Différence entre l'acide acétique et l'acide acétique glacial

Qu'est-ce que l'acide acétique??

L'acide acétique (CH3COOH) est l'un des acides carboxyliques les plus simples. Dans la nomenclature du système IUPAC, le nom d’acide acétique est acide éthanoïque.

L'acide acétique est synthétisé lors de la décomposition et de la fermentation acétique. Dans la nature, on le trouve dans les organismes végétaux et animaux, à l'état libre ou sous forme d'esters et autres dérivés..

Dans le passé, l'acide acétique était produit par fermentation acétique de l'alcool éthylique contenu dans le vin. Par l'action des enzymes bactériennes, l'alcool du vin est oxydé par l'oxygène de l'air en acide acétique.

La méthode industrielle pour la production d'acide acétique est l'oxydation catalytique directe de l'acétaldéhyde ou du butane. Il peut également être produit industriellement par carbonylation de méthanol, catalysée par du rhodium-iode.

L'acide acétique est un liquide incolore à l'odeur piquante et au goût acidulé. Il se dissout très bien dans l'eau. En raison de la polarité plus grande de la liaison, les acides O-H carboxyliques forment des liaisons hydrogène intermoléculaires plus fortes que les alcools, ce qui détermine la solubilité sans restriction de l'acide acétique..

Les propriétés chimiques de l'acide acétique sont déterminées par son groupe fonctionnel carboxyle et par le fragment méthyle. L'acide participe à des réactions chimiques avec rupture des liaisons dans le groupe carboxyle.

L'acide acétique présente les propriétés chimiques typiques des acides organiques. En solution aqueuse, l'acide acétique est dissocié selon l'équation:

CH₃COOH → CH₃COO¯ + H

Le degré de dissociation électrolytique est nettement inférieur à celui des acides inorganiques forts, de sorte que l'acide acétique est un acide faible. Il réagit avec les métaux hautement électropositifs, les oxydes basiques, les hydroxydes basiques et les sels d'acides plus faibles. Les sels obtenus sont appelés acétates (éthanoates).

Les réactions avec les oxydes, les hydroxydes et les sels rompent la liaison O-H du groupe carboxyle.

La réaction de l'acide acétique avec des alcools en présence d'acides forts est appelée estérification, elle conduit à la production d'esters..

L'acide acétique participe également aux réactions affectant les réactions de substitution du groupe méthyle dans le fragment hydrocarboné.

Sous forme de vinaigre, des solutions d'acide acétique (5 à 18%) sont utilisées dans l'industrie alimentaire et à la maison. L'acide acétique est utilisé pour la fixation de pellicules photographiques, pour éliminer les dépôts de calcium des grues et des chaudières, pour traiter les piqûres de méduses, etc..

Qu'est-ce que l'acide acétique glacial?

L'acide acétique pur et anhydre est un liquide incolore et hygroscopique. À des températures inférieures à 16,7 ° C, il se forme des cristaux semblables à de la glace. C'est pourquoi on l'appelle acide acétique glacial.

L'acide acétique glacial bout à haute température (118 ° C). La raison en est la formation de liaisons hydrogène stables entre deux molécules quelconques d'acide acétique sous la forme d'un dimère cyclique. Le point d'inflammabilité est 39 ° C. La densité à 25 ° C est de 1,05 g / ml.

Pendant des siècles, les chimistes ont pensé que l'acide acétique glacial et l'acide contenu dans le vinaigre étaient deux substances différentes..

L'acide acétique glacial est corrosif et ses vapeurs irritent les yeux et le nez. En contact avec les yeux et la peau, cela peut entraîner des blessures.

Au contact de l’acide acétique avec l’acide acétique cristallisé cristallisé, l’acide acétique pur se fixe au cristal.

L'acide acétique glacial est un excellent solvant à base polaire. Il est souvent utilisé dans la production de:

• Acide téréphtalique;
• Le propylène téréphtalate;
• Camphre synthétique;
• Aniline.

