Différence entre sublimation et évaporation

Différence principale - Sublimation vs évaporation

La sublimation et l'évaporation sont des termes utilisés pour décrire les transitions de phase de la matière. La phase de la matière est la forme de la matière où les propriétés de la matière sont uniformes partout. Les trois phases principales de la matière sont la phase solide, la phase liquide et la phase gazeuse. Une transition de phase est la conversion de la phase de la matière d'une phase à une autre. La sublimation est la transition de la matière d'une phase solide à une phase gazeuse. L'évaporation est la transition de la matière de la phase liquide à la phase gazeuse. C'est la principale différence entre la sublimation et l'évaporation.  

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que la sublimation?
      - Définition, mécanisme, exemples
2. Qu'est-ce que l'évaporation?
      - Définition, mécanisme, exemples
3. Quelles sont les similitudes entre sublimation et évaporation
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre sublimation et évaporation
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: évaporation, phase gazeuse, phase liquide, matière, phase, transition de phase, phase solide, sublimation, point triple

Qu'est-ce que la sublimation?

La sublimation est la transition de la phase solide en phase gazeuse. Au cours de cette transition de phase, la matière ne passe pas par une phase liquide. Le solide se transforme directement en gaz. Cette réaction est une réaction endothermique dans la mesure où les liaisons chimiques entre les molécules doivent être décomposées afin de les libérer dans l'air. Puisque de l'énergie est libérée lorsque des liaisons chimiques se forment, il convient de donner de l'énergie pour les rompre. Par conséquent, il est endothermique. Cette énergie est calculée comme l'enthalpie de sublimation.

La sublimation se produit à des températures et à des pressions inférieures au point triple d'une substance. Le point triple d'une substance est la température et la pression dans lesquelles elle se trouve dans les trois phases (phase solide, phase liquide et phase gazeuse). Au-dessous du point triple, l'eau solide se sublime, se transformant directement en gaz avec une augmentation de température et ne traversant jamais la phase liquide.

Figure 1: Sublimation sur glace carbonique

Des exemples de sublimation comprennent la neige carbonique se transformant en dioxyde de carbone gazeux à la température et à la pression ambiantes. Le naphtalène est un composé organique qui se sublime facilement à température et pression normales.

Qu'est-ce que l'évaporation?

L'évaporation est la transition de la phase liquide en phase gazeuse. C'est un processus endothermique. Les forces intermoléculaires entre les molécules dans un liquide doivent être décomposées afin de former sa vapeur. Cette réaction nécessite de l'énergie. C'est donc une réaction endothermique. C'est la réaction opposée de la condensation. L'évaporation est directement liée à la température. Lorsque la température augmente, le taux d'évaporation augmente également.  

Figure 2: Évaporation de l'eau à la surface

L'évaporation d'un liquide se produit à la surface du liquide. Les molécules proches de la surface du liquide exercent une faible force intermoléculaire par rapport aux molécules situées au centre ou au fond du liquide. Par conséquent, les molécules à la surface peuvent être libérées facilement. Ces molécules sont les premières à être converties en phase gazeuse.

Plusieurs facteurs influent sur le taux d'évaporation. Certains de ces facteurs sont donnés ci-dessous.

• La concentration de la substance dans l'air - s'il y a une forte concentration de la substance s'évaporant dans l'air, l'évaporation se produit lentement.
• Le débit d'air - un débit plus élevé augmente l'évaporation.
• Forces intermoléculaires - si les forces intermoléculaires sont plus fortes, l’enthalpie d’évaporation est élevée. Ensuite, l'évaporation est lente.
• Surface - une grande surface est utile pour une évaporation plus élevée.

Similarités entre sublimation et évaporation

• La sublimation et l'évaporation produisent un gaz à la fin.
• Les deux sont endothermiques
• Dans les deux processus, les forces intermoléculaires sont décomposées afin de libérer les molécules.

Différence entre sublimation et évaporation

Définition

Sublimation: La sublimation est la transition de la phase solide en phase gazeuse.

Évaporation: L'évaporation est la transition de la phase liquide en phase gazeuse.

Phase initiale

Sublimation: La phase initiale de la sublimation est une phase solide.

Évaporation: La phase initiale d'évaporation est une phase liquide.

Enthalpie

Sublimation: L'enthalpie de sublimation donne la quantité d'énergie nécessaire à la sublimation.

Évaporation: L'enthalpie d'évaporation donne la quantité d'énergie nécessaire pour que l'évaporation se produise.

Conclusion

Sublimation et évaporation sont des termes utilisés pour nommer les transitions de phase de la matière. Bien que ces deux processus décrivent la conversion de la matière en phase gazeuse, les termes sont différents les uns des autres. La différence principale entre la sublimation et l'évaporation réside dans le fait que la sublimation correspond à la transition de phase du solide au gaz, tandis que l'évaporation correspond à la transition de phase du liquide au gaz..

Références:

1. «Evaporation». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 octobre 2017, disponible ici..
2. «Qu'est-ce que la sublimation en chimie? - Définition, processus et exemples. »Study.com, disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. «Dry Ice Sublimation 2» de Christopher de Salem, Oregon, États-Unis - S'amuser avec de la glace carbonique 2Envoi de Diaa_abdelmoneim (CC BY-SA 2.0) via Commons Wikimedia
2. «Vaporisation» de Tristan Schmurr (CC BY 2.0) via Flickr