Différence entre la liaison hydrogène et la liaison covalente

Liaison hydrogène vs liaison covalente

Les liaisons chimiques maintiennent les atomes et les molécules ensemble. Les liaisons sont importantes pour déterminer le comportement chimique et physique des molécules et des atomes. Comme le propose le chimiste américain G.N.Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leur coquille de valence (sauf les gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. La liaison covalente est une liaison chimique qui relie les atomes dans les composés chimiques. Les liaisons hydrogène sont des attractions intermoléculaires entre les molécules.

Liaisons d'hydrogène

Lorsque l'hydrogène est attaché à un atome électronégatif tel que le fluor, l'oxygène ou l'azote, il en résulte une liaison polaire. En raison de l'électronégativité, les électrons de la liaison seront davantage attirés par l'atome électronégatif que par l'atome d'hydrogène. Par conséquent, l’atome d’hydrogène aura une charge positive partielle, alors que l’atome le plus électronégatif aura une charge négative partielle. Lorsque deux molécules ayant cette séparation de charge sont proches, il y aura une force d'attraction entre l'hydrogène et l'atome chargé négativement. Cette attraction est connue sous le nom de liaison hydrogène. Les liaisons hydrogène sont relativement plus fortes que les autres interactions dipolaires et elles déterminent le comportement moléculaire. Par exemple, les molécules d'eau ont une liaison hydrogène intermoléculaire. Une molécule d'eau peut former quatre liaisons hydrogène avec une autre molécule d'eau. Puisque l'oxygène a deux paires isolées, il peut former deux liaisons hydrogène avec de l'hydrogène chargé positivement. Ensuite, les deux molécules d’eau peuvent être appelées dimères. Chaque molécule d'eau peut se lier à quatre autres molécules en raison de la capacité de liaison hydrogène. Cela se traduit par un point d'ébullition plus élevé pour l'eau, même si une molécule d'eau a un faible poids moléculaire. Par conséquent, l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons hydrogène lorsqu'elles passent à la phase gazeuse est élevée. De plus, les liaisons hydrogène déterminent la structure cristalline de la glace. La disposition unique du réseau de glace lui permet de flotter sur l'eau, protégeant ainsi la vie aquatique en hiver. Autre que cela, la liaison hydrogène joue un rôle vital dans les systèmes biologiques. La structure tridimensionnelle des protéines et de l'ADN repose uniquement sur des liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène peuvent être détruites par le chauffage et les forces mécaniques.

Des liaisons covalentes

Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. Les deux atomes peuvent obtenir la configuration électronique des gaz rares en partageant les électrons de cette manière. La molécule est le produit résultant de la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl₂, H₂, ou P₄, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente. Molécule de méthane (CH₄) possède également des liaisons covalentes entre les atomes de carbone et d'hydrogène. Le méthane est un exemple de molécule ayant des liaisons covalentes entre des atomes avec une très faible différence d'électronégativité..