Différence entre la sublimation et le dépôt

Sublimation vs Déposition
 

La transition de phase modifie les phases d'une substance. Ceci est affecté par des facteurs externes tels que les changements de température et de pression. Par exemple, un liquide se solidifie lorsque la température est réduite à son point de congélation et peut passer en phase gazeuse lorsque la température est à son point d'ébullition. La sublimation et le dépôt sont aussi des transitions de phase, mais ils sont un peu différents de la normale.

Qu'est-ce que la sublimation??

Lorsqu'une substance est en phase solide, elle peut fondre et atteindre la phase liquide. Lorsque de l'énergie supplémentaire est apportée (sous forme de chaleur), elle peut s'évaporer et passer en phase gazeuse. Il y a trois états principaux: solide, liquide et gaz et la transformation d'une phase à une autre peut avoir lieu. Ce processus s'appelle la transition de phase. Parfois, cela peut nécessiter de la chaleur, et parfois de la chaleur est libérée pendant le processus. La sublimation est un processus comme celui-ci, mais normalement, lors du changement de phase, il y a un ordre. Le solide passe en phase liquide puis en phase gazeuse; ou si c'est un gaz, il devrait d'abord passer par la phase liquide, puis par la phase solide. Cependant, la sublimation est différente de cela. C'est le processus de transformation d'une substance solide en substance gazeuse sans passer par la phase liquide. En termes simples, une substance solide s'évapore directement et devient un gaz sans être d'abord un liquide. Ce processus a besoin d'énergie supplémentaire. Il s’agit donc d’un processus endothermique. En calculant l'enthalpie de sublimation, on peut trouver l'énergie nécessaire à ce processus. Ceci est calculé en additionnant à la fois l'enthalpie de fusion et l'enthalpie de vaporisation. La sublimation se produit à des températures et pressions inférieures au point triple de la substance. Par exemple, le dioxyde de carbone solide se sublime à une température très basse (-78,5 ° C) et à la pression atmosphérique. Le point triple du dioxyde de carbone est de 5,2 atm et -56,4 ° C; au-dessus de ce point, le dioxyde de carbone liquide peut également être obtenu. De la glace, l’iode peut aussi être sublimé. En sublimation, les propriétés chimiques du composé restent inchangées, mais les propriétés physiques peuvent changer. De plus, il existe des composés qui se subliment car ils subissent une réaction chimique. La sublimation est utile à diverses fins. Par exemple, il est utilisé pour purifier des composés chimiques.  

Qu'est-ce que le dépôt?

Le processus inverse de la sublimation est connu sous le nom de dépôt. Ceci est également connu sous le nom de dé-sublimation. Ici, une substance en phase gazeuse se transforme en substance en phase solide sans passer à l'état liquide intermédiaire. Cela libère de l'énergie et constitue donc un processus exothermique. Cela se produit lors de la formation de glace ou de givre. Dans ce processus, la vapeur d'eau entre directement dans la phase solide (formant de la glace ou du givre). Lorsque cela se produit, ils éliminent l'énergie thermique de l'environnement extérieur.