Différence entre le modèle de Bohr et celui de Rutherford

Différence clé - modèle de Bohr contre Rutherford
 

Le concept des atomes et de leur structure a été introduit par John Dolton en 1808. Il a expliqué les lois de la combinaison chimique en considérant les atomes comme des particules invisibles sans structure. Puis, en 1911, le physicien néo-zélandais Ernest Rutherford proposa que les atomes soient composés de deux composants: un noyau chargé positivement au centre de l'atome et des électrons chargés négativement dans la partie extranucléaire de l'atome. Certaines théories telles que la théorie électromagnétique présentée par Maxwell ne pourraient pas être expliquées avec le modèle de Rutherford. En raison de ces limitations dans le modèle de Rutherford, le physicien danois Niels Bohr a proposé un nouveau modèle en 1913 basé sur la théorie quantique des rayonnements. Le modèle de Bohr a été largement accepté et il a reçu le prix Nobel pour son travail. Bien que largement accepté, il comporte néanmoins certains inconvénients et limitations. La principale différence entre le modèle de Bohr et le modèle de Rutherford est que dans le modèle de Rutherford, les électrons peuvent tourner dans n’importe quelle orbite autour du noyau, tandis que dans le modèle de Bohr, les électrons peuvent tourner dans une coquille définie.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est le modèle de Bohr
3. Qu'est-ce que le modèle de Rutherford?
4. Comparaison côte à côte - Modèle de Bohr contre Rutherford sous forme tabulaire
6. Résumé

Quel est le modèle de Bohr?

Le modèle de Bohr a été proposé par Niels Bohr en 1922 pour expliquer la structure de l'atome. Dans ce modèle, Bohr a mentionné que l'essentiel de la masse atomique se situe dans le noyau central qui contient les protons et les électrons sont disposés en niveaux d'énergie définis et tournent autour du noyau. Le modèle propose également une configuration électronique, qui explique la disposition des électrons sur des orbites circulaires désignées par les lettres K, L, M, N, etc. Les atomes présentant une configuration électronique complète ne sont pas actifs. La configuration électronique détermine la réactivité de l'atome.

Figure 01: Modèle de Bohr

Le modèle de Bohr est capable d'expliquer le spectre de l'atome d'hydrogène, mais il ne peut pas expliquer complètement la réactivité des atomes multielectroniques. De plus, cela n'explique pas l'effet Zeeman, où chaque ligne spectrale se scinde en plusieurs lignes en présence d'un champ magnétique externe. Dans ce modèle, un électron est considéré uniquement comme une particule. Cependant, un physicien français, De Broglie, a découvert que les électrons avaient à la fois des propriétés d'onde et de particule. Plus tard, un physicien a avancé un autre principe appelé le principe d'incertitude de Heisenberg, qui explique l'impossibilité de déterminer simultanément la position exacte et la quantité de mouvement exacte de petites particules en mouvement, telles que des électrons. Avec cette invention, le modèle de Bohr a fait face à un sérieux revers.

Qu'est-ce que le modèle de Rutherford??

En 1911, Ernest Rutherford a proposé le modèle de Rutherford. Il est dit que l'atome (le volume) est principalement constitué d'espace et que la masse de l'atome est centrée dans le noyau, qui est le noyau de l'atome. Le noyau est chargé positivement et l'électron est en orbite autour du noyau. Les orbites n'ont pas de chemins définis. De plus, les atomes étant neutres, ils ont des charges positives égales (dans le noyau) et négatives (électrons).

Figure 02: Modèle de Rutherford

Le modèle de Rutherford n'a pas expliqué la théorie électromagnétique, la stabilité de l'atome et l'existence de raies définies dans le spectre de l'hydrogène. Le modèle est communément appelé le Modèle «pudding aux prunes».

Quelle est la différence entre le modèle de Bohr et celui de Rutherford?

Bohr vs Rutherford Model
Le modèle Bohr a été proposé par Niels Bohr en 1922.	Le modèle Rutherford a été proposé par Ernest Rutherford en 1911.
Théorie
La majeure partie de la masse atomique réside dans le noyau central, qui contient les protons, et les électrons sont disposés en niveaux d'énergie définis ou en couches..	La majeure partie de l'atome consiste en un espace vide. Le centre de l'atome contient un noyau chargé positivement et ses électrons chargés négativement sont présents dans l'espace entourant le noyau..
Emission de rayonnement d'électrons
Les électrons n'émettent que des ondes de fréquences définies.	Les électrons émettent des ondes de toutes les fréquences.
Spectre d'émission d'électrons
Le spectre d'émission d'électrons est un spectre de raies.	Le spectre d'émission d'électrons est un spectre continu.

Résumé - Bohr vs Rutherford Model

Les modèles de Bohr et de Rutherford sont tous deux des modèles planétaires qui expliquent jusqu'à un certain point la structure atomique. Ces modèles ont des limites et n'expliquent pas certains principes modernes de la physique. Cependant, ces modèles contribuent grandement aux modèles modernes avancés qui expliquent la structure atomique. Le modèle de Bohr indique que la majeure partie de la masse atomique se trouve dans le noyau central, qui contient des protons, et que les électrons sont disposés en niveaux d'énergie définis ou en couches, ce qui donne un spectre de lignes d'électrons. Le modèle de Rutherford stipule que la majeure partie de l'atome est constituée d'un espace vide et que le centre de l'atome contient un noyau chargé positivement entouré d'électrons chargés négativement, ce qui donne un spectre électronique continu. C'est la différence entre Bohr et Rutherford Model.

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Références:

1. Tarendash, A. S. Passons en revue: la chimie, le cadre physique. Série éducative de Barron, 2006. Print.
2. Warren, D. Les chimistes dans un contexte social et historique: les chimistes sont des personnes réelles, vivant dans le monde réel. Royal Society of Chemistry, 2001. Imprimer.

Courtoisie d'image:

1. “Bohr model” Par Jia.liu - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons
2. “Atome de pudding aux prunes” (domaine public) via Wikimedia Commons