Différence entre planaire trigonale et pyramidale trigonale

Planaire trigonal vs pyramidal trigonal

Trigonal plan et trigonal pyramidal sont deux géométries que nous utilisons pour nommer la disposition tridimensionnelle des atomes d’une molécule dans l’espace. Il existe d'autres types de géométries. Linéaire, courbé, tétraédrique, octaédrique sont quelques-unes des géométries courantes. Les atomes sont disposés de cette manière afin de minimiser la répulsion des liaisons, la répulsion des paires isolées et la répulsion des paires isolées. Les molécules avec le même nombre d'atomes et les paires d'électrons seuls ont tendance à accepter la même géométrie. Par conséquent, nous pouvons déterminer la géométrie d'une molécule en considérant certaines règles. La théorie VSEPR est un modèle qui peut être utilisé pour prédire la géométrie moléculaire de molécules en utilisant le nombre de paires d'électrons de valence. Expérimentalement, la géométrie moléculaire peut être observée en utilisant diverses méthodes spectroscopiques et méthodes de diffraction.

Trigonale plane

La géométrie plane trigonale est représentée par des molécules à quatre atomes. Il y a un atome central et les trois autres atomes (atomes périphériques) sont connectés à l'atome central de manière à ce qu'ils se trouvent dans les coins d'un triangle. Il n'y a pas de paires isolées dans l'atome central; par conséquent, seule la répulsion des liaisons des groupes autour de l'atome central est prise en compte dans la détermination de la géométrie. Tous les atomes sont dans un seul plan; par conséquent, la géométrie est appelée "planaire". Une molécule avec une géométrie planaire trigonale idéale a un angle de 120^o entre les atomes périphériques. De telles molécules auront le même type d'atomes périphériques. Trifluorure de bore (BF₃) est un exemple de molécule idéale ayant cette géométrie. De plus, il peut y avoir des molécules avec différents types d'atomes périphériques. Par exemple, COCl₂ peut être pris. Dans une telle molécule, l'angle peut être légèrement différent de la valeur idéale en fonction du type d'atomes. De plus, les carbonates et sulfates sont deux anions inorganiques présentant cette géométrie. Outre les atomes situés à la périphérie, il peut exister des ligands ou d'autres groupes complexes entourant l'atome central dans une géométrie planaire trigonale. C (NH₂)₃⁺ est un exemple d'un tel composé, où trois NH₂ les groupes sont liés à un atome de carbone central.

Pyramidal Trigonal

La géométrie pyramidale trigonale est également montrée par des molécules ayant quatre atomes ou ligands. L'atome central sera au sommet et trois autres atomes ou ligands seront à une base, où ils se trouvent aux trois coins d'un triangle. Il y a une seule paire d'électrons dans l'atome central. Il est facile de comprendre la géométrie planaire trigonale en la visualisant sous forme de géométrie tétraédrique. Dans ce cas, les trois liaisons et la paire isolée sont dans les quatre axes de la forme tétraédrique. Ainsi, lorsque la position de la paire isolée est négligée, les liaisons restantes forment la géométrie pyramidale trigonale. Étant donné que la répulsion des liaisons sur une seule paire est supérieure à la répulsion sur les liaisons, les trois atomes liés et la paire unique seront aussi éloignés que possible. L'angle entre les atomes sera inférieur à l'angle d'un tétraèdre (109^o). En règle générale, l'angle d'une pyramide trigonale est d'environ 107^o.  L'ammoniac, l'ion chlorate et l'ion sulfite sont quelques exemples montrant cette géométrie.