Différence entre l'azote et le nitrate
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Différence principale - azote vs nitrate
L'azote est un élément chimique du groupe 15 du tableau périodique. Il peut former différents types de molécules et d'ions en se combinant avec différents autres éléments tels que l'hydrogène, l'oxygène, le carbone, etc. Le nitrate est un ion dans lequel un atome d'azote est lié à trois atomes d'oxygène formant un anion. Les ions nitrate peuvent former différents composés de sels en se combinant avec différents cations et composés covalents tels que les esters de l'acide nitrique. La principale différence entre l'azote et le nitrate est que l'azote est un élément chimique alors que le nitrate est un anion.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que l'azote?
- Définition, propriétés chimiques
2. Qu'est-ce que le nitrate?
- Définition, composés de nitrate
3. Quelle est la différence entre l'azote et le nitrate
- Comparaison des différences clés
Termes clés: Amides, Ammines, Anion, Cation, Covalente, Nitrate, Azote, Cycle de l’azote, Oxygène, Masse atomique relative, Résonance
Qu'est-ce que l'azote?
L'azote est un élément chimique du groupe 15 du tableau périodique des éléments et porte le symbole chimique «N.». L'azote est un élément de bloc p en fonction de sa configuration électronique; [Il] 2s22p3. Le numéro atomique de l'azote est 7 et la masse atomique relative est d'environ 14 amu. À la température ambiante et à la pression normale, l'azote existe sous forme de composé gazeux diatomique incolore, inodore et sans goût..
Figure 1: Structure atomique de l'azote
L'azote a trois électrons non appariés. Il a tendance à former trois liaisons covalentes afin de compléter les couches d'électrons. L'azote existe sous forme de N2 gaz dans l'atmosphère. C'est un composé diatomique covalent. Il y a une triple liaison entre les deux atomes d'azote.
L'azote a deux isotopes stables: N-14 et N-15. Mais le N-14 est l'isotope le plus stable et le plus abondant. L'abondance de cet isotope est d'environ 99%. L'azote forme un large éventail de composés différents. Certains exemples incluent les amides, les amines, les nitrates, les nitrures, les azides, les oxydes, le cyanure, etc..
Figure 2: cycle de l'azote
Le cycle de l'azote montre la circulation de l'azote dans l'environnement. L'azote est un élément essentiel de la vie sur terre. Il est inclus dans la composition chimique de nombreuses molécules biologiques importantes telles que les acides nucléiques, les protéines, etc. Par conséquent, l'azote se produit dans l'atmosphère, à l'intérieur d'organismes, dans le sol et circule entre eux..
Qu'est-ce que le nitrate?
Le nitrate est un anion de formule chimique NO.3- . La masse molaire de cet ion est de 62 g / mol. C'est un composé covalent. Dans la structure de Lewis, il y a deux atomes d'oxygène liés à l'atome d'azote avec des liaisons simples et l'autre atome d'oxygène avec une double liaison. Par conséquent, l'ion nitrate a des structures de résonance. Mais la structure réelle de cet ion est une structure hybride de toutes les structures de résonance. La géométrie du composé est plan trigonale.
Figure 2: Structures de résonance des ions nitrate
Lorsque l'ion nitrate est lié à un proton, on parle d'acide nitrique. L'acide nitrique est un ingrédient clé pour la plupart des réactions de synthèse en chimie organique. Par exemple, le nitrobenzène est synthétisé en faisant réagir du benzène avec un mélange d’acide nitrique, d’acide sulfurique et d’eau..
Les ions ioniques peuvent être trouvés dans les composés ioniques sous forme de sels et d'ions aqueux libres. Les sels de nitrate sont courants sur la terre sous forme de gisements minéraux. Certains exemples incluent le nitrate d'ammonium, le nitrate de sodium, le nitrate de potassium, etc. Les sels de nitrate sont des composés ioniques composés d'un ion nitrate lié à un cation. Les composés covalents du nitrate comprennent les esters de l'acide nitrique.
Dans le cycle de l’azote, les bactéries nitrifiantes (Nitrobacter) convertit les ions nitrites en ions nitrates. Mais les bactéries dénitrifiantes (telles que Pseudomonas) peut convertir les nitrates en azote.
Différence entre l'azote et le nitrate
Définition
Azote: L'azote est un élément chimique du groupe 15 du tableau périodique des éléments et porte le symbole chimique «N.».
Nitrate: Le nitrate est un anion de formule chimique NO.3- .
La nature
Azote: L'azote est un élément chimique.
Nitrate: Le nitrate est un anion.
Charge électrique
Azote: Un atome d'azote n'a pas de charge électrique nette.
Nitrate: L'ion nitrate a -1 charge.
Cycle de l'azote
Azote: L'élément azote circule dans le cycle de l'azote sous différentes formes telles que l'ammoniac, le nitrite et le nitrate.
Nitrate: Les bactéries nitrifiantes du cycle de l'azote convertissent les ions ammonium en ions nitrate, tandis que les bactéries dénitrifiantes convertissent les ions nitrate en azote.
Composés
Azote: L'azote forme une vaste gamme de composés différents, notamment des composés inorganiques et des composés organiques.
Nitrate: Les ions nitrate peuvent être trouvés dans les sels et les composés covalents.
Conclusion
L'azote est un élément chimique. L'ion nitrate est un anion ayant -1 charge électrique. L'azote peut circuler dans le cycle de l'azote sous différentes formes, tandis que l'ion nitrate se trouve dans les étapes de la nitrification et de la dénitrification. La principale différence entre l'azote et le nitrate est que l'azote est un élément chimique alors que le nitrate est un anion.
Références:
1. “Azote - Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Periodic Table. ”Société royale de chimie - Promouvoir l'excellence dans les sciences chimiques, disponible ici.
2. «Nitrogen». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 décembre 2017, disponible ici..
3. «Nitrates». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.
Courtoisie d'image:
1. «Electron shell 007 Nitrogen» de Pumbaa (travail original de Greg Robson) - Fichier: Electron shell 007azote.png, (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. “Nitrogen Cycle 1" de Eme Chicano - Propre travail (CC0) via Commons Wikimedia
3. «Structures de résonance des ions nitrates» (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
