Différence entre les périodes et les groupes

Les périodes et les groupes sont les deux classifications importantes utilisées par les anciens chimistes pour organiser le tableau périodique iconique en colonnes et en lignes. Les périodes sont les lignes horizontales tandis que les groupes, également appelés familles, sont les colonnes verticales. Les éléments ont été répartis en groupes et périodes sur la base de certaines caractéristiques telles que les propriétés chimiques / physiques des groupes et les configurations électroniques des périodes. L'article dévoile d'autres différences entre les périodes et les groupes.

Quels sont les périodes?

En comptant de gauche à droite sur le tableau périodique, c’est la période. Un tableau périodique comporte généralement 7 périodes et chaque période correspond à une nouvelle couche d’énergie. De l'hydrogène au francium au cours de la période 7, les éléments augmentent dans les orbitales atomiques. Cela signifie que les électrons de l'élément seront représentés sur un nombre spécifique de niveaux d'énergie en ligne avec l'étiquette périodique. 

Le lithium (Li), par exemple, a deux couches d'énergie, car il est en période 2, alors que le potassium (K) en a quatre depuis sa période 4. Cette tendance se vérifie pour tous les autres éléments. Dans une période donnée, les éléments partagent les électrons de la couche extérieure (valence). Par exemple, l'hydrogène et l'hélium sont dans le même groupe et ont un électron dans la coque externe. Notez que la première période n'a que deux éléments. Les deuxième et troisième périodes ont 8 éléments chacune.  

Les périodes 4 et 5 ont chacune 18 éléments. Le tableau périodique comprend 18 groupes au total, conformément au système de désignation IUPAC. Les périodes 6 et 7 sont les exceptions car elles contiennent 32 éléments au total. Ceci explique pourquoi le tableau périodique est raccourci en supprimant une partie des périodes 6 et 7 et en affichant juste en dessous du tableau périodique. Le périodique serait grand si les actinides et les lanthanides n'étaient pas enlevés. Ces éléments séparés sont des métaux de transition internes et remplissent le bloc f dans les orbitales atomiques. Les lanthanides comprennent les éléments de 58 à 71 tandis que les actinides comprennent les éléments de 89 à 103..

L'autre caractéristique que partagent les éléments d'une période est une augmentation de l'énergie d'ionisation. Les atomes au cours d'une période augmentent en nombre atomique à mesure que de plus en plus de protons sont ajoutés. Cela augmente l'attraction dans le noyau et il deviendra relativement difficile d'éliminer un électron. La charge nucléaire augmente dans le tableau périodique. En outre, l'électronégativité augmente lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur toute la période. L'affinité des électrons augmente également à mesure que davantage d'électrons sont ajoutés, augmentant ainsi une force d'attraction puissante avec le noyau.

Quels sont les groupes?

Lorsque vous décomptez de haut en bas le long des colonnes, vous comptez les groupes. Le style de nommage européen ꟷ désormais adopté comme style de nommage IUPAC, est utilisé pour nommer les groupes de 1 à 18. Le style américain utilise As et Bs.. 

Chacun des 18 groupes porte un nom. Par exemple, le premier groupe est connu sous le nom de famille du lithium (métaux alcalins), groupe 2 de la famille du béryllium (métaux alcalino-terreux, groupe 3 de la famille du scandium, groupe 4 de la famille du titane, groupe 5 de la famille du vanadium, groupe 6 de la famille du chrome , groupe 7 de la famille du manganèse, groupe 8 de la famille du fer, groupe 9 de la famille du cobalt, groupe 10 de la famille du nickel, groupe 11 de la famille du cuivre (métaux de frappe), groupe 12 de la famille du zinc (métaux volatils), groupe 13 de la famille du bore (icoasagens), famille du carbone du groupe 14 (cristallogènes, tétrels), groupe 15 de la famille de l’azote (pentels), groupe 16 de la famille de l’oxygène (chalcogènes), groupe 17 de la famille du fluor (halogènes) et groupe 18 de la famille de l’hélium ou du néon ( gaz nobles).  

Les éléments d'un groupe partagent des propriétés chimiques ou physiques. Le groupe 18, par exemple, est appelé gaz rares. Ils ne réagissent avec aucun autre élément. La règle des octets de 8 électrons dans l'enveloppe externe s'applique parfaitement aux gaz rares. Tous les autres éléments s'efforcent d'atteindre la règle de l'octet. L'hydrogène ne suit pas la règle de l'octet, de même que l'hélium, bien qu'il soit stable et fasse partie des gaz rares.. 

Le tableau Période contient un mélange de métaux, de non-métaux et de métalloïdes (semi-métaux). Il existe un certain groupe d'éléments selon leurs propriétés similaires, notamment les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les métaux de transition (lanthanides, métaux des terres rares et actinides), les non-métaux, les métalloïdes, les gaz rares, les halogènes et les métaux basiques.. 

Il y a aussi une tendance à augmenter les propriétés à mesure que vous descendez ou montez le groupe. À mesure que vous montez, la propriété d’affinité électronique (aimant les électrons) augmente. Lorsque vous descendez dans le groupe, les couches d'énergie augmentent et ainsi l'attraction dans le noyau diminue, de sorte que l'affinité des électrons diminue à mesure que vous descendez. L'électronégatif diminue également à mesure que vous descendez dans le groupe en raison d'une augmentation des niveaux d'énergie dans le groupe. Les électrons de la couche externe ont tendance à être éloignés du noyau et la piscine diminue.

Principales différences entre les périodes et les groupes

Emplacement sur le tableau périodique

Les périodes sont des lignes horizontales tandis que les groupes sont les colonnes verticales du tableau périodique. Il y a 7 périodes et 18 groupes. Les périodes 6 et 7 ont 32 éléments en raison de l'ajout des actinides et des lanthanides.

Caractéristiques déterminantes

Les éléments d'un groupe partagent des propriétés chimiques ou physiques similaires. Ils ont le même nombre d'électrons de valence. Par ailleurs, des éléments de la même période partagent la même configuration électronique. 

Électronégativité

L'électronégatif diminue au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe et augmente à mesure que vous montez en raison d'une traction accrue dans le noyau résultant d'une diminution des niveaux d'énergie. L'électronégativité augmente à mesure que l'on avance de gauche à droite avec l'ajout de protons à mesure que le nombre d'atomes augmente. 

Périodes Vs. Groupes: forme tabulaire

Résumé des périodes vs Groupes

• Le tableau périodique est organisé en périodes et en groupes
• Les groupes sont des colonnes verticales tandis que les périodes sont les lignes horizontales
• Les éléments d'un groupe partagent des propriétés chimiques ou physiques alors que les éléments d'une période ont les mêmes configurations électroniques
• Il y a 7 périodes et 18 groupes sur le tableau périodique
• L'électronégativité augmente de gauche à droite au cours de la période et de bas en haut dans le groupe