Différence entre Alkenes et Alkynes

le différence clé entre alcènes et alcynes est que le les alcènes ont des doubles liaisons carbone-carbone tandis que les alcynes ont des triples liaisons carbone-carbone.

Les alcènes et les alcynes sont tous deux des hydrocarbures ayant des atomes de carbone et d'hydrogène. Il peut y avoir d'autres substituants liés à ces molécules à la place des atomes d'hydrogène. Par conséquent, un grand nombre de molécules est possible. En raison des liaisons multiples, ils peuvent polymériser et former de plus grandes chaînes. Ainsi, ils sont particulièrement utiles dans la synthèse de polymères utiles. Par exemple, le PVC, le caoutchouc, divers types de plastique, etc..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Que sont les alcènes
3. Que sont les alcynes
4. Comparaison côte à côte - Alkenes vs Alkynes en forme tabulaire
5. Résumé

Que sont les alcènes?

Les alcènes sont des hydrocarbures avec des doubles liaisons carbone-carbone. Nous les appelons aussi comme oléfines. L'éthène est la molécule d'alcène la plus simple, ayant deux atomes de carbone et quatre atomes d'hydrogène. Il possède une double liaison carbone-carbone et sa formule moléculaire est C₂H₄. La structure chimique de cette molécule est la suivante:

H₂C ₌ CH₂

Lors de la désignation des alcènes, nous utilisons le suffixe «ene» à la place de «ane» à la fin du nom d'un alcane. Nous devrions prendre la plus longue chaîne carbonée contenant la double liaison et la numéroter de manière à attribuer le nombre minimal à la double liaison. Les propriétés physiques des alcènes sont similaires à celles des alcanes correspondants.

La nature

Habituellement, les alcènes à faible poids moléculaire se présentent sous forme gazeuse à température ambiante. Par exemple, l'éthane et le propène sont des gaz. Les alcènes sont des molécules relativement non polaires; par conséquent, ils se dissolvent dans des solvants non polaires ou à très basse polarité. Par conséquent, les alcènes sont légèrement solubles dans l'eau. De plus, la densité des alcènes est inférieure à celle de l'eau.

Ces composés subissent des réactions d'addition dues aux doubles liaisons. Par exemple, dans la réaction d'hydrogénation, deux atomes d'hydrogène sont liés à la double liaison et forment l'alcène en l'alcane correspondant. Cette réaction s'accélère en présence d'un catalyseur métallique. Dans une réaction d'addition comme celle-ci, si le réactif qui va se lier à la double liaison se fixe sur le même côté de la molécule, nous l'appellerons une addition syn. Si l’ajout est opposé, on l’appelle anti-addition.

Figure 01: Comparaison des alcanes, des alcènes et des alcynes

De même, les alcènes subissent divers types d’additions avec des molécules telles que des halogènes, du HCl, de l’eau, etc. Les additions peuvent avoir lieu sous forme de type Markonikov ou anti-Markonikov. De plus, nous pouvons fabriquer ces molécules via des réactions d'élimination. Lorsque l'on considère la stabilité des alcènes, plus la substitution double est hautement substituée, plus la stabilité est grande. De plus, les alcènes peuvent avoir des diastéréoisomères; par conséquent, peut montrer stéréoisomérie.

Que sont les alcynes?

Les molécules d'hydrocarbures avec une triple liaison carbone-carbone sont des alcynes. Le nom commun de cette famille est les acétylènes. L'éthylène est la molécule la plus simple de cette famille avec deux atomes de carbone et deux atomes d'hydrogène. Il a la formule moléculaire de C₂H₂ et suit est sa structure.

 H - C _≡ C - H

Nous pouvons nommer ces composés de la même manière que les alcènes. En d’autres termes, nous pouvons les nommer en remplaçant «ane» par «yne» à la fin du nom de l’alcane correspondant. Là, nous devrions numéroter la chaîne de carbones pour donner le plus petit nombre possible d'atomes de carbone de la triple liaison.

Figure 02: Exemples d'alcynes

De plus, les propriétés physiques des alcynes sont similaires à celles des alcanes correspondants. Habituellement, les alcynes de faible poids moléculaire se présentent sous forme gazeuse à température ambiante. Par exemple, Ethyne est un gaz. De plus, ces composés sont des molécules relativement non polaires; par conséquent, ils se dissolvent dans des solvants non polaires ou à très basse polarité. Par conséquent, ils sont légèrement solubles dans l'eau. La densité des alcynes est inférieure à celle de l'eau. Les alkynes subissent des réactions d’addition en raison de leur triple liaison. En outre, nous pouvons les synthétiser par des réactions d'élimination.

Quelle est la différence entre Alkenes et Alkynes?

Les alcènes et les alcynes sont des hydrocarbures insaturés. La principale différence entre les alcènes et les alcynes est que les alcènes ont des doubles liaisons carbone-carbone, tandis que les alcynes ont des triples liaisons carbone-carbone. De plus, les carbones à double liaison sont sp² hybridés dans des alcènes et des carbones à triple liaison sont hybrides dans des alcynes. Une autre différence entre les alcènes et les alcynes est que les alcènes ne contiennent pas d'hydrogène acide tandis que les alcynes possèdent des atomes d'hydrogène acides..

L'infographie ci-dessous est une représentation sous forme de tableau de la différence entre alcènes et alcynes.

Résumé - Alkenes vs Alkynes

Les alcènes et les alcynes sont des composés hydrocarbonés contenant des atomes de carbone des atomes d'hydrogène. De plus, ce sont des composés non saturés (ils ont une double ou une triple liaison). La principale différence entre les alcènes et les alcynes est que les alcènes ont des doubles liaisons carbone-carbone, tandis que les alcynes ont des triples liaisons carbone-carbone..

Référence:

1. Libretexts. “Nomenclature of Alkenes.” Chemistry LibreTexts, Fondation nationale pour la science, 26 novembre 2018. Disponible ici  
2. «Alkene». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 novembre 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. ”Angles of Alkane Alkene Alkyne” de B Levin13 - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons  
2. "IUPAC-alcyne" par Fvasconcellos (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons