Différence entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de la demi-réaction

Différence clé - oxydation Méthode du nombre vs méthode de la demi-réaction
 

La méthode du nombre d'oxydation et la méthode de la demi-réaction sont deux méthodes utilisées pour équilibrer une équation chimique d'une réaction rédox. Une réaction redox est une réaction chimique composée de deux réactions chimiques parallèles; réaction d'oxydation et réaction de réduction. Celles-ci sont connues sous le nom de demi-réactions d'une réaction rédox. Par conséquent, une réaction d'oxydo-réduction a lieu dans un mélange réactionnel dans lequel une substance subit une oxydation et une autre substance (ou la même substance) subit une réduction. Les oxydations et les réductions modifient le nombre d'oxydation ou l'état d'oxydation d'un élément chimique. Ce changement d’indice d’oxydation ou les demi-réactions qui se produisent lors d’une réaction rédox peuvent être utilisés pour équilibrer l’équation chimique globale de la réaction rédox. le différence clé entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de la demi-réaction est que La méthode du nombre d'oxydation utilise la modification du nombre d'oxydation des espèces chimiques dans le mélange réactionnel, tandis que la méthode de demi-réaction utilise la méthode d'équilibrage des deux demi-réactions parallèles, suivie de leur addition l'une à l'autre..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la méthode du nombre d'oxydation
3. Quelle est la méthode de demi-réaction
4. Comparaison côte à côte - Méthode du nombre d'oxydation et méthode de la demi-réaction sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la méthode du nombre d'oxydation?

La méthode du nombre d'oxydation est une méthode permettant d'équilibrer une équation chimique d'une réaction d'oxydoréduction en utilisant les nombres d'oxydation d'espèces chimiques dans le mélange réactionnel. Le nombre d'oxydation d'un élément chimique est le degré d'oxydation de cet élément. Le numéro d'oxydation est parfois appelé état d'oxydation. Il peut s'agir d'une valeur positive, d'une valeur négative ou de zéro. Lorsque le nombre d'oxydation d'un atome est augmenté, nous appelons cet atome oxydé; en revanche, lorsque le nombre d'oxydation a diminué, cet atome est réduit.

Ex: La réaction entre le zinc (Zn) et l’acide chlorhydrique (HCl) donne du chlorure de zinc (ZnCl₂) et du gaz hydrogène (H₂). Cette réaction est une réaction d'oxydo-réduction dans laquelle le zinc est soumis à une oxydation et les atomes d'hydrogène sont soumis à une réduction, le nombre d'oxydation du chlore n'étant pas modifié. L'atome de Zn s'est oxydé en Zn²⁺ alors que H⁺ l'ion a réduit à H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Figure 01: Réaction du zinc avec HCl

La méthode du nombre d'oxydation peut être utilisée pour équilibrer l'équation ci-dessus. Tout d'abord, les nombres d'oxydation de tous les atomes doivent être indiqués.

Zn = 0

H dans HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H dans H₂ = 0

Il convient ensuite de déterminer les modifications survenues dans ces nombres d’oxydation. Zn s'est oxydé en Zn²⁺ tandis que H⁺ a été réduit à H₂. Après avoir reconnu ces modifications, il convient d'indiquer l'augmentation ou la diminution du nombre d'oxydations par atome. Appelons ce facteur «facteur ON» (augmentation ou diminution par atome). Après avoir déterminé le facteur ON, l’atome oxydant doit être multiplié par le facteur ON de l’atome réducteur et inversement.

Facteur ON de Zn = 2

Facteur ON de H = 1

Lorsque multiplié, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Cela donne la réaction redox équilibrée: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Quelle est la méthode de demi-réaction?

La méthode de demi-réaction est une méthode d’équilibrage d’une réaction rédox utilisant les deux demi-réactions parallèles; demi-réaction d'oxydation et demi-réaction de réduction. Dans les réactions d'oxydo-réduction, un réactif agit en tant qu'agent oxydant qui oxyde l'autre réactif, tout en se réduisant.

Ex: Pour la réaction entre le zinc (Zn) et l’acide chlorhydrique (HCl), le zinc agit comme agent réducteur alors que l’hydrogène dans HCl est l’agent oxydant. Ensuite, les deux demi-réactions équilibrées peuvent être écrites comme suit:

Oxydation: Zn → Zn⁺²+   2e

Réduction: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Ensuite, nous pouvons simplement ajouter les demi-réactions pour obtenir les réactions redox équilibrées. Mais avant de les ajouter, vérifiez si le nombre d'électrons des deux côtés est égal (alors seulement, les électrons des deux côtés peuvent être annulés pour obtenir l'équation du réseau). Si les électrons ne sont pas égaux, alors l'équation entière (d'une demi-réaction) doit être multipliée par une valeur appropriée jusqu'à ce qu'elle soit égale au nombre d'électrons de l'autre moitié de la réaction..

La réaction redox équilibrée: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Quelle est la différence entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de la demi-réaction?

Méthode du nombre d'oxydation vs méthode de la demi-réaction
La méthode du nombre d'oxydation est une méthode permettant d'équilibrer une équation chimique d'une réaction d'oxydoréduction en utilisant les nombres d'oxydation d'espèces chimiques dans le mélange réactionnel..	La méthode de demi-réaction est une méthode d’équilibrage d’une réaction rédox utilisant les deux demi-réactions parallèles; demi-réaction d'oxydation et demi-réaction de réduction
Méthode
La méthode du nombre d'oxydation utilise les changements du nombre d'oxydation de chaque atome dans les réactifs et les produits..	La méthode de demi-réaction utilise des réactions d’oxydation et de réduction de la réaction rédox..

Résumé - Oxydation Méthode du nombre vs méthode de la demi-réaction 

Une réaction redox est un type de réaction courant dans lequel un réactif agit en tant qu'agent oxydant, tandis qu'un autre réactif agit en tant qu'agent réducteur. Il existe deux manières principales d’équilibrer une réaction rédox; méthode du nombre d'oxydation et méthode de la demi-réaction. La différence entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de la demi-réaction est que la méthode du nombre d'oxydation utilise la modification du nombre d'oxydation des espèces chimiques dans le mélange réactionnel, tandis que la méthode de la demi-réaction utilise la méthode d'équilibrage des deux demi-réactions parallèles suivie de leur addition à chaque fois. autre.

Référence:

1. «Rééquilibrage des réactions rédox». Rééquilibrage des réactions rédox, méthode des ions électroniques, méthode du nombre d'oxydation | [email protégé] Disponible ici
2. «Méthode des nombres d'oxydation pour équilibrer les équations de réactions rédox.» Logiciel de calculateur chimique pour le calcul du pH, la préparation de solutions de conversion et l'équilibrage d'équations chimiques. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1.'Zn réaction avec HCl'By Chemical interest - Propre travail, (domaine public) via Wikimedia Commons