Différence entre les liens Sigma et Pi

Quel est le lien Sigma?

Les liaisons sigma sont des liaisons entre des atomes au sein de molécules formées le long de l'axe reliant les noyaux liés des atomes..

Liaisons moléculaires

Les molécules se forment lorsque les atomes échangent ou partagent des électrons par liaison chimique. Il existe essentiellement trois types de liens. Liaisons ioniques, liaisons métalliques et liaisons covalentes. Dans les liaisons ioniques, les atomes échangeront simplement un électron afin qu'un atome devienne chargé positivement et l'autre négativement, ce qui les attirera de plus en plus vers la force électromagnétique. Dans les liaisons métalliques, les électrons seront uniformément répartis dans toute la molécule, créant une mer d’électrons libres, délocalisés, enveloppant des ions chargés positivement et attirés par les électrons..

À l'intérieur des liaisons covalentes, les électrons sont partagés et ils le sont à travers la probabilité des nuages ​​d'électrons et des orbitales dans lesquelles ils se trouvent, qui se chevauchent de manière à peu près symétrique..

Liens orbitaux et sigma

Les orbitales sont des régions autour d'atomes associées à certains niveaux d'énergie. Les électrons des orbitales plus éloignées du noyau auront plus d’énergie que ceux des orbitales situées plus près du noyau. Lorsque les orbitales d’un atome se chevauchent avec les orbitales d’un autre atome, elles forment des orbitales moléculaires qui permettent des liaisons moléculaires qui, bien sûr, permettent à des molécules.

Les liaisons sigma sont le premier type de liaison qui se formera entre les atomes. Dans une liaison sigma, les nuages ​​de probabilité d'électrons seront le long de l'axe reliant les noyaux des atomes liés. Les obligations Sigma se formeront généralement lorsque s des orbitales d'atomes différents se chevauchent pour créer une liaison. Ils se formeront toujours le long de l’axe situé entre les deux noyaux car le s orbitale est arrangée dans quelque chose comme une sphère autour du noyau.

Les liaisons sigma et les orbitales sigma

Les électrons constituant la liaison sigma seront dans les orbitales sigma et seront donc quelque part le long de l’axe reliant les noyaux des atomes liés. La liaison sigma peut cependant être stable ou instable selon que les électrons se trouvent dans une orbitale à liaisons sigma ou une orbitale anti-liaisons..

Les orbitales de liaison sigma seront dans l’espace entre les noyaux, tandis que les orbitales d’anti-liaison seront le long de l’axe reliant les noyaux mais sur les côtés des atomes opposés à l’espace qui les sépare. La liaison sigma sera stable si davantage d’électrons se trouvent dans les orbitales de liaison et instable si un plus grand nombre d’électrons se trouvent dans les orbitales de liaison ou si le nombre d’électrons est égal dans les deux sens..

Quel est le lien Pi?

Les liaisons Pi sont des liaisons entre des atomes au sein de molécules où les électrons sont situés au-dessus et au-dessous de l'axe reliant les noyaux des atomes joints, mais pas le long de l'axe. Ils sont le deuxième type de liaison qui se formera dans une molécule après la liaison sigma.

Liens Pi et p orbitales

La raison pour laquelle les liaisons pi se forment au-dessus et au-dessous de l'axe de liaison, mais pas le long de celui-ci, c'est parce qu'elles se forment généralement à partir d'orbitales se chevauchant telles que p orbitales sur les atomes liés. Ces orbitales n'ont pas de densité électronique au noyau. En conséquence, les électrons constituant les liaisons pi qui se forment à partir du chevauchement p les orbitales se regrouperont toujours dans une région qui n'est pas directement adjacente au noyau. Des liaisons Pi peuvent également se former entre d’autres orbitales atomiques, telles que ré orbitales qui ont des caractéristiques communes avec p orbitales.

Liens Pi et orbitales Pi

Quand p les orbitales de différents atomes se chevauchent, elles créent des orbitales moléculaires pi qui permettent aux liaisons pi de se former. La liaison peut à nouveau être stable ou instable en fonction de l’orbite dans laquelle se trouve l’électron. La liaison pi sera stable si davantage d’électrons se trouvent dans les orbitales de liaison pi. Il sera instable si plusieurs sont dans les orbitales anti-liaisons ou si un nombre égal sont dans les deux.

Similarités entre les liaisons sigma et les liaisons pi

Les liaisons sigma et les liaisons pi sont toutes deux basées sur des orbitales moléculaires spécifiques dérivées du chevauchement d'orbitales atomiques particulières, par exemple, s orbitales dans le cas de liaisons sigma et p orbitales dans le cas de liaisons pi. Ils peuvent également être stables ou instables selon que les électrons se trouvent dans les orbitales moléculaires de liaison ou les orbitales moléculaires anti-adhérentes..

Différences entre les liaisons sigma et les liaisons pi

Malgré leurs similitudes, il existe des différences importantes.

• Les électrons constituant les liaisons sigma seront répartis dans l'espace le long de l'axe reliant les noyaux joints, tandis que les électrons au sein des liaisons pi seront répartis au-dessus et au-dessous de l'axe, mais pas le long de celui-ci..
• Les liaisons sigma sont les premières liaisons à se former entre atomes dans les molécules, tandis que les liaisons pi sont les secondes..
• Les liaisons Sigma sont souvent formées par la combinaison de s orbitales à différents atomes alors que les liaisons pi sont formées à partir de la combinaison de p et orbitales similaires à différents atomes.
• De plus, l'orientation des orbitales qui se chevauchent et qui forment des liaisons pi sera perpendiculaire à celle des orbitales qui se chevauchent et qui forment des liaisons sigma.

Obligations Sigma vs obligations pi

Lien Sigma	Lien Pi
Les orbitales atomiques se chevauchent le long de l'axe de liaison	Les orbitales atomiques se chevauchent au-dessus et au-dessous de l'axe de liaison
Premières liaisons à se former entre atomes dans les molécules	Deuxième liaisons à former entre les atomes au sein des molécules
Formé à partir d’orbites superposées telles que s orbitales	Formé à partir d’orbites superposées telles que p orbitales
Orbitales se chevauchant perpendiculairement à celles des liaisons pi	Orbitales se chevauchant perpendiculairement à celles des liaisons sigma

Résumé: Sigma et Pi Bonds 

La liaison sigma est une liaison entre des atomes dans une molécule qui est souvent formée par s orbitales se chevauchant le long de l'axe reliant les noyaux joints. C'est le premier à se former et sa stabilité dépend de la façon dont les électrons sont distribués dans les orbitales sigma liant et anti- liaison. Les liaisons Pi sont des liaisons moléculaires formées souvent à partir de chevauchements p orbitales de différents atomes. Les électrons constituant les liaisons pi seront répartis au-dessus et au-dessous de l'axe reliant les noyaux des atomes liés, mais pas le long de l'axe. La stabilité de ces liaisons dépend également de la liaison et de la liaison des orbitales pi. Les liaisons sigma seront les premières liaisons à se former au sein des molécules tandis que les liaisons pi seront les deuxièmes liaisons à se former. Des liaisons Pi se forment également à partir d'orbitales atomiques orientées perpendiculairement à celles constituant les liaisons sigma..