Différence entre l'uranium et le thorium

Différence principale - Uranium vs Thorium

L'uranium et le thorium sont des éléments radioactifs bien connus que l'on peut trouver dans la nature en quantités importantes. Ils appartiennent à la série des actinides du bloc f du tableau périodique. L'uranium et le thorium sont des éléments faiblement radioactifs et sont composés d'un certain nombre d'isotopes radioactifs. Comme ils sont faiblement radioactifs, certains isotopes d’uranium et de thorium ont des applications différentes. Ces éléments chimiques peuvent également être dangereux en raison de leur radioactivité. La principale différence entre l'uranium et le thorium est que L'uranium contient un isotope fissile naturel, tandis que le thorium ne contient pas d'isotopes fissiles.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que l'uranium?
      - Définition, radioactivité, isotopes, applications
2. Qu'est-ce que le thorium?
      - Définition, radioactivité, isotopes, applications
3. Quelles sont les similitudes entre l'uranium et le thorium
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre l'uranium et le thorium
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: matière fissile, isotope, désintégration radioactive, radioactivité, thorium, uranium

Qu'est-ce que l'uranium?

L'uranium est un élément chimique radioactif qui porte le numéro atomique 92 et le symbole U. L'uranium appartient au groupe des actinides dans le tableau périodique des éléments. C'est dans le bloc f du tableau périodique. Le poids atomique de l'isotope d'uranium le plus stable et le plus abondant est d'environ 238,02 amu. La configuration électronique de l'uranium peut être donnée par [Rn] 5f³6d¹7s².

À la température et à la pression ambiantes, l'uranium est un métal solide. Le point de fusion de l'uranium est d'environ 1132^oC. Le point d'ébullition est d'environ 4130^oC. L'uranium peut avoir quelques états d'oxydation positifs stables puisqu'il contient 6 électrons de valence..

Il existe plusieurs isotopes d'uranium. L'isotope le plus abondant est l'uranium 238. (L'abondance est d'environ 99%). L'uranium 235 et l'uranium 234 peuvent également être trouvés dans la nature. Mais ils sont présents à l'état de traces. Parmi ces isotopes, l'uranium 235 est très important car il s'agit du seul isotope fissile naturel. Ainsi, l'uranium est largement utilisé dans les centrales nucléaires et les armes nucléaires.

Figure 1: Modèle d'atome d'uranium 235

L'uranium 238 est appelé un matériau fertile, car cet élément en lui-même n'est pas fissile, mais peut être transformé en un isotope capable de supporter une réaction en chaîne par un autre moyen, tel que le bombardement avec un neutron à haute vitesse..

Figure 2: Quelques réactions des oxydes d'uranium

L'élément d'uranium peut former des oxydes. Les sels d'uranium sont solubles dans l'eau. Ils peuvent donner des couleurs différentes dans des solutions aqueuses en fonction de leurs états d'oxydation. De plus, l'uranium peut former des halogénures tels que l'UF4 et l'UF6. Ces fluorures se forment lorsque l’uranium métal réagit avec du HF (fluorure d’hydrogène) ou du F₂ (Gaz fluorés).

Qu'est-ce que le thorium?

Le thorium est un élément chimique radioactif qui porte le numéro atomique 90 et le symbole Th. Le thorium appartient à la série des actinides du bloc f du tableau périodique des éléments. Il est à l'état solide à la température et à la pression ambiantes. La configuration électronique du thorium est [Rn] 6d²7s². Le poids atomique de l'isotope le plus stable et le plus abondant du thorium est d'environ 232,038 amu..

Figure 3: Structure chimique de l'atome de thorium

Le point de fusion du thorium est d'environ 1750^oC et le point d'ébullition est d'environ 4785^oC. L’état d’oxydation le plus courant du thorium est 4 puisque le nombre d’électrons de valence dans le thorium est égal à 4. Mais il peut aussi exister d’autres états d’oxydation tels que +3, +2 et +1. Ce sont des composés basiques faibles.

Thorium a un certain nombre d'isotopes. Mais l'isotope le plus stable et le plus abondant est le thorium-232. (L'abondance est d'environ 99%). On trouve d’autres traces d’isotopes. Le thorium est hautement réactif et peut former différents composés. Le thorium peut participer à la formation de composés inorganiques et de coordination.

Le thorium étant plus abondant que l'uranium, il peut être utilisé comme alternative à l'uranium dans les centrales nucléaires. Cependant, le thorium est dangereux en raison de sa radioactivité. Mais le thorium se désintègre lentement et il a tendance à émettre un rayonnement alpha. Par conséquent, l'exposition au Thorium pendant une courte période peut ne pas causer de risque (car le rayonnement alpha ne peut pas pénétrer à travers la peau)..

Similitudes entre l'uranium et le thorium

• L'uranium et le thorium sont des éléments radioactifs.
• Les deux éléments subissent une désintégration alpha lente.
• Les deux éléments font partie de la série des actinides du bloc f du tableau périodique des éléments.
• Les deux éléments ont des isotopes naturels.
• Les deux éléments chimiques sont utilisés dans les centrales nucléaires et les armes nucléaires.

Différence entre l'uranium et le thorium

Définition

Uranium: L'uranium est un élément chimique radioactif qui porte le numéro atomique 92 et le symbole U.

Thorium: Le thorium est un élément chimique radioactif qui porte le numéro atomique 90 et le symbole Th..

Point de fusion et point d'ébullition

Uranium: Le point de fusion de l'uranium est d'environ 1132^oC. Le point d'ébullition est d'environ 4130^oC.

Thorium: Le point de fusion du thorium est d'environ 1750^oC. Le point d'ébullition est d'environ 4785^oC.

Isotopes

Uranium: L'uranium contient plusieurs isotopes, y compris un isotope fissile naturel.

Thorium: Le thorium a plusieurs isotopes mais il n’ya pas d’isotopes fissiles naturels..

Nombre d'électrons de valence

Uranium: L'uranium a 6 électrons de valence.

Thorium: Thorium a 4 électrons de valence.

Abondance

Uranium: L'uranium est moins abondant que le thorium.

Thorium: Le thorium est plus abondant que l'uranium.

Conclusion

L'uranium et le thorium sont deux des trois éléments susceptibles de subir une désintégration radioactive importante et se retrouvent en grande quantité dans la nature. Cependant, ce sont des éléments dangereux qui peuvent causer différentes maladies dans notre corps en raison de leur radioactivité. Mais l'exposition à une petite quantité pendant une très courte période peut ne pas être nocive, car ces éléments ont tendance à subir une désintégration alpha et la pourriture se produit très lentement..

Références:

1. «Thorium - Informations sur l’élément, propriétés et utilisations | Periodic Table. ”Société royale de chimie, disponible ici. Consulté le 4 sept. 2017.
2. «Uranium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 août 2017, disponible ici. Consulté le 4 sept. 2017.
3. Kirk Sorensen, technologue en chef, Flibe Energy | 28 sept. 2016. «Quelle est la différence entre les réacteurs nucléaires au thorium et à l'uranium?», Machine Design, 10 oct. 2016, disponible ici. Consulté le 4 sept. 2017.

Courtoisie d'image:

1. “U-235" de Stefan-Xp - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Formation de trioxyde d'uranium» de InXtremis - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
3. “1802359” (Domaine public) via Pixabay