Différence entre la masse atomique et le nombre atomique

Bien que ces deux nombres partagent des points communs, ils révèlent des informations très différentes sur les atomes. Chacun de ces nombres est une mesure de caractéristiques spécifiques d'atomes. En raison des lois qui dictent les atomes et les particules qui les composent, on peut souvent supposer à juste titre que si l’un est plus élevé dans un atome particulier, l’autre sera également plus élevé dans cet atome. Certaines exceptions peuvent s'appliquer.

Masse atomique

La masse atomique est mesurée en unités de masse atomique souvent désignées par l'abréviation «amu». Une unité de masse atomique est égale à 1 / 12ème de la masse d'un atome de carbone 12. Pour indiquer que, en grammes, un amu équivaut à environ 1,66 à 10-24 grammes. Ces chiffres sont plutôt faibles par rapport à la plupart des mesures effectuées dans la vie quotidienne, mais les scientifiques ont mis au point des méthodes pour mesurer ces quantités avec une précision constante. La spectrographie de masse est l’une des méthodes les plus couramment utilisées pour mesurer la masse atomique d’un atome..

Une grande partie de la masse d'un atome est située dans le noyau de l'atome et se présente sous la forme de protons et de neutrons. Chacune de ces particules pèse environ une unité de masse atomique. Le nombre de masse est le nombre de ces particules et donc le nombre de masse est très proche de la masse atomique.

Numéro atomique

Le numéro atomique fait référence au nombre de protons dans le noyau. Il est souvent désigné par le symbole Z. Le nombre d'électrons dans l'atome neutre est égal au nombre de protons dans le noyau et donc égal au numéro atomique de l'atome..

Les numéros atomiques ont été attribués pour la première fois vers 1913 par H. G. J. Moseley. Il a classé les atomes dans un ordre basé sur l'observation des spectres de rayons X, puis a numéroté les atomes. Les éléments sont classés dans le tableau périodique par leur numéro atomique.

Vue d'ensemble

Vous pouvez déjà reconnaître à quel point ces deux nombres sont étroitement liés. Si le numéro atomique est élevé, on peut s’attendre à ce que la masse atomique soit également élevée. Ceci est dû au fait que les protons numérotés dans le numéro atomique représentent une fraction de la masse dans le noyau.

Il existe un certain nombre d'autres nombres significatifs lors de l'examen d'atomes. Celles-ci incluent la masse atomique qui est étroitement liée à la masse atomique et a été la base de la loi périodique de Mendeleïev.