Différence entre réaction d'oxydation et réaction de réduction

Réaction d'oxydation vs réaction de réduction
 

Les réactions d'oxydation et de réduction sont liées. Lorsqu'une substance est oxydée, une autre substance diminue. Par conséquent, ces réactions sont conjointement connues sous le nom de Réactions redox.

Réaction d'oxydation

À l'origine, les réactions d'oxydation étaient les réactions dans lesquelles l'oxygène gazeux participait. Ici, l'oxygène se combine avec une autre molécule pour produire un oxyde. Dans cette réaction, l'oxygène subit une réduction et l'autre substance subit une oxydation. Par conséquent, la réaction d’oxydation consiste essentiellement à ajouter de l’oxygène à une autre substance. Par exemple, dans la réaction suivante, l’hydrogène subit une oxydation et, par conséquent, un atome d’oxygène est ajouté à l’hydrogène formant de l’eau..

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Une autre façon de décrire l'oxydation est la perte d'hydrogène. Il est parfois difficile de décrire l'oxydation en ajoutant de l'oxygène. Par exemple, dans la réaction suivante, l'oxygène a été ajouté au carbone et à l'hydrogène, mais seul le carbone a subi une oxydation. Dans ce cas, on peut décrire l'oxydation en disant qu'il s'agit d'une perte d'hydrogène. Comme les hydrogènes se sont retirés du méthane lors de la production de dioxyde de carbone, le carbone a été oxydé.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Une autre approche alternative pour décrire l'oxydation consiste à perdre des électrons. Cette approche peut être utilisée pour expliquer des réactions chimiques, où nous ne pouvons pas voir une formation d'oxyde ou une perte d'hydrogène. Ainsi, même en l'absence d'oxygène, nous pouvons expliquer l'oxydation à l'aide de cette approche. Par exemple, dans la réaction suivante, le magnésium s'est converti en ions magnésium. Depuis, le magnésium a perdu deux électrons, il a subi une oxydation et le chlore gazeux est l'agent oxydant..

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

L'état d'oxydation aide à identifier les atomes qui ont subi une oxydation. Selon la définition de l'IUPAC, l'état d'oxydation est «une mesure du degré d'oxydation d'un atome dans une substance. Il est défini comme la charge qu'un atome pourrait avoir. ”L'état d'oxydation est une valeur entière et peut être positif, négatif ou nul. L'état d'oxydation d'un atome est susceptible de changer lors d'une réaction chimique. Si l'état d'oxydation augmente, on dit que l'atome est oxydé. Comme dans la réaction ci-dessus, le magnésium a un état d'oxydation nul et l'ion magnésium a un état d'oxydation de +2. Depuis que le nombre d’oxydations a augmenté, le magnésium s’est oxydé.

Réaction de réduction

La réduction est le contraire de l'oxydation. En termes de transfert d'oxygène, dans les réactions de réduction, les oxygènes sont perdus. En termes de transfert d'hydrogène, les réactions de réduction se produisent lorsque l'on gagne de l'hydrogène. Par exemple, dans l'exemple ci-dessus entre le méthane et l'oxygène, l'oxygène a diminué car il a gagné de l'hydrogène. En termes de transfert d'électrons, la réduction gagne des électrons. Donc, selon l'exemple ci-dessus, le chlore est réduit.