Différence entre l'acide sulfurique et l'acide sulfureux

Différence principale - acide sulfurique vs acide sulfureux

Le soufre est un élément chimique ayant le symbole chimique "S" et le numéro atomique 16. La configuration électronique du soufre est [Ne] 3s²3p⁴. Par conséquent, il a 6 électrons dans la couche d’électrons la plus externe qui peuvent participer à la liaison chimique. Le soufre peut créer un maximum de 6 liaisons covalentes. Il forme une grande variété de composés chimiques. L'acide sulfurique et l'acide sulfureux sont deux de ces composés qui sont des acides. La principale différence entre l’acide sulfurique et l’acide sulfureux est que l'acide sulfurique a la formule chimique H₂alors₄ et est un bon agent oxydant, alors que l'acide sulfureux a la formule chimique H₂ALORS₃ et est un bon agent réducteur.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que l'acide sulfurique?
     - Définition, propriétés chimiques, réactions
2. Qu'est-ce que l'acide sulfureux?
     - Définition, propriétés chimiques
3. Quelle est la différence entre l'acide sulfurique et l'acide sulfureux
     - Comparaison des différences clés

Mots clés: Numéro atomique, Liens covalents, État d'oxydation, Agent réducteur, Soufre, Acide sulfurique, Acide sulfureux, Tétraédrique, Pyramidal trigonal

Qu'est-ce que l'acide sulfurique?

L'acide sulfurique est un acide de formule chimique H₂ALORS₄. À la température ambiante, il s’agit d’un liquide sirupeux, incolore et sans odeur. La masse molaire de l'acide sulfurique est de 98,079 g / mol. C'est un acide fort et corrosif. Par conséquent, il faut faire attention lors de la manipulation de cet acide.

Le point de fusion de l'acide sulfurique est 10^oC et le point d'ébullition est 337 ° C. Lorsque l'on considère la structure chimique de l'acide sulfurique, l'atome de soufre se trouve au milieu de la molécule. Deux groupes -OH sont liés à l'atome de soufre par l'intermédiaire de simples liaisons covalentes. Deux atomes d'oxygène sont liés aux atomes de soufre par des doubles liaisons. La molécule a une structure tétraédrique.

Figure 1: Structure chimique de l'acide sulfurique

La molécule sulfurique possède deux liaisons -O-H qui sont très polaires. En raison de cette polarité, les atomes H peuvent facilement être perdus. L'ionisation de l'acide sulfurique se fait en deux étapes.

H₂ALORS_{4 (aq)}    +       H₂O_(l)       → HSO₄^-_(aq)   +       H₃O⁺_(aq)

ASS₄^-_(aq)    +       H₂O_(l)       → SO₄^-2_(aq)     +       H₃O⁺_(aq)

L'acide sulfurique est un agent oxydant puissant dans des conditions concentrées. Mais lorsqu'il est dilué, le pouvoir oxydant est réduit. Par exemple, à des températures plus élevées, l’acide sulfurique concentré peut oxyder Br- en Br₂. 

2HBr_(aq)     +       H₂ALORS_{4 (aq)    →}     Br_{2 (aq)}           +         ALORS_{2 (aq)}       +       2 h₂O_(l)        

L'état d'oxydation de l'atome de soufre dans l'acide sulfurique est +6. Il s'agit de l'atome d'oxydation maximal que peut contenir l'atome de soufre. Par conséquent, l'acide sulfurique peut être réduit à des états d'oxydation inférieurs, mais il ne peut pas agir en tant qu'agent réducteur..

Qu'est-ce que l'acide sulfureux?

L'acide sulfureux est un acide de formule chimique H₂ALORS₃. C'est un composé covalent ne contenant que des liaisons chimiques covalentes. La masse molaire d'acide sulfureux est de 82,07 g / mol. L'acide sulfureux est un acide faible et instable. Il se forme lorsque le dioxyde de soufre (SO₂) se dissout dans l'eau.

Figure 2: Structure chimique de l'acide sulfureux

La géométrie chimique de l’acide sulfureux est pyramidale trigonale. Bien que la géométrie électronique de la molécule soit tétraédrique, la géométrie moléculaire est pyramidale trigonale en raison de la présence d'un seul couple d'électrons.

L'acide sulfureux ne peut pas être isolé sous forme de composé pur car il ne se forme que dans la solution aqueuse. L'acide sulfureux (solution aqueuse) est un agent réducteur. C'est parce que l'atome de soufre dans ce composé est à l'état d'oxydation +4 et qu'il peut être davantage oxydé à l'état d'oxydation le plus élevé du soufre; +6. L'acide sulfureux agit également comme agent de blanchiment.

Différence entre l'acide sulfurique et l'acide sulfureux

Définition

Acide sulfurique: L'acide sulfurique est un acide de formule chimique H₂ALORS₄.

Acide sulfureux: L'acide sulfureux est un acide de formule chimique H₂ALORS₃.

Masse molaire

Acide sulfurique: La masse molaire d'acide sulfurique est de 98,079 g / mol..

Acide sulfureux: La masse molaire d'acide sulfureux est de 82,07 g / mol..

État d'oxydation du soufre

Acide sulfurique: L'état d'oxydation de l'atome de soufre dans l'acide sulfurique est +6.

Acide sulfureux: L'état d'oxydation de l'atome de soufre dans l'acide sulfureux est +4.

Géométrie

Acide sulfurique: La molécule d'acide sulfurique a une structure tétraédrique.

Acide sulfureux: La molécule d'acide sulfureux a une structure pyramidale trigonale.

La nature

Acide sulfurique: L'acide sulfurique est un bon agent oxydant.

Acide sulfureux: L'acide sulfureux est un bon agent réducteur.

Conclusion

L'acide sulfurique et l'acide sulfureux sont des composés covalents acides contenant des atomes de S, H et O. La principale différence entre l’acide sulfurique et l’acide sulfureux est que l’acide sulfurique a la formule chimique h₂alors₄ alors que l'acide sulfureux a la formule chimique₂alors₃.

Références:

1. «Formule d'acide sulfurique - Utilisations, propriétés, structure et formule de l'acide sulfurique.» Math, disponible ici..
2. “Acide sulfureux.” Apprenant en chimie, disponible ici.
3. «Acide sulfureux». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 décembre 2017, disponible ici..

Courtoisie d'image:

1. «Structure chimique de l'acide sulfurique» Par DMacks (discussion) - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Sulfurous-acid-2D-pyramidal” Par Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia