Différence entre l'équation équilibrée et l'équation ionique nette
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Différence clé - équation équilibrée vs équation ionique nette
Toutes les réactions chimiques peuvent être écrites comme une équation. Les composants de cette équation comprennent les réactifs avec leurs états physiques, une flèche indiquant le sens de la réaction et les produits de la réaction avec leurs états physiques. Si des conditions spéciales sont utilisées, elles sont également écrites brièvement sur la flèche. Si la réaction est en équilibre, deux demi-flèches sont utilisées dans des directions opposées. Une équation chimique peut être écrite de deux manières: en tant qu’équation équilibrée ou en tant qu’équation ionique nette. La principale différence entre l’équation équilibrée et l’équation ionique nette est que équation équilibrée montre toutes les réactions qui ont eu lieu dans un système ensemble tandis que l'équation ionique nette ne montre que la réaction nette qui s'est produite après l'achèvement de cette réaction particulière.
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une équation équilibrée?
3. Qu'est-ce qu'une équation ionique nette?
4. Comparaison côte à côte - Équation équilibrée vs équation ionique nette
5. Résumé
Qu'est-ce qu'une équation équilibrée??
Les réactions chimiques sont très importantes pour comprendre le comportement d’un système particulier. En écrivant l'équation correcte pour la réaction, on peut avoir une idée des changements des différentes espèces dans ce système. Pour des réactions simples telles que la dissolution de NaCl dans l'eau, l'équation peut être facilement écrite en prévoyant les produits possibles de cette réaction. Mais pour d'autres réactions complexes, il faudra peut-être effectuer d'autres tests afin de déterminer les produits de ce système particulier. Mais la plupart du temps, l'équation écrite risque fort d'être déséquilibrée, ce qui rend difficile l'explication du comportement chimique de ce système. Par conséquent, les équations non équilibrées doivent également être équilibrées. L'équation équilibrée inclut tous les réactifs et produits de ce système. L'équation est écrite en considérant le composé réactif comme une molécule. Par exemple, l’équation équilibrée entre KI et PbNO3 (si ceux-ci ont réagi dans l'eau) serait;
L'importance d'une équation équilibrée est qu'elle révèle les quantités de réactifs à ajouter, en donnant des détails sur les relations stœchiométriques entre les espèces dans le système. Dans l'exemple ci-dessus, le rapport entre PbNO3 et KI devrait être 1: 2 lors de l'ajout de ces composants dans le système.
Qu'est-ce qu'une équation ionique nette??
L'équation ionique nette ne montre que la réaction globale qui s'est produite dans le système. Il comprend les espèces ioniques et les produits formés. Mais cela n’indique pas toutes les réactions qui se sont produites dans un système particulier. Par exemple, s'il y a une réaction entre deux molécules utilisant de l'eau comme milieu, les composés peuvent s'être dissous dans l'eau et se sont séparés en ions. Certains de ces ions peuvent être impliqués dans la réaction mais d'autres pas. Ensuite, l'équation ionique nette ne comprend que les ions ayant participé à une réaction nette. D'autres ions, appelés ions spectateurs, sont éliminés de l'équation pour obtenir l'équation ionique nette. Par exemple, si KI et PbNO3 réagi dans l'eau, la réaction ionique nette serait;
Cela devrait également inclure K+ ion et NO3- ion, mais ces ions ne feront que se dissoudre et ne participeront pas à la réaction majeure; ainsi, ils ne sont pas inclus dans la réaction ionique nette.
Quelle est la différence entre une équation équilibrée et une équation ionique nette??
Équation équilibrée vs équation ionique nette | |
| Tous les composants utilisés sont écrits en tant que réactifs dans l’équation équilibrée. | Les réactifs qui ne sont impliqués que dans la réaction nette seront écrits dans la réaction ionique nette. |
| Des produits | |
| Tous les composants à la fin de la réaction sont inclus dans une équation équilibrée. | Dans une équation ionique nette, seul le produit final net est écrit. |
| Détails donnés | |
| L'équation équilibrée donnera des détails sur toutes les espèces présentes dans le système.. | L'équation ionique nette ne donne des détails que sur les espèces qui ont pris part à la réaction |
Résumé - Equation équilibrée vs équation ionique nette
Lorsque certains composés ioniques sont ajoutés à l'eau, ils se séparent et forment des ions qui sont dissous dans l'eau. Cela produit des anions et des cations. Pour montrer les espèces produites après l'achèvement de la réaction et le sens de la réaction, une équation chimique peut être écrite. Cette équation peut être équilibrée en considérant le nombre d'atomes de chaque espèce qui résident sur les deux côtés de la flèche; Parfois, même la charge de ces espèces devrait être considérée. Cela donne une équation chimique équilibrée pour ce système particulier. Cependant, l'équation ionique nette ne comprend que les espèces ayant réagi. Comme indiqué plus haut, la principale différence entre l’équation équilibrée et l’équation ionique nette réside dans le fait que l’équation équilibrée montre toutes les réactions dans un système, alors que l’équation ionique nette ne montre que la réaction nette qui s’est produite à la fin de la réaction considérée..
Références:
1. Chang, R., 2010. chimie. 10 e éd. New York: McGraw-Hill.
2. Réactions chimiques. (Dakota du Nord.). Extrait le 26 mai 2017 de http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Complétez les équations ioniques et ioniques nettes. (Dakota du Nord.). Extrait le 26 mai 2017 de https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.
