Différence entre le radical libre et l'ion

le différence clé entre radical libre et ion est que le les radicaux libres ont un ou plusieurs électrons non appariés, mais les ions ont des électrons appariés.

Nous pouvons expliquer la différence entre un radical libre et un ion à partir des propriétés fondamentales d'un ion et d'un radical libre. Un ion peut se présenter sous forme de molécule ou d’atome avec une charge (positive ou négative) due à la perte ou au gain d’un électron. Les ions ont une charge négative due au gain d'un électron et une charge positive à la perte d'un électron. Les ions peuvent se présenter sous forme d'espèces chimiques à une ou plusieurs charges, selon le nombre d'électrons gagnés ou perdus. Les radicaux libres sont des molécules ou des atomes qui ont au moins un électron non apparié. Cet article traite de la différence entre les radicaux libres et les ions, y compris leurs caractéristiques spéciales..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le radical libre?
3. Qu'est-ce que Ion
4. Comparaison côte à côte - Free Radical vs Ion sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le radical libre??

Un radical libre est un atome ou un groupe d'atomes contenant un ou plusieurs électrons non appariés. Ils sont très réactifs en raison de la présence d'un électron non apparié. Les radicaux libres sont très instables et tentent de gagner en stabilité en acceptant l'électron nécessaire. Ils réagissent avec d'autres composés chimiques en capturant l'électron nécessaire. Les radicaux libres sont des intermédiaires importants dans les processus naturels. Nous pouvons désigner les radicaux libres par un point en exposant à droite. Par exemple, H^., Cl^., HO^., H3C^.

Figure 01: Le radical hydroxyle

Les radicaux libres à longue durée de vie appartiennent à trois catégories: les radicaux stables, les radicaux persistants et les radicaux radicaux..

Radicaux stables: L'exemple majeur d'un radical stable est l'oxygène moléculaire O₂. Les radicaux organiques contenant le système π conjugué peuvent vivre longtemps.
Radicaux persistants: Ils ont une longue vie en raison de l'entassement stérique autour du centre radical et les rendent physiquement difficiles à réagir avec une autre molécule.
Di-radicauxCertaines molécules ont deux centres radicaux, nous les nommons di-radicaux. L'oxygène moléculaire naturel (oxygène atmosphérique) existe sous forme de diradical.

Qu'est-ce que Ion?

Des ions peuvent se former lorsqu'une espèce chimique gagne ou perd des électrons lors de réactions chimiques. ils ont une charge positive (+) ou négative (-). Ceux-ci obtiennent une charge négative en acceptant un ou plusieurs électrons et une charge positive en donnant des électrons à une molécule déficiente en électrons ou à un élément. Accepter ou donner des électrons affecte directement la taille de l'ion; cela change la taille moléculaire de façon spectaculaire. Nous nommons un atome ou un groupe d'atomes sans charge négative ou positive comme «neutre»; pour devenir un atome neutre ou une molécule, le nombre de protons doit être identique à un nombre d'électrons.

Figure 02: Formation de cations et d'anions

Par conséquent, il existe deux formes d'ions comme suit.

Cations ou (+) ions - les métaux entrent souvent dans cette catégorie, car les métaux perdent des électrons pour devenir positifs (+) chargés (Na⁺, Ba²⁺, Californie²⁺, Al³⁺)
Anions (-) ions - souvent les non-métaux entrent dans cette catégorie car les non-métaux gagnent des électrons pour devenir négatifs (-) chargés (Cl^-, S^2-, O^2-, Br^-)

Quelle est la différence entre le radical libre et l'ion?

La principale différence entre les radicaux libres et les ions réside dans le fait que les radicaux libres ont un ou plusieurs électrons non appariés, mais que les ions ont une paire d'électrons. Par conséquent, les radicaux libres sont très instables alors que les ions sont relativement stables. Par conséquent, il s'agit également d'une différence significative entre les radicaux libres et les ions. Cependant, les radicaux peuvent exister par eux-mêmes alors que la plupart des ions sont combinés avec des ions chargés de manière opposée. Lorsqu'ils réfléchissent davantage à leur stabilité, les radicaux libres deviennent stables en acceptant les électrons, mais les ions restent stables lorsqu'ils forment des complexes avec des composés de charge opposée..

Une autre différence importante entre les radicaux libres et les ions est que les ions tiennent toujours une charge, mais les radicaux libres ne sont pas des espèces chargées même s'ils ont des électrons non appariés. Cette différence provient du fait que, dans un ion, le nombre total d'électrons n'est pas toujours égal au nombre de protons dans le noyau, alors que dans un radical libre, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons..

L’infographie ci-dessous fournit plus de détails sur la différence entre les radicaux libres et les ions.

Résumé - Free Radical vs Ion

Nous pouvons décrire les termes radicaux libres et ions en utilisant le nombre d'électrons appartenant à une espèce particulière. Ici, la différence la plus significative entre les radicaux libres et les ions réside dans le fait que les radicaux libres ont des électrons non appariés mais que les ions ont une paire d'électrons. Ainsi, les radicaux libres sont plus réactifs. D'autre part, les ions deviennent chimiquement stables en formant des composés avec des ions / molécules chargés de manière opposée..

Référence:

1. «Radical (Chemistry)». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 octobre 2018. Disponible ici
2. «Ion». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 octobre 2018.. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. "Hydroxyl radical" de SmokeyJoe - Travail personnel, (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
2. ”Ions” de Jkwchui - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons

Chimie générale