La différence entre l'évaporation et la distillation

La principale différence entre ces deux processus est que l'évaporation implique un changement de l'état de la matière alors que la distillation est un processus de séparation. Les deux processus sont importants dans son contexte. Cependant, les deux procédés sont utilisés pour diverses raisons.

L'évaporation est un processus naturel, tandis que la distillation est un processus généralement déclenché par une force extérieure. L'évaporation peut se produire dans le processus de distillation, mais la distillation ne peut pas avoir lieu dans le processus d'évaporation..

L'évaporation est en fait un processus dans lequel un liquide change d'état en gaz. Le terme «évaporation» est utilisé spécifiquement lorsque la vaporisation du liquide se produit à la surface de celui-ci. De nombreux facteurs peuvent affecter le processus d'évaporation, tels que la surface, la pression, la densité et la température de la substance, la concentration d'autres substances présentes, etc..

La distillation, en revanche, est une méthode utilisée pour séparer physiquement les composés de certains mélanges. Ce processus est basé sur les points d'ébullition des différents composants du mélange à séparer. Avec un mélange contenant des composants ayant des points d'ébullition différents, l'eau s'évapore ou se transforme en vapeur à différents moments lors du chauffage. Comme vous pouvez le constater, l'évaporation se produit effectivement dans le processus de distillation.

Cet article traite de tout ce qu'il y a à savoir sur les deux processus. Pour pouvoir les comprendre complètement, vous devez chacun des processus individuellement. De la définition des processus réels à toutes les autres informations pertinentes, vous verrez que ces deux processus sont vraiment très différents et uniques..

Qu'est-ce qui différencie l'évaporation de la distillation??

Pour pouvoir voir à quel point ces deux processus sont différents, nous devons d’abord définir ces deux termes. L'évaporation et la distillation diffèrent de la façon dont elles fonctionnent réellement. Bien que les deux processus soient de nature scientifique, ils varient de ce qu’ils sont à ce qu’ils sont. Regardons les définitions de ces deux processus ci-dessous.

• Évaporation

Convertir l'état de l'eau en état gazeux sans le mettre sous ébullition est appelé processus d'évaporation. C'est un fait que les molécules de liquide contiennent des liaisons moléculaires. En fournissant suffisamment d’énergie thermique, ces liaisons se relâchent. En conséquence, les molécules sont libérées dans la phase gazeuse.

Le processus d'évaporation a lieu à la surface de l'eau. Cela est dû au fait que la surface est assez proche de l’atmosphère. De ce fait, la chaleur peut être facilement absorbée.

En règle générale, l'évaporation se produit avant que le liquide n'atteigne son point d'ébullition. Les seules molécules liquides qui rompent leurs liaisons intermoléculaires sont celles qui sont les plus proches de la surface du liquide. Ensuite, ils sont convertis en gaz. Les autres molécules présentes dans le liquide s'évaporent facilement lorsqu'elles atteignent la surface. A cette époque, une telle molécule s'expose à l'atmosphère.

La force de toutes les liaisons moléculaires entre les molécules de liquide déterminent la vitesse du processus d'évaporation. En trouvant les fortes liaisons intermoléculaires, le liquide s'évapore à un rythme plus lent. Cependant, si les liaisons intermoléculaires du liquide sont faibles, le liquide est très volatil.

La principale raison de la lente évaporation de l'eau est la force de ses molécules d'hydrogène. Cependant, les composés organiques non polaires n'auront pas ce genre d'attractions intermoléculaires fortes. Ces molécules sont appelées liaisons de Van Der Waals et sont par nature plus faibles. Cela signifie donc que les molécules du liquide peuvent passer facilement en phase vapeur.

Contrairement à la distillation, le processus d'évaporation a lieu à un rythme plus lent. La vitesse du processus dépend principalement de la surface du liquide et de la vitesse du flux d'air. Lorsque les deux sont élevés, le processus d'évaporation augmente automatiquement.

• Distillation

Contrairement à l'évaporation, qui est un processus naturel, la distillation est un processus fabriqué par l'homme et modernisé. C'est une technique de séparation des formes liquides les plus pures des autres liquides. Il est basé sur des points d'ébullition variés des différents liquides. Cela est dû aux forces variées des différentes forces intermoléculaires présentes dans les substances. Etant donné que différents types de liquides ont des points d'ébullition différents, l'énergie thermique est nécessaire pour rompre les liaisons..

La distillation est essentiellement utilisée pour séparer des combinaisons ou des mélanges de liquides. C'est un processus qui implique de faire bouillir et de condenser les liquides. Le liquide est chauffé et bouilli jusqu'à ce qu'il atteigne son point d'ébullition. Ensuite, la température est maintenue jusqu'à ce que le liquide important se vaporise complètement. Lorsque cela se produit, la vapeur retourne dans la phase liquide en utilisant un condenseur.

