Différence entre valence et valence

Différence principale - Valence vs Valency

La valence et la valence sont décrites en relation avec les électrons présents dans un atome. On sait que les électrons sont situés dans des coquilles ou des orbitales autour du noyau. Par conséquent, les électrons peuvent être perdus d'un atome en fonction de la force de la force d'attraction entre ces électrons et le noyau d'un atome. La valence et la valence sont liées aux électrons dans l'orbitale la plus externe d'un atome. La principale différence entre la valence et la valence est que la valence se réfère à la capacité d'un atome à être combiné avec un autre atome tandis que valence désigne le nombre maximum d'électrons qu'un atome peut perdre ou gagner pour se stabiliser.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que Valence
      - Définition, explication avec des exemples
2. Qu'est-ce que la valence?
      - Définition, explication avec des exemples
3. Quelles sont les similitudes entre Valence et Valency
      - Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre Valence et Valency
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: atome, atome de carbone, électrons, atome d’hydrogène, azote, règle de l’octet, diagramme orbital, valence, électrons de valence, valence

Qu'est-ce que Valence

La valence fait référence à la capacité d'un atome à être combiné avec un autre atome. En d'autres termes, il s'agit du degré de combinaison de la force d'un atome particulier. La valence d'un atome est liée au nombre d'électrons présents dans l'orbitale la plus externe d'un atome. Ces électrons sont appelés électrons de valence. Pour pouvoir être combiné avec un autre atome, un atome particulier doit avoir des électrons de valence pouvant être perdus, gagnés ou couplés. En effet, une combinaison de deux atomes peut être à la fois par une liaison ionique ou par une liaison covalente et, dans ces deux types, les atomes perdent des électrons, gagnent des électrons ou se partagent des électrons..

La valence d'un atome peut être donnée comme le nombre d'atomes univalents pouvant être attachés à cet atome ou le nombre de liaisons simples qu'un atome peut avoir. Ceci peut également être défini comme le nombre d'atomes d'hydrogène (H) pouvant être attachés à un atome. En effet, les atomes d'hydrogène sont univalents et peuvent facilement se lier à d'autres atomes. Certains atomes peuvent être liés à d'autres atomes dans des rapports différents. Par conséquent, un atome peut avoir plusieurs valences.

Valence = degré de force combinée

                   = Nombre d'atomes univalents pouvant être attachés

                   = Nombre d'atomes de H pouvant être attachés.

Par exemple, un atome d'hydrogène peut être attaché à un seul atome d'hydrogène ou à tout autre atome univalent. Par conséquent, la valence de l'hydrogène est 1.

Figure 01: Structure atomique de l'hydrogène

Configuration électronique de l'hydrogène: 1s¹

Schéma Orbital de l'hydrogène:   

Par conséquent, l'hydrogène n'a qu'un seul espace pour les électrons entrants; Sinon, l'hydrogène ne peut perdre qu'un seul électron. Donc, il ne peut se combiner qu’à un seul atome univalent. Par conséquent, la valence de l'hydrogène est 1.

Considérons l'azote. Le numéro atomique d'azote est 7.

Configuration électronique de l'azote: 1s²2s²2p³

Diagramme orbital de l'azote:

Selon le diagramme orbital de l'azote, il dispose de trois espaces pour les électrons entrants. C'est parce qu'il a trois électrons non appariés et qu'ils peuvent être appariés en partageant des électrons d'un autre atome. En d'autres termes, l'azote peut être lié à un, deux ou trois atomes d'hydrogène. Sinon, l'azote peut perdre un, deux ou trois électrons. Par conséquent, un atome peut avoir plusieurs valences.

De plus, la valence d'un atome est représentée par un repère positif (+) ou négatif (-). Cela montre la perte ou le gain de ces électrons. Pour les exemples ci-dessus, la valence de l'hydrogène peut être +1 ou -1. Les valences de l'azote sont -3, -2, -1, +2, +3.

Qu'est-ce que la valence?

La valence est le nombre maximum d'électrons qu'un atome peut perdre ou gagner pour se stabiliser. Ce terme est principalement lié aux électrons de valence puisque le nombre d'électrons de valence détermine la valence d'un atome particulier.

Prenons l'exemple de l'atome de carbone..

Figure 02: Structure atomique du carbone

Configuration électronique du carbone 1²2s²2p²

Diagramme orbital de carbone: 

Selon le diagramme orbital de Carbon, il devrait gagner 4 électrons pour obéir à la règle de l'octet. (Règle de l'octet indique que le total de huit électrons dans l’orbite la plus externe des atomes est la forme la plus stable de ces atomes). Après avoir obtenu 4 électrons, le nombre total d’électrons dans l’orbite n = 2 (2s et 2p) devient 8. Par conséquent, la valence du carbone est de 4.

Les similitudes entre Valence et Valency

La valence d'un atome est égale à l'une des valences de cet atome. En effet, le nombre maximal d'électrons pouvant être perdus, gagnés ou partagés par un atome détermine la force de combinaison de cet atome. Par conséquent, bien que les définitions soient différentes, la valeur de valence et de valence peut être identique..

Différence entre valence et valence

Définition

Valence: Valence est la capacité d'un atome à être combiné avec un autre atome.

Valence: La valence est le nombre maximum d'électrons qu'un atome peut perdre ou gagner pour se stabiliser.

Représentation

Valence: Valence est donnée sous forme d’entier, représenté par un signe + ou - devant le nombre.

Valence: La valence est donnée uniquement sous forme de nombre sans signe + ou -.

Valeurs

Valence: La valence d'un atome peut avoir plusieurs valeurs.

Valence: La valence d'un atome n'a qu'une valeur.

Conclusion

Il existe une légère différence entre la valence et la valence en fonction de leurs définitions et de leur représentation même si la valence et la valence d'un atome se rapportent au même concept. La valence donne le nombre de liaisons qu'un atome peut avoir alors que la valence donne le nombre maximum de liaisons qu'un atome peut avoir.

Courtoisie d'image:

1. “Electron shell 001 Hydrogen - no label” Par commons: Utilisateur: Pumbaa (œuvre originale de commons: Utilisateur: Greg Robson) (version étiquetée correspondante), (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. «Electron shell 006 Carbon - pas d’étiquette» de Pumbaa (oeuvre originale de Greg Robson) - Fichier: Electron shell 006 Carbon.svg (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia