Différence entre les composés ioniques et covalents

Composés ioniques vs covalents

La différence entre les composés ioniques et covalents peut être source de confusion. Une définition de base d'un composé ionique est qu'il s'agit de molécules constituées d'ions chargés. Ces ions ont des charges opposées (négatives et positives). D'autre part, les composés covalents sont des non-métaux liés entre eux et constitués de deux électrons partagés entre deux atomes..

Les molécules d'un composé ionique sont liées entre elles par l'attraction électrique de deux ions ou plus. Ces ions peuvent être de type "cation et anion". Cation se réfère aux ions avec une charge positive, tandis que anion se réfère aux ions avec une charge négative. Les cations sont généralement des métaux, tandis que les anions sont généralement des non-métaux ou polyatomiques. D'autre part, un composé covalent est généralement formé lorsque deux non-métaux sont liés ensemble. Dans ce type de composé, les électrons sont partagés (et non transférés), ce qui provoque la liaison entre eux.

Les composés ioniques ont un point de fusion et d'ébullition élevé, tandis que les composés covalents ont un point de fusion et d'ébullition comparativement inférieur. La raison en est que les composés ioniques nécessitent une énorme quantité d’énergie pour casser leurs liaisons ioniques et séparer les charges positives et négatives. Les composés covalents se séparent beaucoup plus facilement car ils sont formés de molécules distinctes qui n'interagissent pas.

Les liaisons des composés ioniques sont plus cristallines que les liaisons du composé covalent. Par conséquent, les composés covalents sont plus mous et plus flexibles. Les composés covalents sont également plus inflammables que les composés ioniques, car ils contiennent souvent du carbone et de l'hydrogène..

Les composés ioniques aident à conduire l'électricité dans l'eau, car ils sont porteurs de charge. Les composés covalents n'ont pas cette capacité, car ils ne contiennent pas d'ions. Les composés ioniques sont également plus solubles dans l’eau que les composés covalents. En effet, l'eau dissout les substances polaires, ce qui correspond à la consistance du composé ionique, alors que les composés covalents sont non polaires..

Résumé:

1.Les composés ioniques sont formés par transfert d'électrons chargés positivement et négativement, alors que les composés covalents sont formés par le partage des électrons.

2.Les points de fusion et d'ébullition des composés ioniques sont beaucoup plus élevés que ceux des composés covalents.

3.Les composés ioniques sont durs et cristallins, tandis que les composés covalents sont plus souples et plus souples..

4. Les composés covalents sont plus inflammables que les composés ioniques.

5.Les composés ioniques sont plus solubles dans l'eau que les composés covalents.