Différence entre l'acide de Lewis et la base

Acide de Lewis vs Base

Les acides et les bases sont très différents les uns des autres. Il existe différentes définitions pour les acides et les bases, mais l'acide de Lewis fait spécifiquement référence à la définition d'un acide publiée en 1923 par Gilbert N. Lewis. En termes généraux, l'acide de Lewis est considéré comme un accepteur des paires d'électrons, alors que la base de Lewis est considérée comme un donneur de paires d'électrons.

Acide de Lewis

L'acide de Lewis est une substance acide qui accepte une seule paire d'électrons ou une paire d'électrons d'une autre molécule pour compléter son propre atome de groupe stable. Par exemple, H + peut accepter une paire d'électrons pour compléter son groupe stable. Il s'agit donc d'un acide de Lewis, car H + nécessite 2 électrons..

Une autre façon de définir l’acide de Lewis, qui a été approuvée par l’UICPA, consiste à reconnaître que l’acide de Lewis est une entité moléculaire qui accepte une paire d’électrons et réagit donc avec la base de Lewis pour former un adduit de Lewis. La réaction qui se produit entre l'acide de Lewis et la base de Lewis est que les acides acceptent la paire d'électrons, alors que la base de Lewis en donne. Le critère principal de la réaction est la production d’un «produit d’adduit» et non d’une réaction de déplacement..

L'acide de Lewis est classiquement limité aux espèces possédant une orbitale p vide et appelées espèces planes trigonales, par exemple BR3. Ici, R peut être un substituant halogénure ou organique.

Base de Lewis

La base de Lewis peut être définie comme une espèce ou comme une substance de base qui donne une paire d'électrons aux acides de Lewis, afin de former un adduit de Lewis. Voyons l'exemple de NH3 et OH-. Ils sont tous les deux bases de Lewis, car ils peuvent donner une paire d'électron aux acides de Lewis.

NH3 donne une paire d'électrons unique à Me3B dans une réaction chimique et forme Me3BNH3 qui est un adduit de Lewis. Me3B est un acide de Lewis qui accepte une paire d'électrons de NH3.

Certains composés agissent à la fois comme acides de Lewis et comme bases de Lewis. Ces espèces ont la capacité d'accepter une paire d'électrons ou de faire don d'une paire d'électrons. Lorsqu'ils acceptent une paire d'électrons ou une paire d'électrons isolée, ils agissent comme un acide de Lewis. Quand ils donnent une paire d'électrons isolés, ils agissent comme une base de Lewis; par exemple, eau et H2O. Ces composés agissent à la fois comme un acide de Lewis ou comme une base de Lewis, en fonction de la réaction chimique ayant lieu.

Résumé

1. L'acide de Lewis est une substance acide qui accepte une seule paire d'électrons ou une paire d'électrons d'une autre molécule pour compléter son propre groupe d'atomes stables (par exemple H +). L'acide de Lewis est classiquement limité à toutes les espèces ayant une orbitale p vide et appelées espèces planes trigonales. La base de Lewis peut être définie comme une espèce ou une substance basique qui donne une paire d'électrons aux acides de Lewis afin de former un adduit de Lewis..