Différence entre alcali et base
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le différence clé entre alcalin et base est que le les éléments du groupe 1 sont classés en tant qu'alcalis tandis que tout élément ou composé ayant des propriétés basiques est classé en tant que base.
Nous utilisons souvent le mot alkali de manière interchangeable pour désigner des solutions hautement basiques et des métaux alcalins. Dans ce contexte, on entend par alcalin les métaux alcalins du groupe 1 du tableau périodique des éléments. Cependant, le terme base peut désigner n'importe quel élément, molécule, ion, etc. possédant des propriétés basiques.
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'Alcali?
3. Quelle est la base
4. Comparaison côte à côte - Alcali vs Base sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que l'Alcali??
Alcali est un terme que nous utilisons couramment pour les métaux du groupe 1 du tableau périodique. Ceux-ci sont également connus comme métaux alcalins. Bien que H fasse également partie de ce groupe, il est quelque peu différent. son comportement diffère de celui des autres membres de ce groupe. Par conséquent, le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et le Francium (Fr) font partie de ce groupe.
Les métaux alcalins sont des métaux de couleur doux, brillants et argentés. Ils ont tous un seul électron dans leur coquille extérieure, et ils aiment le supprimer et former +1 cations. Lorsque la plupart des électrons extérieurs sont excités, il revient à l'état fondamental tout en émettant un rayonnement dans le domaine visible. L'émission de cet électron est facile; ainsi, les métaux alcalins sont très réactifs. En outre, la réactivité augmente dans le groupe 1 du tableau périodique.
Figure 01: Hydroxyde de sodium - Hydroxyde d’un métal alcalin
Ces métaux forment des composés ioniques avec d'autres atomes électronégatifs. Plus précisément, le terme "alcalin" désigne le carbonate ou l'hydroxyde d'un métal alcalin. Ils ont aussi des propriétés de base. Ils ont un goût amer, sont glissants et réagissent avec les acides pour les neutraliser..
Quelle est la base?
Définitions
Divers scientifiques ont défini «base» différemment. Arrhenius le définit comme une substance qui donne des ions OH- à la solution. Bronsted-Lowry définit une base comme une substance pouvant accepter un proton. Selon Lewis, tout donneur d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius, un composé devrait avoir un anion hydroxyde et la capacité de le donner sous forme d'ion hydroxyde pour qu'il devienne une base. Cependant, selon Lewis et Bronsted-Lowry, il peut exister des molécules qui ne possèdent pas d'hydroxydes mais peuvent agir comme base. Par exemple, NH3 est une base de Lewis, car il peut donner la paire d'électrons sur l'azote. De même, Na2CO3 est une base de Bronsted-Lowry sans groupes hydroxydes mais peut accepter les hydrogènes.
Propriétés
Les bases ont un savon glissant comme une sensation et un goût amer. Ils réagissent facilement avec les acides en produisant des molécules d'eau et de sel. La soude caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude font partie des bases courantes. Nous pouvons classer ces composés en deux groupes, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des ions hydroxyde. Ce sont des bases fortes et faibles. Des bases fortes telles que NaOH, KOH, peuvent s'ioniser complètement dans une solution pour donner des ions. Bases faibles comme NH3 se dissocier partiellement et donner moins de quantités d'ions hydroxyde.
Figure 02: Hydroxyde de baryum - Base du baryum à éléments du groupe 2
En outre, Kb est la constante de dissociation de base. Il indique la capacité de perdre des ions hydroxyde d'une base faible. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs, comme le papier de tournesol ou le papier pH. Ces composés affichent une valeur de pH supérieure à 7 et le tournesol devient bleu.
Quelle est la différence entre un alcali et une base?
Les métaux du groupe 1 sont appelés alcalins ou, plus précisément, leurs carbonates et hydroxydes, alcalins. Cependant, ils ont des propriétés de base; ainsi, ils sont un sous-ensemble de bases. La principale différence entre un alcali et une base réside dans le fait que les éléments du groupe 1 sont classés en tant qu'alcalis tandis que tout élément ou composé ayant des propriétés basiques est classé en tant que base. Par conséquent, tous les alcalis sont des bases, mais toutes les bases ne sont pas des alcalis. Une autre différence significative entre un alcali et une base est que l'alcali forme des sels ioniques alors que les bases ne le sont pas nécessairement..
L'infographie ci-dessous sur la différence entre un alcali et une base montre ces différences de forme tabulaire.
Résumé - Alkali vs Base
Nous utilisons souvent les deux termes «alcalin» et «base» de manière interchangeable, mais ce sont deux termes différents. La principale différence entre un alcali et une base réside dans le fait que les éléments du groupe 1 sont classés en tant qu'alcalis tandis que tout élément ou composé ayant des propriétés basiques est classé en tant que base..
Référence:
1. Britannica, les rédacteurs de l'Encyclopédie. «Alkali». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 janvier 2014. Disponible ici
2. «Base (Chimie)». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 novembre 2018. Disponible ici
Courtoisie d'image:
1. ”Image de l’hydroxyde de sodium” par Walkerma - Travail personnel, (domaine public) via Wikimedia Commons
2. ”Ba (OH) 2 octahydrate” de Leiem - Travail personnel, (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
