Différence entre l'atome de sodium et l'ion de sodium

Sodium Atom vs Sodium Ion

Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables, à l'exception des gaz rares. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d’autres éléments, pour obtenir la configuration électronique des gaz rares afin d’obtenir une stabilité. De même, le sodium doit également recevoir un électron pour obtenir la configuration électronique du gaz noble, le néon. Tous les non-métaux réagissent avec le sodium en formant des ions sodium. Sauf quelques similitudes, l'atome de sodium et l'ion sodium ont des propriétés physiques et chimiques différentes en raison du changement d'un électron.

Atome de sodium

Le sodium, qui symbolise Na, est un élément du groupe 1 avec le numéro atomique 11. Le sodium a les propriétés d’un métal du groupe 1. Le poids de celle-ci est 22.989. Sa configuration électronique est 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Le sodium étant le premier élément de la troisième période, les électrons ont commencé à se remplir dans l’orbite 3. Le sodium se présente sous la forme d’un solide de couleur argentée. Mais le sodium réagit très rapidement avec l'oxygène lorsqu'il est exposé à l'air, ce qui en fait un revêtement d'oxyde de couleur terne. Le sodium est suffisamment mou pour être coupé au couteau et dès qu'il coupe, la couleur argentée disparaît à cause de la formation de la couche d'oxyde. La densité de sodium est inférieure à celle de l'eau, elle flotte donc dans l'eau tout en réagissant vigoureusement. Le sodium donne une flamme jaune brillante lorsqu’il brûle dans l’air. Le point d'ébullition du sodium est 883 ° C et le point de fusion est 97,72 ° C. Le sodium a beaucoup d'isotopes. Parmi eux, le Na-23 est le plus abondant avec une abondance relative d’environ 99%. Le sodium est un élément essentiel dans les systèmes vivants pour maintenir l'équilibre osmotique, pour la transmission de l'influx nerveux, etc. Le sodium sert également à synthétiser divers autres produits chimiques, composés organiques, savons et lampes à vapeur de sodium.

Ion sodium

Lorsque l’atome de sodium libère son électron de valence sur un autre atome, il forme un cation monovalent (+1). Il a une configuration électronique de 1s² 2s² 2p⁶, qui est similaire à la configuration électronique du néon. L'élimination d'un électron de ceci est difficile; l’énergie d’ionisation est donc très élevée (4562 kJ · mol⁻¹). L'électronégativité du sodium est très faible (selon l'échelle de Pauling, elle est d'environ 0,93), ce qui lui permet de former des cations en donnant un électron à un atome électronégatif supérieur (comme les halogènes). Par conséquent, le sodium crée souvent des composés ioniques.