques formés de divers anions. Le fer est nécessaire aux systèmes biologiques à diverses fins. Par exemple, chez l'homme, les métaux ferreux sont utilisés comme agents chélateurs dans l'hémoglobine. C'est également important pour la synthèse de chlorophylle chez les plantes. Par conséquent, quand il y a une déficience de cet ion, les systèmes biologiques présentent diverses maladies. Le fumarate ferreux et le sulfate ferreux sont deux composés ioniques, qui peuvent être administrés sous forme de suppléments ferreux, pour remédier aux carences en fer des systèmes vivants..

Fumarate ferreux

Le fumarate ferreux ou le fumarate de fer (II) est le sel de l'acide fumarique. La masse moléculaire de ce composé est C₄H₂FeO₄, et il a une masse molaire de 169,9. Voici la structure du fumarate ferreux.

Le fumarate ferreux est une poudre orange rougeâtre. C'est un bon supplément de fer. Il contient 32,87% de fer dans une molécule. Ceci est utilisé pour traiter l'anémie ferriprive. Cependant, s'il est pris en grande quantité, il peut entraîner des effets indésirables tels que somnolence, nausée grave ou douleurs à l'estomac, vomissements, diarrhée sanglante.

Sulfate ferreux

Le sulfate ferreux est un composé ionique répondant à la formule chimique FeSO₄. Il peut exister dans différents types de cristaux en fonction de la quantité de molécules d’eau attachée. Il a la forme anhydre, monohydrate, tétrahydratée, pentahydratée, hexahydratée et heptahydratée. Parmi ceux-ci, la forme heptahydratée de couleur bleue et verte est la plus courante. Les formes monohydrate, pentahydratée et hexahydratée sont relativement rares. En plus des cristaux de couleur bleue et verte, les autres formes de sulfate ferreux sont principalement des cristaux de couleur blanche. Une fois chauffés, les cristaux hydratés perdent de l'eau et deviennent solides anhydres. Après chauffage supplémentaire, il est décomposé en dioxyde de soufre, trioxyde de soufre et oxyde de fer (III) (couleur brun rougeâtre). Ce sont des cristaux sans odeur. Le sulfate ferreux se dissout facilement dans l'eau et, dans ce cas, un ion ferreux forme le complexe hexa aqua, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Le sulfate ferreux est utilisé pour traiter des carences en fer telles que l'anémie ferriprive. Non seulement pour l'homme, il est également ajouté aux plantes. Dans des conditions telles que la chlorose ferreuse, où les feuilles des plantes deviennent jaunes, une couleur ferreuse pâle est donnée. En dehors de cela, il est utilisé comme précurseur pour synthétiser d'autres composés. Puisqu'il s'agit d'un agent de réduction, il est utilisé pour les réactions d'oxydo-réduction, ainsi.