Différence entre l'azote et le phosphore

Azote vs Phosphore
 

L'azote et le phosphore sont des éléments du groupe V du tableau périodique. Ayant les mêmes électrons de couche de valence, ils partagent certaines propriétés similaires, en particulier lors de la fabrication de composés. Les deux ont le ns² np³ configuration électronique de la coquille de valence.

Azote

L'azote est le quatrième élément le plus abondant de notre corps. Il est dans le groupe 15 du tableau périodique avec le numéro atomique 7. L'azote est un non-métal, et sa configuration électronique est 1s² 2s² 2p³. L'orbitale p est à moitié remplie, ce qui donne à l'azote la capacité de prendre trois électrons supplémentaires afin d'obtenir la configuration stable des gaz rares. Par conséquent, l'azote est trivalent. Deux atomes d'azote peuvent former une triple liaison entre eux, partageant chacun trois électrons. Cette molécule diatomique est en phase gazeuse à la température ambiante et forme un gaz inerte incolore, inodore, sans goût. L'azote étant un gaz non inflammable, il ne favorise pas la combustion. C'est le gaz le plus contenu dans l'atmosphère terrestre (environ 78%). Naturellement, il existe deux isotopes d'azote, le N-14 et le N-15. N-14 est plus abondant avec 99,6% d’abondance. Aux très basses températures, l'azote passe à l'état liquide. C'est semblable à l'eau en apparence, mais la densité est inférieure à l'eau.

L'azote est largement utilisé dans les industries chimiques et constitue un élément essentiel pour les organismes vivants. L'utilisation commerciale la plus importante de l'azote est son utilisation en tant que matière première pour la production d'ammoniac, d'acide nitrique, d'urée et d'autres composés azotés. Ces composés peuvent être incorporés aux engrais, car l'azote est l'un des principaux éléments nécessaires à la croissance des plantes. L'azote est également utilisé lorsqu'un environnement inerte est nécessaire, en particulier lors de réactions chimiques. L'azote liquide est utilisé pour congeler des objets instantanément et comme liquide de refroidissement dans divers appareils (ordinateurs, par exemple)..

Phosphore

Le phosphore est le 15^th Élément dans le tableau périodique avec le symbole P. Il est également dans le groupe 15 avec l'azote et a un poids moléculaire de 31 g.^-1.  La configuration électronique du phosphore est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. C'est un atome multivalent et peut former +3, +5 cations. Le phosphore a plusieurs isotopes, mais le P-31 est commun avec une abondance de 100%. Les isotopes P-32 et P-33 sont radioactifs et peuvent émettre des particules bêta pures. Le phosphore est très réactif et ne peut donc pas se présenter comme un seul atome. Le phosphore blanc et le phosphore rouge sont deux principales formes de phosphore présentes dans la nature. Le phosphore blanc a quatre atomes de phosphore disposés en géométrie tétraédrique. Le phosphore blanc est un solide transparent de couleur jaune pâle. Il est hautement réactif et hautement toxique. Le phosphore rouge existe sous forme de polymère et peut être obtenu par chauffage du phosphore blanc. Outre le phosphore blanc et rouge, il existe un autre type appelé phosphore noir, dont la structure est similaire à celle du graphite..