Différence entre les électrons de Valence et de base

Valence vs Core Electrons
 

Les atomes sont les petits blocs de construction de toutes les substances existantes. Ils sont si petits que nous ne pouvons même pas les observer à l'œil nu. Normalement, les atomes sont dans la gamme Angstrom. Après de nombreuses expériences, la structure atomique a été décrite au cours de la 19^th siècle. Atom est constitué d'un noyau, qui a des protons et des neutrons. Outre les neutrons et les positrons, il existe d'autres petites particules sous-atomiques dans le noyau. Et il y a des électrons qui tournent autour du noyau dans les orbitales. La plupart de l'espace dans un atome est vide. Les forces d'attraction entre le noyau chargé positivement (charge positive due aux protons) et les électrons chargés négativement maintiennent la forme de l'atome.

Electron est représenté par le symbole e. Cela a une charge électrique négative (-1). Electron a une masse de 9.1093 × 10⁻³¹ kg, ce qui en fait la particule sous-atomique la plus légère. Electron a été découvert par J.J. Thompson en 1897, et le nom a été donné par Stoney. La découverte de l'électron a été un tournant dans les sciences car elle a permis d'expliquer l'électricité, les liaisons chimiques, les propriétés magnétiques, la conductivité thermique, la spectroscopie et bien d'autres phénomènes. Les électrons résident dans les orbitales dans les atomes et ils ont des spins opposés.

Que sont les électrons de valence?

Les électrons de valence sont les électrons d'un atome qui participent à la formation de la liaison chimique. Lorsque des liaisons chimiques se forment, chaque atome peut gagner des électrons, donner des électrons ou partager des électrons. La capacité de donner, de gagner ou de partager dépend du nombre d'électrons de valence dont ils disposent. Par exemple, quand un H₂ la molécule est en train de se former, un atome d’hydrogène donne un électron à la liaison covalente. Ainsi, deux atomes partagent deux électrons. Donc, un atome d'hydrogène a un électron de valence. Lorsque le chlorure de sodium se forme, un atome de sodium émet un électron, tandis qu'un atome de chlore prend un électron. Cela se produit afin de remplir un octet dans leurs orbitales de valence. Par conséquent, le sodium n'a qu'un électron de valence et le chlore en a sept. Par conséquent, nous pouvons conclure que, en regardant les électrons de valence, nous pouvons dire la réactivité chimique des atomes.

Les éléments du groupe principal (groupe I, II, III, etc.) ont des électrons de valence dans les couches extérieures. Ce nombre est équivalent à leur numéro de groupe. Les atomes inertes ont réalisé des couches avec le nombre maximal d'électrons de valence. Pour les métaux de transition, certains électrons internes jouent également le rôle d'électrons de valence. Le nombre d'électrons de valence peut être déterminé en regardant la configuration électronique de l'atome. Par exemple, l'azote a la configuration électronique de 1 s² 2s² 2p³. Les électrons dans le 2^{Dakota du Nord} shell (qui est le nombre quantique principal le plus élevé dans ce cas) est pris comme électrons de valence. Par conséquent, l'azote a cinq électrons de valence. Outre la participation à la liaison, les électrons de valence sont la raison de la conductivité thermique et électrique des éléments.

Quels sont les électrons de base?

Les électrons centraux sont le reste des électrons d'un atome qui ne sont pas des électrons de valence. Les électrons centraux ne participent pas à la formation de la liaison. Ils résident dans les couches intérieures d'un atome. Par exemple, comme dans l'azote, cinq électrons sur sept sont des électrons de valence, alors que deux sont des électrons centraux.