Différence entre atome d'hydrogène et ion hydrogène

Hydrogène atome vs hydrogène ion

L'hydrogène est le premier et le plus petit élément du tableau périodique, désigné par H. Il est classé dans le groupe 1 et la période 1 du tableau périodique en raison de sa configuration électronique: 1s¹. L'hydrogène peut prendre un électron pour former un ion chargé négativement, ou peut facilement donner cet électron pour produire un proton chargé positivement ou se partager pour former des liaisons covalentes. En raison de cette capacité, l'hydrogène est présent dans un grand nombre de molécules et constitue un élément extrêmement abondant dans le monde. L'hydrogène a trois isotopes nommés protium-¹H (pas de neutrons), deutérium-²H (un neutron) et le tritium- ³H (deux neutrons). Le protium est le plus abondant parmi trois, avec une abondance relative d’environ 99%. L’hydrogène existe sous forme de molécule diatomique (H₂) en phase gazeuse et il s’agit d’un gaz incolore et inodore. De plus, l'hydrogène est un gaz extrêmement inflammable et il brûle avec une flamme bleu pâle. L'hydrogène n'est pas très réactif à la température ambiante normale. Cependant, à des températures élevées, il peut réagir rapidement. H₂ est à l'état d'oxydation zéro; par conséquent, il peut agir en tant qu'agent réducteur pour réduire les oxydes de métaux ou les chlorures et libérer des métaux. L'hydrogène est utilisé dans les industries chimiques telles que la production d'ammoniac dans le procédé Haber. L'hydrogène liquide est utilisé comme carburant dans les fusées et les véhicules.

Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables, à l'exception des gaz rares. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d’autres éléments, pour obtenir la configuration électronique des gaz rares afin d’obtenir une stabilité. De même, l'hydrogène doit également obtenir un électron pour obtenir la configuration électronique du gaz noble, l'hélium. Tous les non-métaux réagissent avec l'hydrogène, formant des ions hydrogène. Sauf quelques similitudes, l’atome d’hydrogène et l’ion d’hydrogène ont des propriétés physiques et chimiques différentes en raison du changement d’un électron à l’autre..

Atome d'hydrogène

L'atome d'hydrogène est le premier élément du tableau périodique. L'atome d'hydrogène a un électron et un proton. Par conséquent, il a la configuration électronique de 1s¹. Il n'a qu'un seul électron rempli dans l'orbitale s-sub où deux électrons peuvent être logés. Par conséquent, l’atome d’hydrogène est instable et très réactif afin d’obtenir une configuration électronique stable. En fonction de l'isotope, le nombre de neutrons dans le noyau peut varier comme indiqué ci-dessus.

Ion hydrogène

L'ion hydrogène est également appelé hydron. Il se fait par élimination d'un électron de l'hydrogène atomique. L'ion hydrogène a une charge +1 (monovalent). Le cation du protium est spécifiquement connu sous le nom de protons. Il s’agit du type d’atomes d’hydrogène que nous considérons principalement, l’abondance naturelle du protium étant très élevée par rapport aux autres isotopes. Cela existe dans les solutions aqueuses sous forme d’ions hydronium (H₃O⁺). Les ions hydrogène sont responsables de l’acidité, et la concentration en ions hydrogène est utilisée pour calculer les valeurs de pH. Lorsque des atomes d'hydrogène réagissent avec d'autres métaux, des ions hydrogène se forment et sont libérés complètement ou partiellement dans le milieu aqueux lorsque la molécule est dissoute.