Différence entre l'acide acétique et l'acide acétique glacial

1. Définition

Acide acétique: L'acide acétique est un acide incolore et liquide (CH3COOH), avec une odeur piquante et un goût amer.

L'acide acétique glacial: L'acide acétique anhydre pur, formant des cristaux semblables à de la glace à des températures inférieures à 16,7 ° C, est appelé acide acétique glacial..

2. Teneur en eau

Acide acétique: L'acide acétique contient de l'eau.

L'acide acétique glacial: L'acide acétique glacial ne contient pas d'eau.

3. Cristallisation

Acide acétique: L'acide acétique ne forme pas de cristaux.

L'acide acétique glacial: À des températures inférieures à 16,7 ° C, l'acide acétique glacial forme des cristaux semblables à de la glace.

4. Occurrence dans la nature

Acide acétique: Dans la nature, l'acide acétique se trouve dans les organismes végétaux et animaux.

L'acide acétique glacial: L'acide acétique pur et anhydre ne se trouve pas dans la nature.

5. Production

Acide acétique: L'acide acétique peut être produit par fermentation acétique, par oxydation catalytique directe de l'acétaldéhyde ou du butane et par carbonylation du méthanol, catalysée par du rhodium-iode..

L'acide acétique glacial: Au contact de l’acide acétique avec l’acide acétique cristallisé cristallisé, l’acide acétique pur se fixe au cristal.

6. Usage

Acide acétique: L'acide acétique est utilisé dans l'industrie alimentaire et dans les ménages (vinaigre); pour la fixation de films photographiques; éliminer les dépôts de calcium des grues et des chaudières; traiter une piqûre de méduse, comme agent de conservation pour l'ensilage, etc..

L'acide acétique glacial: L'acide acétique glacial est utilisé dans la production d'acide téréphtalique, de téréphtalate de propylène, de camphre synthétique, d'aniline, etc..

7. Dangers

Acide acétique: L'acide acétique n'est pas dangereux à faible concentration.

L'acide acétique glacial: L'acide acétique glacial est corrosif et ses vapeurs irritent les yeux et le nez. En contact avec les yeux et la peau, cela peut entraîner des blessures.

Différence entre l'acide acétique et l'acide acétique glacial: Tableau comparatif

Résumé de l'acide acétique par rapport à l'acide acétique glacial

• L'acide acétique est un acide incolore et liquide (CH3COOH), avec une odeur piquante et un goût amer.
• L'acide acétique anhydre pur, formant des cristaux semblables à de la glace à des températures inférieures à 16,7 ° C, est appelé acide acétique glacial..
• L'acide acétique contient de l'eau, tandis que l'acide acétique glacial ne.
• L'acide acétique ne forme pas de cristaux, tandis qu'à des températures inférieures à 16,7 ° C, l'acide acétique glacial forme des cristaux semblables à de la glace.
• Dans la nature, l'acide acétique se trouve dans les organismes végétaux et animaux. L'acide acétique pur et anhydre ne se trouve pas dans la nature.
• L'acide acétique peut être produit par fermentation acétique, par oxydation catalytique directe de l'acétaldéhyde ou du butane et par carbonylation du méthanol, catalysée par le rhodium-iode. Au contact de l’acide acétique avec l’acide acétique cristallisé cristallisé, l’acide acétique pur se fixe au cristal.
• L'acide acétique est utilisé dans l'industrie alimentaire et dans les ménages (vinaigre); pour la fixation de films photographiques; éliminer les dépôts de calcium des grues et des chaudières; traiter une piqûre de méduse; comme conservateur pour l'ensilage, etc..
• L'acide acétique glacial est utilisé dans la production d'acide téréphtalique, de téréphtalate de propylène, de camphre synthétique, d'aniline, etc..
• L'acide acétique n'est pas dangereux à faible concentration. L'acide acétique glacial est corrosif et ses vapeurs irritent les yeux et le nez. En contact avec les yeux et la peau, cela peut entraîner des blessures.