Différence entre Octet et Duplet
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Différence clé - Octet vs Duplet
Il existe des atomes ou des composés chimiquement actifs et inactifs présents dans la nature. Cette caractéristique dépend principalement du nombre d'électrons présents dans les couches les plus externes des atomes. Les atomes dont la coquille est incomplète peuvent devenir actifs afin de compléter leur configuration électronique afin de devenir stables. Les atomes inactifs ont une configuration électronique complète; ainsi, ces atomes ne réagissent avec aucun autre atome, sauf dans des conditions spéciales. Les gaz nobles sont toujours de nature inactive. Ils sont donc connus sous le nom de gaz inertes. Les gaz inertes figurent dans la huitième colonne du tableau périodique. D'autres éléments de la même période (ligne) tendent à obtenir la configuration électronique du gaz inerte à la fin de cette période, qui est la forme la plus stable par nature. Les atomes actifs ont tendance à compléter le nombre d'électrons selon règle d'octet ou de duplet. La principale différence entre octet et duplet est que octet est un atome ou un ion ayant un maximum de huit électrons dans la coquille la plus externe tandis que le duplet est un atome ayant le maximum de deux électrons dans la coquille la plus externe.
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un octet
3. Qu'est-ce qu'un duplet
4. Comparaison côte à côte - Octet vs Duplet
5. Résumé
Qu'est-ce qu'un octet?
Un octet est un atome ou un ion ayant huit électrons dans la coque la plus externe de cet atome. Tous les gaz rares, sauf l'hélium, ont huit électrons et sont de nature inerte. La configuration électronique d'un gaz rare se terminera toujours comme suit.
ns2 np6
Par exemple, la configuration électronique de Neon est 1s22s22p6 . Le néon est un gaz inerte.
D'autres éléments ayant sept, six, etc. électrons dans l'orbitale la plus externe ont tendance à obéir à la règle de l'octet en obtenant des électrons de l'extérieur; certains autres éléments ayant un, deux, etc. électrons ont tendance à perdre des électrons et à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche. Mais d'autres éléments au milieu du tableau périodique formeront de nouvelles liaisons avec des éléments ayant un excès d'électrons pour partager ces électrons et devenir un octet..
Figure 01: Néon, un octet
Qu'est-ce qu'un duplet?
Les atomes d'hydrogène et d'hélium sont les plus petits éléments de la nature et ne possèdent qu'une seule orbitale autour de leur noyau. Cette orbitale s'appelle orbitale 1s. Cette orbitale peut contenir un maximum de deux électrons. L'atome d'hydrogène a un électron et l'hélium a deux électrons. Par conséquent, l'hélium s'appelle un duplet. L'hélium a le nombre maximum d'électrons qu'il peut avoir; c'est donc un élément stable dans la nature. Par conséquent, l'hélium est également un gaz inerte. Mais l'hydrogène n'a qu'un électron et sa seule orbitale est incomplète. Ainsi, un atome d'hydrogène seul est très réactif et il tend à former une liaison covalente avec un autre atome d'hydrogène en partageant les seuls électrons dont ils disposent. Ensuite, ces atomes d'hydrogène deviennent des doublons car ils ont maintenant deux électrons dans leurs orbitales les plus externes. Mais le lithium peut aussi se comporter comme un duplicata en retirant l'électron de son orbitale la plus externe. La configuration électronique du lithium est 1s22s1. En enlevant les 21 électron, il peut devenir un duplet. Dans ce cas, il, H- et Li+ sont des doublons qui peuvent exister en tant que doublons stables.
Tous les doublets ont une configuration électronique se terminant comme suit.
ns2
Figure 02: Hélium, un duplet
Quelle est la différence entre Octet et Duplet?
Octet vs Duplet | |
| Octet a huit électrons dans la coque la plus externe. | Le duplet a deux électrons dans la coque la plus externe. |
| Configuration électronique commune | |
| Octet a ns2 np6 type de configuration électronique à la fin. | Duplet a ns2 tapez la configuration à la fin. |
| Nombre d'orbites | |
| Octet peut avoir un minimum de deux orbitales. | Un duplet n'a qu'une seule orbitale. |
| Type d'orbitales | |
| Un octet peut avoir tous les types d'orbitales tels que s, p, d, f, etc.. | Duplet a seulement s orbitale. |
Résumé - Octet vs Duplet
Tous les éléments ont tendance à devenir stables. Mais avec des configurations électroniques incomplètes, les atomes ne peuvent pas être stables; ainsi, ils deviennent très réactifs afin de remplir les coquilles d'électrons en gagnant, perdant ou partageant des électrons. Les atomes ou molécules qui obéissent à la règle de l'octet ou du duplet sont stables. La principale différence entre un octet et un duplet réside dans le fait qu’un octet a huit électrons dans son orbitale la plus externe, tandis que duplet a deux électrons dans son orbitale..
Références:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [En ligne] Disponible à l'adresse suivante: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-of-the-atom- 46317 / réponse [Consulté le 29 mai 2017].
2.Chang, R., 2010. Chimie. 10 e éd. New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Grade stacker. [En ligne] Disponible à: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Date de consultation: le 29 mars 2017].
Courtoisie d'image:
1. «Shell électronique 002 Helium - pas d'étiquette» de Pumbaa (œuvre originale de Greg Robson) - Schémas de coque électronique (version étiquetée correspondante) (CC BY-SA 2.0 uk) via Wikimedia Commons
2. “Electron shell 010 Neon” de Pumbaa (oeuvre originale de Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) via Wikimedia Commons
