Différence entre point final et point d'équivalence

Le point final et le point d'équivalence sont les deux concepts les plus importants dans les titrages en chimie. La technique des titrages peut se produire lors de réactions d'oxydoréduction, de réactions acide-base et de nombreuses autres réactions. Il est principalement utilisé dans les réactions acide-base où il implique la neutralisation d'une solution avec une autre pour déterminer la concentration inconnue. Fondamentalement, une solution standard de concentration connue est soigneusement versée dans une autre solution appelée analyte à concentration inconnue pour calculer sa concentration..

Pendant le processus de titrage, deux étapes sont atteintes, à savoir. point final et point d'équivalence. Le point d'équivalence, également appelé point stœchiométrique, est un point où les moles des deux solutions, acide et base, sont équivalentes ou égales. L'étape se produit avant le point final, ce qui signale l'achèvement de la réaction. Dans certaines réactions, il peut y avoir de nombreux points d’équivalence, en particulier dans les acides et bases polyprotiques où il existe plusieurs ions hydroxyde..

Cet article décrit la principale différence entre le point final et le point d'équivalence dans les titrages chimiques..

Définition du point d'équivalence

Le point d’équivalence dans le titrage acide-base signale l’achèvement de la réaction où le nombre de moles du titrant et de l’analyte sont égaux comme dans l’équation chimique. Par exemple, dans un titrage de NaOH et de HCl, 1 mole de HCl sera égale à exactement 1 mole de NaOH au point d'équivalence. Ce point doit être atteint avec précision en administrant un certain nombre de gouttes de la solution standard à la concentration inconnue. Une pipette est généralement utilisée pour verser des gouttes du réactif dans le ballon de mesure où l'analyte a été versé avec un certain indicateur. Les indicateurs sont importants dans les titrages acide-base pour bien voir l’équivalence et les paramètres.

Le titrage des acides et des bases peut se produire entre une base forte et une base faible; base forte et acide faible; base forte et base forte; ou acides polyprotiques faibles. Un indicateur différent peut être utilisé en fonction du type de solution utilisé pour le titrage. Par exemple, dans les titrages NaOH et HCl, on utilise une phénolphtaléine, alors que dans le NH₃ et HCl, un indicateur de méthyle orange est plus approprié pour effectuer des changements. Si le pH du réactif correspond au pH au point d'équivalence, le point final et le point d'équivalence peuvent se produire simultanément.

L'image ci-dessous montre clairement la configuration du titrage afin d'atteindre le point d'équivalence, puis d'atteindre le point final lorsque la couleur change. Au début, la solution à la concentration inconnue est versée avec l'indicateur. Ensuite, le titrant est ajouté à l'aide de la burette en contrôlant les gouttes avec la valve. L'équation M_acideV_acide = M_baseV_base est utilisé pour calculer la concentration inconnue par des manipulations algébriques en notant que Molarity est un nombre de moles par litre.

Définition du point final

Le point final vient après le point d'équivalence dans les titrages. Cela indique que le point d'équivalence a été atteint. Ce point final est indiqué par le changement de couleur de la solution. Voir l'image ci-dessous:

Courtoisie d'image: Chimie LibreTexts

Pour atteindre le résultat final, la quantité de gouttes doit être administrée avec précaution, car une seule goutte peut modifier le pH de la solution. Dans les cas où le point final a été adopté, une titration en retour ou une titration inverse peut être effectuée en fonction de la nature de la solution. Si trop de titrant a été versé, le point final peut être transmis. La solution consistera à ajouter une autre solution d’un réactif différent en excès..

Les indicateurs ne sont pas toujours utilisés dans les titrages. Les pH-mètres peuvent être utilisés pour lire le pH comme une indication que la réaction est complète. Dans une base forte et un acide, un pH de 7 indique que la réaction est terminée. Le changement de couleur est toutefois un moyen pratique de surveiller le point final, d'où l'utilisation fréquente des indicateurs. Une solution de chlorure de sodium et d'acide chlorhydrique atteint le point final indiqué par la phénolphtaléine lorsque la solution devient rose. Le point final n'indique pas nécessairement la fin de la réaction, mais la fin du titrage..

Différence entre point final et équivalence

Définition du point final et de l'équivalence

Le point final est l'étape du titrage indiquée par un changement de couleur indiquant que le titrage est terminé et que le point d'équivalence a été atteint. Le point d'équivalence, en revanche, est l'étape juste avant le point final qui signale le point stoechiométrique avec un nombre égal de moles entre l'analyte et le réactif, dans l'alignement de l'équation chimique. Pour atteindre le point d'équivalence, le titrant doit être versé avec précision et goutte à goutte à l'aide de la burette.

Occurrence du point final et équivalence

Il y a point d'équivalence lorsque le nombre de moles du réactif, la solution standard, est égal au nombre de moles de l'analyte, la solution dont la concentration est inconnue. Le point final se produit lorsque le changement de couleur.

Signification de point final et d'équivalence

Le point d'équivalence signifie que le titrant a complètement réagi avec l'analyte alors que le point final signale l'achèvement du titrage. Le point final et l’équivalence peuvent se produire simultanément si le pH du titrant correspond au pH au point d’équivalence.

Points finaux d'équivalence: Tableau de comparaison

Résumé de l'équivalence en termes de points finaux

• Le point final et le point d'équivalence sont les étapes les plus importantes des titrages chimiques
• Le point final se produit après le point d'équivalence et indique la fin du titrage, mais pas toujours la fin de la réaction..
• Le point d'équivalence se situe avant le point final et indique la réaction complète entre le titrant et l'analyte où le nombre de moles du réactif est égal au nombre de moles de la concentration inconnue.
• Le point final est atteint lorsque la couleur change si l'indicateur a été utilisé
• D'autres acides faibles peuvent avoir plusieurs points d'équivalence mais un seul critère
• Le point d'équivalence s'appelle également le point stœchiométrique