Différence entre une solution à 1,0 molaire et une solution à 1 molal

le différence clé entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molale est que une solution 1,0 molaire contient une mole de soluté dissous dans la solution, tandis qu'une solution à 1 molaire contient une mole de solutés dissous dans un kilogramme de solution.

Il y a longtemps, Avogadro a émis l'hypothèse qu'il existe un nombre spécifique qui représente le nombre d'atomes ou de molécules dans une mole de substance. Ainsi, une mole de chaque élément contient un nombre égal d'atomes, quel que soit le poids atomique de cet élément. En conséquence, les concepts de molarité et de molalité ont également été développés pour décrire les concentrations d'un soluté dans une solution. Alors que la molarité est la mesure d'un nombre de moles du soluté dans un litre de solution, la molalité est le nombre de moles dans 1 kg de la solution. Il est donc facile de déterminer la différence entre une solution à 1,0 molaire et une solution à 1 molaire..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une solution 1,0 molaire?
3. Qu'est-ce qu'une solution à 1 molal?
4. Comparaison côte à côte - une solution à 1,0 molaire vs une solution à 1 molal sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce qu'une solution 1,0 molaire??

Une solution 1,0 molaire est une solution qui contient une mole d'un soluté dissous dans un litre de solution. De plus, il s’agit d’un terme de concentration, que nous appelons la «molarité» de la solution..

Figure 01: Différentes solutions ont différentes molarités et molalités

Le symbole pour ce terme est "M". l'unité de mesure est mol / L. Par exemple, une solution aqueuse à 1,0 molaire de NaCl (chlorure de sodium) désigne une solution de chlorure de sodium contenant une mole de NaCl dissoute dans un litre d'eau..

Qu'est-ce qu'une solution à 1 molal??

Une solution à 1 molal est une solution contenant une mole d'un soluté dissous dans un kilogramme de solution. Par conséquent, l'unité de mesure est le mol / kg.

Figure 02: Une solution aqueuse à 1 molal de chlorure de sodium contient une mole de NaCl dans un kilogramme d'eau..

De plus, c'est aussi un terme de concentration que nous appelons la «molalité» de la solution. On peut désigner par «m». Par exemple, une solution de chlorure de sodium à 1 molal signifie une solution aqueuse de NaCl contenant une mole de NaCl dissoute dans un kilogramme d’eau..

Quelle est la différence entre une solution à 1,0 molaire et une solution à 1 molal?

Une solution 1,0 molaire est une solution qui contient une mole d'un soluté dissous dans un litre de solution, tandis qu'une solution 1 Mole est une solution qui contient une mole d'un soluté dissous dans un kilogramme de solution. C’est donc la principale différence entre une solution à 1,0 molaire et une solution à 1 molale. De plus, l'unité de mesure de la solution 1,0 molaire est mol / L alors que celle de la solution 1 molal est mol / kg. Cependant, si l'eau est le solvant, il n'y a pas beaucoup de différence entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molal. En effet, à la température ambiante, la densité de l’eau est estimée à 1 kg / L. Il en résulte que la molarité et la molalité des solutions sont égales.

Résumé - une solution à 1,0 molaire par rapport à une solution à 1 molal

Molarité et molalité sont des termes très importants en chimie que nous utilisons pour mesurer la concentration d'une solution. La principale différence entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molaire est qu'une solution 1,0 molaire contient une mole de soluté dissous dans la solution. Alors qu'une solution à 1 molal contient une mole de solutés dissous dans un kilogramme de solution.

Référence:

1. «Molar Concentration». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 octobre 2018.. Disponible ici  
2. Mott, Vallerie. “Introduction à la chimie.” Lumen. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. "chimie-liquide-verre-recherche-laboratoire-médecine" (CC0) via pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" Par Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons