Différence entre l'uranium et le plutonium

Uranium vs plutonium

L'uranium et le plutonium sont des éléments radioactifs de la série des actinides.

Uranium

Le symbole de l'uranium est U, et c'est le 92^{Dakota du Nord} élément du tableau périodique. Donc, il a 92 électrons et 92 protons. La configuration électronique de l'uranium peut être écrite sous la forme [Rn] 5f³ 6d¹ 7s². Il a six électrons de valence, qui sont dans les orbitales s, d et f. L'uranium appartient à la série des actinides. C'est un solide de couleur blanc argenté. L'uranium est considéré comme un élément chimique métallique. L'uranium est dur, malléable et ductile. Bien qu’il soit considéré comme un métal, c’est un mauvais conducteur électrique. Mais il est fortement électropositif. De plus, l'uranium est légèrement paramagnétique. L'uranium a une très haute densité, soit environ 19,1 g · cm⁻³. L'uranium, étant un métal, réagit avec la plupart des éléments non métalliques et leurs composés. La réactivité augmente avec la température. Les acides forts comme les acides chlorhydrique et nitrique réagissent également avec l'uranium et le dissolvent. Lorsqu'il est exposé à l'air, l'uranium forme une couche d'oxyde d'uranium de couleur foncée (ceci se produit lorsque l'uranium est en petites particules)..

L'uranium contient six isotopes allant de U-233 à U-238. Ils ont donc entre 141 et 146 neutrons, mais les isotopes les plus courants sont principalement les U-238 et U-235. L'uranium est connu pour être un métal radioactif. Lorsqu'il se désintègre, il émet des particules alpha et la radioactivité de l'uranium est très lente. La demi-vie de l'uranium 238 est donc d'environ 4,47 milliards d'années, et celle de l'uranium 235, d'environ 7,4 millions d'années. L'uranium est naturellement présent sur la terre dans les minerais, mais dans des concentrations très faibles. Il est extrait et converti en dioxyde d'uranium ou en d'autres formes chimiques afin de pouvoir être utilisé dans les industries. Depuis sa lente décomposition, l'uranium est utilisé pour déterminer l'âge de la Terre. L'U-235 a la capacité de déclencher une réaction nucléaire en chaîne. C'est fissile. Ainsi, lorsqu'il est bombardé de neutrons, les noyaux d'U-235 sont divisés en deux noyaux plus petits et libèrent de l'énergie de liaison et davantage de noyaux. En raison de cette réaction en chaîne, une explosion peut survenir. Donc, l'uranium est utilisé dans les réacteurs nucléaires, les centrales nucléaires et les bombes atomiques.

Plutonium

Le symbole chimique du plutonium est Pu. Son numéro atomique est 94. Le plutonium est un élément radioactif trans-uranique de la série des actinides. C'est un métal solide d'aspect gris argenté. La configuration électronique du plutonium est [Rn] 5f⁶ 7s², et il montre quatre états d’oxydation. Le plutonium a six allotropes. À la température ambiante, la forme alpha est l'allotrope le plus commun et le plus stable du plutonium. C'est dur et fragile. Bien que ce soit un métal, ce n'est pas un bon conducteur de chaleur ou d'électricité. Le plutonium réagit avec les non-métaux tels que les halogènes, le carbone, le silicium, etc. Lorsqu'il est exposé à l'air, il s'oxyde rapidement et la couche d'oxyde est de couleur gris terne. Le point d'ébullition du plutonium est inhabituellement élevé, soit environ 3228 ° C. Le point de fusion est de 639,4 ° C, ce qui est relativement bas. Parmi les isotopes du plutonium, le Pu-239 est l’isotope fissile. Donc, cet isotope est utilisé dans les armes nucléaires et autres explosifs. Il est également utilisé pour générer de l'électricité et de la chaleur.