Différence entre les formules empiriques et moléculaires

le différence clé entre les formules empiriques et moléculaires est qu'un formule empirique ne donne que le rapport d'atomes le plus simple alors qu'une formule moléculaire donne le nombre exact de chaque atome dans une molécule.

En chimie, nous utilisons souvent des symboles pour identifier des éléments et des molécules. Formule moléculaire et formule empirique sont deux méthodes symboliques que nous utilisons pour représenter facilement des molécules et des composés.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelles sont les formules empiriques
3. Que sont les formules moléculaires?
4. Comparaison côte à côte - formules empiriques et moléculaires sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelles sont les formules empiriques?

Les formules empiriques sont la forme la plus simple de formules que l'on puisse écrire pour une molécule. Il montre le type d'atomes dans la molécule, mais il ne donne pas le nombre réel de chaque atome. Au lieu de cela, il donne le rapport entier le plus simple de chaque atome de la molécule.

Par exemple, C₆H₁₂O₆ est la formule moléculaire du glucose et du CH₂O est sa formule empirique. La plupart du temps, nous donnons des formules empiriques pour les composés ioniques, qui sont sous la forme cristalline. Par exemple, nous ne pouvons pas dire le nombre exact de Na et de Cl dans un cristal de NaCl. Nous écrivons donc simplement la formule empirique dénotant le rapport des atomes connectés.

                                       Video 01: Formule Empirique

De plus, Ca₃(PO₄)₂ est aussi une formule empirique. Dans un composé ionique, on peut facilement écrire la formule en interchangeant les charges de chaque ion, ce qui donne automatiquement le nombre de chaque ion de la molécule. Nous pouvons également écrire des formules empiriques pour les macromolécules. Lors de l'écriture de formules empiriques pour les polymères, nous écrivons l'unité de répétition, puis nous utilisons la lettre «n» pour indiquer qu'il peut y avoir n nombre d'unités de répétition dans le polymère. Cependant, nous ne pouvons pas utiliser la formule empirique pour trouver la masse, la structure ou les isomères d'une molécule, mais cela s'avère utile à des fins d'analyse..

Que sont les formules moléculaires??

Les formules moléculaires sont les formules montrant le type d'atomes et le nombre de chaque atome connecté dans la molécule. Par conséquent, il donne la stoechiométrie correcte de chaque atome. Les atomes sont représentés par leurs symboles, qui figurent dans le tableau périodique. De plus, nous devrions écrire les nombres d’atomes en indices. Certaines formules moléculaires sont neutres (sans frais), mais s'il y a des frais, nous pouvons les afficher à droite en exposant.

Nous utilisons normalement la formule moléculaire dans les réactions chimiques ou lors de la documentation de détails chimiques. Il suffit de regarder la formule moléculaire pour obtenir beaucoup d’informations sur la molécule. Par exemple, nous pouvons calculer la masse moléculaire. De plus, s'il s'agit d'un composé ionique, nous pouvons prédire quels sont les ions et combien d'entre eux seront libérés lorsqu'ils seront dissous dans l'eau..

Vidéo 02: Comparaison de formules moléculaires et empiriques

De plus, nous pouvons prédire le nombre d'oxydations de chaque atome, leur réaction dans une réaction et les produits obtenus à l'aide de formules moléculaires. Cependant, à partir de la formule moléculaire uniquement, nous ne pouvons pas prédire l'arrangement moléculaire exact. Parce que parfois, il existe plusieurs formules structurelles pour une formule moléculaire unique. Ce sont les "isomères". Les isomères ont la même formule moléculaire mais peuvent différer de la connectivité des atomes (isomères constitutionnels) ou de la disposition spatiale des atomes (stéréoisomères). Donc, en regardant la formule moléculaire, nous pouvons écrire tous les isomères possibles pour une molécule.

Quelle est la différence entre les formules empiriques et moléculaires?

Les formules empiriques sont la forme la plus simple de formules que nous puissions écrire pour une molécule, tandis que les formules moléculaires sont les formules indiquant le type d’atomes et le nombre de chaque atome connecté à la molécule. Par conséquent, la principale différence entre les formules empiriques et moléculaires réside dans le fait que la formule empirique ne donne que le rapport atome le plus simple, tandis que la formule moléculaire indique le nombre exact de chaque atome dans une molécule. De plus, nous ne pouvons pas calculer la masse moléculaire exacte en utilisant la formule empirique, alors que nous pouvons obtenir la masse moléculaire exacte en utilisant la formule moléculaire.

Autre différence importante entre les formules empiriques et les formules moléculaires, nous pouvons dire que nous pouvons prédire le type d’atomes dans les composés ioniques et les unités répétitives dans un polymère, alors que nous pouvons prédire le nombre d’oxydations de chaque atome et la façon dont ils vont réagir dans une réaction. et les produits obtenus à l'aide de formules moléculaires.

Résumé - formules empiriques et moléculaires

Pour une certaine molécule ou une macromolécule, nous pouvons écrire une formule empirique. Cependant, la formule moléculaire est la forme la plus détaillée. La principale différence entre les formules empiriques et moléculaires réside dans le fait qu’une formule empirique ne donne que le rapport atome le plus simple, alors qu’une formule moléculaire donne le nombre exact de chaque atome d’une molécule..

Référence:

1. “Formule empirique 2.” Métaux de transition. Disponible ici
2. Libretexts. «6.9: Calculer les formules moléculaires des composés.» Chimie LibreTexts, Fondation nationale pour la science, 20 mai 2018. Disponible ici  

Courtoisie vidéo:

1. ”75649220" de eLearn.Punjab via Vimeo
2. ”34647886" de Dick Trent via Vimeo