Différence entre isotonique et isosmotique

le différence clé entre isotonique et isosmotique est que les solutions isotoniques ne contiennent que des solutés non pénétrants, tandis que les solutions isosmotiques contiennent des solutés pénétrants et non pénétrants. Une autre différence importante entre les solutions isotoniques et isosmotiques est que les solutions isotoniques ont des pressions osmotiques différentes de celles des cellules qu’elles entourent, tandis que les solutions isosmotiques ont la même pression osmotique que les cellules qu’elles entourent..

Isotonique et Isosmotique sont des types de solutions et de termes que nous rencontrons souvent dans les laboratoires de chimie. Beaucoup restent confus quant à la différence entre les deux types de solutions, en pensant qu'elles sont identiques. Cependant, ils ne sont pas les mêmes et nous soulignerons leurs différences dans cet article.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Que sont les solutés
3. Qu'est-ce que l'isotonique?
4. Qu'est-ce que l'isosmotique?
5. Comparaison côte à côte - Isotonique vs Isosmotique sous forme tabulaire
6. Résumé

Que sont les solutés?

Les solutés sont les substances qui se dissolvent dans une solution. Pour comprendre les solutions isosmotiques et isotoniques, nous devons comprendre qu’il s’agit soit de solutés pénétrants, soit de solutés non pénétrants. Les solutés pénétrants sont ceux qui peuvent traverser les membranes de la cellule et affecter la pression osmotique à travers la membrane. D'autre part, les solutés non pénétrants ne peuvent pas traverser la membrane, raison pour laquelle ils n'affectent que la tonicité..

Qu'est-ce que l'isotonique??

Isotonic est quand une solution a la même concentration de sel que le sang et les cellules du corps humain. Les solutions isotoniques ne contiennent que des solutés non pénétrants et se réfèrent aux solutions ayant la même pression osmotique que les cellules qu’elles entourent..

Figure 01: Solution isotonique

De plus, ils n'absorbent rien de la cellule et inversement (les cellules n'absorbent pas non plus les solutés de ces solutions). Par exemple, une solution de 154 mMNaCl est isotonique pour l'homme.

Qu'est-ce que l'isosmotique??

Isosmotic est lorsque deux solutions ont le même nombre de solutés. Ainsi, malgré le fait qu’ils ont la même pression osmotique que la cellule, ils l’entourent. Ils contiennent des solutés pénétrants qui peuvent pénétrer et augmenter la pression osmotique de la cellule. Lorsque la pression osmotique de la cellule augmente, la cellule absorbant l'eau du milieu, elle atteint l'équilibre et la pression osmotique est égale des deux côtés. Cela peut avoir un effet sur la cellule afin qu'elle puisse enfin éclater.

Par exemple, le saccharose est une solution sans ions. Une solution de saccharose de 320 mM est isosmotique pour l'homme. En comparant cette solution de saccharose à une solution de NaCl à 154 mM, elle révèle qu’il s’agit de 154 mM de sodium (Na) et de 154 mM de chlorure (Cl), soit environ 308 milliosmolaires, ce qui est proche de 320 milliosmolaires pour le saccharose..

Quelle est la différence entre isotonique et isosmotique?

Isotonique fait référence à une solution ayant la même concentration de soluté que dans une cellule ou un fluide corporel. Isosmotique fait référence à la situation de deux solutions ayant la même pression osmotique. Par conséquent, les solutions isotoniques ne contiennent que des solutés non pénétrants, alors que les solutions isosmotiques contiennent des solutés pénétrants et non pénétrants..

Compte tenu de la relation entre ces deux types de solutions et la pression osmotique, les solutions isotoniques ont des pressions osmotiques différentes de celles des cellules qu’elles entourent. Au contraire, les solutions isosmotiques ont la même pression osmotique que les cellules qu’elles entourent. De plus, les solutions isotoniques n'entraînent pas l'absorption d'eau par les cellules ou la perte d'eau des cellules environnantes. Cependant, les solutions isosmotiques amènent les cellules à absorber l’eau des cellules environnantes ou à en perdre de l’eau..

Résumé - Isotonic vs Isosmotic

Les termes isotonique et isosmotique sont utiles pour décrire les propriétés des fluides corporels. Les deux termes, isotonique, expriment l’idée d’avoir les mêmes concentrations de soluté tandis que le terme isosmotique exprime l’idée d’avoir des pressions osmotiques égales. La différence entre isotonique et isosmotique est que les solutions isotoniques ne contiennent que des solutés non pénétrants, alors que les solutions isosmotiques contiennent des solutés pénétrants et non pénétrants..

Référence:

1. «Tonicity». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 février 2018. Disponible ici
2. “Isosmotic.” Biology Online. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By du personnel de Blausen.com (2014). «Galerie médicale de Blausen Medical 2014». WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Propre travail, (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons