Différence entre nucléophilie et basicité

Nucléophilie vs Basicité
 

Les acides et les bases sont deux concepts importants en chimie. Ils ont des propriétés contradictoires. Nucléophile est un terme, plus fréquemment utilisé en chimie organique, pour décrire les mécanismes et les vitesses de réaction. Structurellement, il n'y a pas de différence distinguée entre les bases et les nucléophiles, mais fonctionnellement, ils remplissent des fonctions différentes.

Qu'est ce que la nucléophilie??

La nucléophilie désigne la capacité d’une espèce à agir en tant que nucléophile. Un nucléophile peut être n'importe quel ion négatif ou toute molécule neutre ayant au moins une paire d'électrons non partagée. Le nucléophile est une substance très électropositive, qui aime donc interagir avec les centres positifs. Il peut initier des réactions en utilisant la paire d'électrons solitaires. Par exemple, lorsqu'un nucléophile réagit avec un halogénure d'alkyle, la seule paire de nucléophiles attaque l'atome de carbone qui porte l'halogène. Cet atome de carbone est partiellement chargé positivement en raison de la différence d'électronégativité entre celui-ci et l'atome d'halogène. Une fois que le nucléophile s'est fixé au carbone, l'halogène quitte. Ce type de réaction est connu sous le nom de réaction de substitution nucléophile. Il existe un autre type de réactions initiées par les nucléophiles, les réactions d'élimination nucléophiles. La nucléophilie parle des mécanismes de la réaction; ainsi, c'est une indication des vitesses de réaction. Par exemple, si le caractère nucléophile est élevé, une certaine réaction peut être rapide et, si le caractère nucléophile est faible, la vitesse de réaction est lente. Puisque les nucléophiles donnent des électrons, selon la définition de Lewis, ce sont des bases.

Quelle est la basicité?

La base est la capacité d'agir comme une base. Les bases sont définies de différentes manières par différents scientifiques. Arrhenius définit une base comme une substance qui donne OH^- ions à la solution. Bronsted-Lowry définit une base comme une substance pouvant accepter un proton. Selon Lewis, tout donneur d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius, un composé devrait avoir un anion hydroxyde et la capacité de le donner sous forme d'ion hydroxyde pour qu'il devienne une base. Mais selon Lewis et Bronsted-Lowry, il peut exister des molécules qui ne possèdent pas d'hydroxydes mais peuvent agir comme base. Par exemple, NH₃ est une base de Lewis, car il peut donner la paire d'électrons sur l'azote. N / a₂CO₃ est une base de Bronsted-Lowry sans groupes hydroxydes, mais a la capacité d'accepter des hydrogènes.

Les bases ont un savon glissant comme une sensation et un goût amer. Ils réagissent facilement avec les acides en produisant des molécules d'eau et de sel. La soude caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude font partie des bases communes que nous rencontrons très souvent. Les bases peuvent être classées en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des ions hydroxyde. Des bases fortes comme NaOH et KOH sont complètement ionisées dans une solution pour donner des ions. Bases faibles comme NH₃ sont partiellement dissociés et donnent moins de quantités d'ions hydroxyde. K_b est la constante de dissociation de base. Cela donne une indication de la capacité de perdre des ions hydroxyde d'une base faible. Acides avec un pK plus élevé_une (plus de 13) sont des acides faibles, mais leurs bases conjuguées sont considérées comme des bases fortes. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs, comme le papier de tournesol ou le papier pH. Les bases affichent une valeur de pH supérieure à 7 et le tournesol rouge devient bleu.