Différence entre mole et molarité

Mole vs molarité

La mole et la molarité sont liées aux substances à mesurer.

Môle

Nous pouvons compter et mesurer les choses que nous pouvons voir et toucher. Crayons, livres, chaises, maisons ou quelque chose du genre peuvent facilement être comptés et récités en nombre, mais il est difficile de compter les choses qui sont vraiment petites. Les atomes et les molécules dans cette matière sont vraiment petits et il y en a des milliards dans un espace minuscule donné. Donc, essayer de les compter comme d'autres objets est inutile. C'est pourquoi une unité de mesure appelée «mole» a été introduite. Ceci est utilisé pour mesurer la quantité de substances (atomes, molécules, ions, électrons, etc.) en chimie. Le symbole de l'unité est mol. Le carbone 12 est utilisé pour définir une taupe. Le nombre d'atomes dans 12 grammes d'isotope de carbone 12 pur est appelé 1 mol. Cette valeur est équivalente à 6.02214179 (30) × 10²³ 12 atomes de carbone. Par conséquent, 1 mol = 6,02214179 (30) × 10²³ de toutes les substances. Ce numéro s'appelle le numéro d'Avogadro. La masse d'une mole d'une substance exprimée en grammes est égale à la masse moléculaire de la substance. Si nous prenons une masse de 1 poids moléculaire, cela contiendra 1 mole de substances et, par conséquent, le nombre de substances d’Avogadro. En chimie, la taupe est largement utilisée pour indiquer les mesures au lieu du volume ou du poids.

Molarité

La concentration est un phénomène important et couramment utilisé en chimie. Il est utilisé pour indiquer une mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d’ions de cuivre dans une solution, vous pouvez l’indiquer comme mesure de la concentration. Presque tous les calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous devons avoir un mélange de composants. Pour calculer la concentration de chaque composant, il faut connaître les quantités relatives dissoutes dans la solution. Il existe peu de méthodes pour mesurer la concentration, et la molarité en est une..

La molarité est également appelée concentration molaire. C'est le rapport entre le nombre de moles d'une substance dans un volume de solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubes. Par conséquent, l’unité de la molarité est mole par litre / décimètre cube (mole l^-1, mol dm^-3). L'unité est également indiquée par M. Par exemple, une solution de 1 mol de chlorure de sodium en solution dans l'eau a une molarité de 1 M.

La molarité est la méthode de mesure de la concentration la plus couramment utilisée. Par exemple, il est utilisé dans le calcul du pH, des constantes de dissociation / constantes d'équilibre, etc. La conversion d'une masse d'un soluté donné en son nombre molaire doit être effectuée afin de donner la concentration molaire. Pour ce faire, la masse est divisée par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si on veut préparer une solution de sulfate de potassium 1 M, 174,26 g mol^-1 (1 mol) de sulfate de potassium doit être dissous dans un litre d'eau.