Différence entre le sodium et le potassium

Sodium vs Potassium

Le sodium et le potassium sont des métaux alcalins que l'on trouve naturellement avec les minéraux. Les deux présentent des comportements similaires, notamment des propriétés physiques et chimiques. Ils jouent un rôle crucial dans le maintien de toutes les formes de vie. Ils ont une structure atomique similaire; leur orbite la plus externe n'a qu'un électron; ils sont très réactifs et forment des liaisons ioniques. Ce sont des métaux tendres, d'aspect blanc argenté avec un point de fusion bas.

Sodium
Le sodium est naturellement présent en grande quantité, dissous dans l'eau de mer. Parmi les autres dépôts naturels de cet élément, citons la cryolite, la soude et la zéolite..
Le sodium est représenté par Na et le numéro atomique de Na est 11. Il a une configuration électronique de 3s1. Son orbite la plus externe n’a qu’un électron, c’est pourquoi ce métal est très réactif. La valence du sodium est 1. L'atome perd son électron le plus externe formant facilement de fortes liaisons électrovalentes. En chauffant, ce métal donne une couleur caractéristique à la flamme. La couleur de la flamme est le résultat de l'excitation d'électrons à des niveaux plus élevés. Cette excitation est provoquée par l'énergie thermique transmise au métal par la flamme. Lorsque ces électrons excités reviennent à leurs états normaux, ils libèrent l’énergie précédemment absorbée sous forme de lumière visible..

Le sodium contribue à de nombreux produits chimiques d’importance commerciale qui sont utilisés à diverses fins industrielles. L'hydroxyde de sodium, le bicarbonate de soude, le sel ordinaire, le nitrate de sodium, le borax et le carbonate de sodium sont les composés chimiques les plus couramment utilisés..
Le sodium joue également un rôle important dans toutes les formes de vie. Il maintient l'équilibre approprié des fluides dans les cellules et aide à transmettre les impulsions nerveuses..

Potassium
Le potassium est présent sur la croûte terrestre sous forme de minéraux. Les principaux minerais riches en potassium sont l’orthoclase, le granite, la sylvite, la carnallite.
Le potassium est représenté par le symbole K. Son numéro atomique est 19 et sa configuration électronique est de 4s1. Le potassium présente de nombreuses propriétés physiques et chimiques similaires à celles du sodium. Le potassium est également très réactif et forme des liaisons électrovalentes. Cependant, sa réactivité avec l'eau est beaucoup plus forte que celle du sodium. Le potassium brûle également dans un bec Bunsen transmettant une flamme violette. Bien que le nombre atomique de potassium soit supérieur à celui de sodium, sa densité est inférieure à celle du sodium..
Le potassium a également de nombreuses applications industrielles. Il est utilisé dans la préparation de savons commerciaux. Pourtant, ses utilisations ne peuvent pas dépasser les utilisations commerciales de sodium.
Le potassium et le sodium forment une pompe sodium-potassium qui transporte activement l'ATP dans et hors des cellules.

Résumé:

1.Le sodium est représenté par Na tandis que le potassium est représenté par K.
2.Le numéro atomique de sodium est 11 alors que celui de potassium est 19.
3.La densité de sodium est supérieure à celle de potassium.
4.Sodium brûle dans une flamme Bunsen conférant une couleur jaune or tandis que le potassium brûle avec une flamme pâle et violette.
5.Les deux réagissent avec l'eau produisant de l'hydrogène gazeux, mais la réaction du potassium est beaucoup plus violente par rapport à celle du sodium.
6.Avec l'oxygène, le sodium forme du peroxyde tandis que le potassium forme des superoxydes.