Différence entre 1 et 2 orbitale

Différence clé - 1s contre 2s orbitale
 

L'atome est la plus petite unité de matière. En d'autres termes, toute la matière est constituée d'atomes. Un atome est composé de particules subatomiques, principalement des protons, des électrons et des neutrons. Les protons et les électrons forment le noyau situé au centre de l'atome. Mais les électrons sont placés dans les orbitales (ou niveaux d'énergie) qui sont situés à l'extérieur du noyau de l'atome. Il est également important de noter que les orbitales sont des concepts hypothétiques utilisés pour expliquer l'emplacement le plus probable d'un atome. Il existe différentes orbitales autour du noyau. Il existe également des sous-orbitales telles que s, p, d, f, etc. La sous-orbitale s a une forme sphérique lorsqu'elle est considérée comme une structure 3D. L’orbitale s a la plus grande probabilité de trouver un électron autour du noyau. Une sous-orbitale est à nouveau numérotée comme 1s, 2s, 3s, etc. en fonction des niveaux d'énergie. La principale différence entre les orbitales 1 et 2 est l’énergie de chaque orbite. 1s orbitale a une énergie inférieure à 2s orbitale.

CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que 1s orbitale
3. Quel est 2s orbitale
4. Comparaison côte à côte - Orbital 1s contre 2s
5. Résumé

Qu'est-ce que 1s orbitale?

1 orbitale est l'orbitale la plus proche du noyau. Il a la plus basse énergie parmi les autres orbitales. C'est aussi la plus petite forme sphérique. Par conséquent, le rayon de l'orbitale est faible. Il ne peut y avoir que 2 électrons dans l'orbitale s. La configuration électronique peut être écrite en 1¹, s'il n'y a qu'un électron dans l'orbitale s. Mais s'il y a une paire d'électrons, cela peut être écrit comme 1². Ensuite, les deux électrons de l’orbitale s se déplacent dans des directions opposées en raison de la répulsion qui se produit du fait des mêmes charges électriques des deux électrons. Lorsqu'il y a un électron non apparié, on l'appelle paramagnétique. C'est parce qu'il peut être attiré par un aimant. Mais si l'orbitale est remplie et qu'une paire d'électrons est présente, les électrons ne peuvent pas être attirés par un aimant; c'est connu comme diamagnétique.

Quel est 2s orbitale?

L'orbite 2 est supérieure à 1 orbitale. Par conséquent, son rayon est plus grand que celui de l'orbitale 1s. C’est la prochaine orbite proche du noyau après l’orbitale 1s. Son énergie est supérieure à 1 orbitale mais inférieure à celle des autres orbitales d'un atome. 2 orbitale peut également être remplie avec un ou deux électrons. Mais l’orbite 2s n’est remplie d’électrons qu’après l’achèvement de l’orbitale 1s. C'est ce qu'on appelle le principe d'Aufbau, qui indique l'ordre de remplissage des électrons dans les sous-orbitales..

Figure 01: Orbitale 1 et 2

Quelle est la difference entre 1s et 2s Orbital?

1s vs 2s orbitale
1s orbitale est l'orbitale la plus proche du noyau.	Orbitale 2s est la deuxième orbitale la plus proche du noyau.
Niveau d'énergie
L'énergie de l'orbitale 1s est inférieure à celle de l'orbitale 2s.	2s a comparativement plus d'énergie.
Rayon d'Orbital
Le rayon de 1 orbitale est plus petit.	Le rayon de l'orbite sur 2 est relativement grand.
Taille de l'orbite
1s orbitale a la plus petite forme sphérique.	Orbitale 2s est plus grande que l'orbitale 1s.
Remplissage d'électrons
Les électrons sont d'abord remplis dans l'orbitale 1s.	L'orbite 2s n'est remplie qu'après l'achèvement des électrons dans l'orbitale 1s.

Résumé - 1s contre 2s orbitale

Un atome est une structure 3D contenant au centre un noyau entouré d'orbitales de différentes formes et de différents niveaux d'énergie. Ces orbitales sont à nouveau divisées en sous-orbitales en fonction de légères différences d'énergie. Les électrons, qui sont les principales particules subatomiques d'un atome, sont situés dans ces niveaux d'énergie. Les sous-orbitales 1 et 2 sont les plus proches du noyau. La principale différence entre les orbitales 1 et 2 est la différence de leur niveau d’énergie, c’est-à-dire que l’orbite 2 est un niveau d’énergie supérieur à celui des orbites 1.

Référence:
1. Libretexts. “Atomic Orbitals.” Chimie LibreTexts. Libretexts, 03 nov. 2015. Web. 26 mai 2017. .
2. Atomes, électrons et orbitales. N.p., n.d. Web. 26 mai 2017. .

Courtoisie d'image:
1. «S orbitales» (recadrées) Par CK-12 Foundation - Fichier: Chimie du lycée.pdf, page 265 (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons