Différence entre l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique

Acide sulfurique vs acide chlorhydrique

Nous identifions normalement un acide en tant que donneur de proton. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l’eau et avec les métaux pour former H₂; ainsi, augmenter le taux de corrosion du métal. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles sont partiellement dissociés et donnent moins de protons. K_une est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs, tels que du papier de tournesol ou du papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide dont le pH est égal à 1 est dit très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l’acidité diminue. De plus, les acides tournent au tournesol bleu en rouge. Tous les acides peuvent être divisés en deux comme acides organiques et acides inorganiques en fonction de leur structure. L'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique sont des acides inorganiques forts couramment utilisés. Ils sont également connus sous le nom d’acides minéraux et proviennent de sources minérales. Les acides inorganiques libèrent des protons lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Acide sulfurique

La formule moléculaire de l'acide sulfurique est H₂ALORS₄. Le soufre est l'atome central de la molécule et s'est lié à deux groupes OH et deux oxygènes (avec des doubles liaisons). La molécule est arrangée par tétraèdre. Sulfuric est fort, corrosif et un liquide visqueux. C'est un liquide très polaire avec une constante diélectrique importante et facilement soluble dans l'eau. La réaction d'ionisation de l'acide sulfurique est la suivante.

H₂ALORS₄  → HSO₄ ^- + H⁺

ASS₄ ^-  →  ALORS₄ ^2- + H⁺

L'acide sulfurique est un puissant donneur de proton. par conséquent, dans une solution, il se dissocie complètement et donne deux protons. C'est un agent oxydant moyennement fort. Le soufre étant à l'état d'oxydation +6 (qui est l'état d'oxydation le plus élevé pour le soufre), il peut subir une réduction à l'état +4 et joue le rôle d'agent oxydant. Dans les solutions diluées, de l'acide sulfurique peut former deux lattes, le sel bisulfate et le sel sulfate. L'acide sulfurique peut également agir en tant qu'agent déshydratant: il est donc utilisé dans les réactions de condensation organique comme l'estérification..

Acide hydrochlorique

L'acide chlorhydrique, désigné par HCl, est un acide minéral très fort et très corrosif. C'est un liquide incolore et ininflammable. Il est stable mais réagit facilement avec les bases et les métaux. Il a la capacité d'ioniser et de donner un seul proton. Voici la réaction de dissociation de HCl en milieu aqueux.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Comme il s'agit d'un acide fort, la constante de dissociation acide de HCl est très grande. HCl est utilisé dans les industries de fabrication d'engrais, de caoutchouc, de textile et de colorants. Et c'est un acide largement utilisé dans les laboratoires pour les titrages de bases, pour fournir des milieux acides, pour neutraliser des solutions basiques, etc..