Il existe différentes techniques de distillation. Ceux-ci sont:

• Simple

Cette technique est utilisée pour séparer les liquides avec un intervalle significatif pour le point d'ébullition. Les éléments du mélange sont séparés lorsque les liquides bouillent à leurs points d’ébullition spécifiques, se transformant en vapeur. La vapeur est ensuite condensée et recueillie.

• Fractionnaire

Avec cette technique, deux liquides miscibles sont séparés en utilisant une colonne de fractionnement. Ces deux liquides ont généralement des points d'ébullition proches l'un de l'autre.

• Vapeur

Enfin, avec cette technique, les éléments non miscibles à l'eau sont séparés à la vapeur. Lorsque ces éléments sont mélangés à la vapeur, ils se vaporisent et une température nettement inférieure, au lieu d'atteindre leur point d'ébullition normal.

Unité de distillation de laboratoire

Différences communes entre évaporation et distillation

Maintenant que vous avez appris les différentes définitions des deux processus, examinons toutes les autres différences fondamentales. En distinguant l'évaporation et la distillation, vous verrez qu'elles sont extrêmement diverses. Ces différences sont les suivantes:

Différence de définition

L'évaporation est le processus de transformation d'un liquide en gaz. Ceci est fait en appliquant de la chaleur au liquide afin que les molécules à la surface se transforment facilement en vapeur.

La distillation, par contre, est un processus consistant à acquérir de la vapeur ou du gaz à partir de liquides. Ceci est fait en chauffant les liquides pour obtenir le gaz, puis en condensant le gaz correspondant en produits liquides à des fins différentes.

Différence de fonctionnalités

Le processus d'évaporation ne se produit qu'à la surface du liquide alors que le processus de distillation ne se produit pas seulement à la surface des liquides.

Différence au point d'ébullition

En cours d'évaporation, le liquide se vaporise au-dessous de son point d'ébullition, au contraire dans le processus de distillation; le liquide se vaporise à son point d'ébullition.

Différence de durée du processus

Le processus d'évaporation est lent et progressif, tandis que le processus de distillation est rapide ou rapide..

Différence dans la technique de séparation

L'évaporation n'est pas une technique de séparation. C'est en fait un processus dans lequel un liquide change son état de matière en gaz. C'est donc un changement dans l'état de la matière. Par ailleurs, la distillation est une technique de séparation utilisée pour recueillir un liquide important dans un mélange de liquides..

Autres différences

• En cours de distillation, lorsque le liquide atteint le point d'ébullition, il forme des bulles. Cependant, dans le processus d'évaporation, les bulles ne forment pas de bulles car le liquide n'atteint pas le point d'ébullition.
• La distillation est un processus utilisé pour la séparation et la purification d'un liquide. Cependant, l'évaporation n'est pas nécessairement si.
• Au cours du processus de distillation, de l'énergie thermique doit être fournie aux molécules de liquide. Ceci afin que les molécules liquides passent à l'état de vapeur. Cependant, lors de l'évaporation, il n'est pas nécessaire de fournir de l'énergie thermique externe. Au lieu de cela, les molécules sont activées lorsqu'elles se heurtent au cours du processus. Cette énergie est ensuite utilisée pour libérer les molécules à l'état de vapeur.
• L'évaporation peut être un processus naturel tandis que la distillation est un processus qui a été inventé / créé. Il se déroule dans un laboratoire utilisant un appareil.

Résumé

En réfléchissant aux éléments de base de l'univers, vous réfléchirez certainement à la question. Tout est autour de nous, dans trois phases différentes: solide, liquide et gazeuse. Les substances peuvent changer d’état physique entre ces trois phases. Il s’agit d’un phénomène appelé «changement de phase», qui peut se produire à différentes températures..

L'évaporation se produit lorsqu'il y a suffisamment d'énergie thermique pour décomposer les attractions intermoléculaires dans les liquides. Lorsque cela se produit, les molécules liquides sont libérées dans une phase gazeuse. L'ébullition d'une substance spécifique se produit à une température spécifique. Lorsque cela se produit, la pression de vapeur qui est exercée par la substance dans la phase gazeuse devient égale à la pression de l'atmosphère. Ce phénomène est la base du processus de distillation.

En résumé, la principale différence entre l'évaporation et la distillation se situe au point d'ébullition. Le processus d'évaporation se produit en dessous du point d'ébullition d'un liquide, tandis que la distillation se produit juste au point d'ébullition. Il existe d'autres différences entre les deux processus car ils ne sont pas vraiment similaires. Ils dépendent de certains facteurs qui peuvent être similaires, mais globalement, ils sont très différents.