Différence entre le monoxyde et le dioxyde

Différence clé - monoxyde vs Dioxyde
 

Les termes monoxyde et dioxyde sont utilisés dans la nomenclature des composés oxydes. Un oxyde est un composé chimique contenant au moins un atome d'oxygène lié à un autre élément. Parfois, le terme oxyde est utilisé pour nommer l'anion oxyde (O^2-). La plupart des éléments se trouvent naturellement sous leur forme de composé oxyde. Certains éléments forment différents composés oxydés en fonction de leurs états d’oxydation. Le terme monoxyde est utilisé pour désigner un composé ayant un atome d'oxygène lié à un autre élément. Par conséquent, le terme dioxyde exprime la présence de deux atomes d'oxygène. Certains éléments forment des oxydes avec plus de deux atomes d'oxygène. le différence clé entre le monoxyde et le dioxyde est que les composés de monoxyde contiennent un atome d'oxygène lié à un autre élément, tandis que les composés de dioxyde contiennent deux atomes d'oxygène liés au même atome d'un élément différent.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le monoxyde
3. Qu'est-ce que le dioxyde
4. Comparaison côte à côte - monoxyde et dioxyde sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le monoxyde?

Le terme monoxyde est utilisé pour nommer des composés contenant un atome d'oxygène lié à un autre élément. quand on considère l'anion, le terme monoxyde désigne l'anion oxyde (O^2-). Cependant, dans les composés de monoxyde, le seul atome d'oxygène peut être lié à un atome de l'autre élément ou à deux de celui-ci, mais pas plus de deux. En effet, un atome d'oxygène ne peut former que deux liaisons covalentes dans son état stable.

Les éléments du groupe 1 du tableau périodique ne peuvent avoir que l'état d'oxydation +1. Mais l'anion oxyde a un état d'oxydation -2. Ensuite, le monoxyde des éléments du groupe 1 a deux atomes liés au même atome d'oxygène. mais dans le cas des éléments du groupe 2, leur état d'oxydation stable est de +2. Ensuite, un atome d'oxygène se lie à un atome (de l'élément du groupe 2) pour former le monoxyde.

Figure 01: Un monoxyde a un atome d'oxygène (en rouge) lié à un autre élément.

Il existe une grande variété de composés de monoxyde. Quelques exemples sont donnés ci-dessous.

Qu'est-ce que le dioxyde?

Le terme dioxyde est utilisé pour désigner des composés contenant deux atomes d’oxygène liés à un élément différent. Ces composés sont essentiellement composés de deux atomes d'oxygène. La plupart du temps, ces deux atomes d'oxygène sont liés au même atome (de l'élément chimique différent).

Figure 02: Un dioxyde a deux atomes d'oxygène (en rouge).

Il existe divers composés de dioxyde. Quelques exemples sont donnés ci-dessous.

• Dioxyde de carbone (CO₂)
• Dioxyde d'azote (NO₂)
• Dioxyde de soufre (SO₂)
• Dioxyde de baryum (BaO₂)
• Dioxyde de silicium (SiO₂)

Bien que H₂O₂ est également composé de deux atomes d'oxygène, il n'est pas considéré comme un dioxyde. C'est ce qu'on appelle le peroxyde d'hydrogène. La raison en est que, pour appeler un oxyde contenant deux atomes d'oxygène, un dioxyde, l'état d'oxydation de l'atome d'oxygène dans ce composé doit être dans son état stable (état d'oxydation -2). En h₂O₂, l'oxygène est à l'état d'oxydation -1, il est donc appelé peroxyde.

Quelle est la différence entre le monoxyde et le dioxyde?

Monoxyde vs dioxyde
Le terme monoxyde est utilisé pour désigner des composés contenant un atome d'oxygène lié à un autre élément.	Le terme dioxyde est utilisé pour désigner des composés contenant deux atomes d’oxygène liés à un élément différent..
Atomes d'oxygène
Les monoxydes ont un atome d'oxygène.	Les dioxydes ont deux atomes d'oxygène.

Résumé - Monoxyde vs Dioxyde

Monoxyde et dioxyde sont des termes utilisés pour nommer différents oxydes basés sur les atomes d'oxygène présents dans leur structure chimique. La différence entre le monoxyde et le dioxyde est que les composés de monoxyde contiennent un atome d'oxygène lié à un autre élément, tandis que les composés de dioxyde contiennent deux atomes d'oxygène liés au même atome d'un élément différent..

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Référence:

1. «Monoxide». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 décembre 2017. Disponible ici  
2. “Chimie GCSE - Oxygène et oxydes - Révision 5.” BBC Bitesize, BBC. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1.'Carbon-monoxide-3D-balls'Par Benjah-bmm27 - Son propre travail, (Domaine public) via Wikimedia Commons  
2.'Bar 3D carbon ball'Par Jynto - Propre œuvre (domaine public) via Wikimedia Commons