Différence entre le pourcentage d'abondance et l'abondance relative

Principale différence - pourcentage d'abondance par rapport à l'abondance relative
 

Le pourcentage d'abondance et l'abondance relative sont des valeurs en pourcentage d'éléments chimiques qui représentent leur présence dans l'environnement. La principale différence entre le pourcentage d’abondance et l’abondance relative est que le pourcentage d'abondance donne l'abondance des isotopes tandis que l'abondance relative donne l'abondance des éléments chimiques. Le pourcentage d'abondance peut être utilisé pour déterminer la masse atomique moyenne d'un élément chimique donné. L’abondance relative donne l’apparition d’un certain élément chimique dans un environnement donné, c’est-à-dire sur la Terre..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est le pourcentage d'abondance 
3. Qu'est-ce que l'abondance relative?
4. Similarités entre le pourcentage d'abondance et l'abondance relative
5. Comparaison côte à côte - Pourcentage d'abondance par rapport à l'abondance relative sous forme tabulaire
6. Résumé

Quel est le pourcentage d'abondance?

Le pourcentage d'abondance est le pourcentage de tous les isotopes naturels d'un élément. Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont des numéros atomiques identiques mais des nombres de masse différents. Cela signifie que les isotopes sont des atomes ayant le même nombre de protons dans le noyau de l'atome, mais un nombre différent de neutrons.

Figure 1: Des isotopes de différents éléments peuvent être utilisés pour trouver leurs masses atomiques moyennes

Les isotopes de chaque élément sont naturellement présents dans des proportions différentes. Le pourcentage d'abondance d'un isotope indique la probabilité de trouver cet isotope dans la nature, car des éléments peuvent être trouvés sous la forme d'un mélange d'isotopes. Le pourcentage d'abondance peut être utilisé pour trouver la masse atomique de l'élément. La masse atomique peut être trouvée en utilisant l'équation suivante.

Masse atomique moyenne = ∑ (masse d'isotope x pourcentage d'abondance d'isotope)

Prenons un exemple pour comprendre cela. Les isotopes du chlore naturels les plus stables sont le Cl-35 (masse = 34,969 et un pourcentage d'abondance = 75,53%) et le Cl-37 (masse = 36,966 et un pourcentage d'abondance = 24,47%). ensuite,

La masse moyenne de chlore = ∑ (masse d'isotope x pourcentage d'abondance d'isotope)

= ∑ (34,969 x 75,53 / 100) + (36,966 x 24,47 / 100)

= 26.412 amu + 9.045 amu

= 35,46 amu.

Qu'est-ce que l'abondance relative??

L'abondance relative d'un élément est une mesure de l'occurrence d'un élément par rapport à tous les autres éléments de l'environnement. Il y a trois façons de déterminer l'abondance relative d'un élément:

1. Fraction de masse
2. Fraction molaire
3. Fraction volumique

La méthode de la fraction volumique est la plus courante pour les éléments gazeux dans les mélanges gazeux, c’est-à-dire l’atmosphère terrestre. Cependant, la plupart des expressions d'abondance relative sont des fractions de masse.

Figure 2: Graphique montrant l'abondance relative des éléments sur la croûte supérieure de la Terre

Lorsque l'on considère l'univers, les éléments chimiques les plus abondants sont l'hydrogène et l'hélium. En ce qui concerne la terre, l'élément le plus commun est le fer dont le pourcentage en masse est de 32,1%. Les autres éléments sont l'oxygène (32,1%), le silicone (15,1%), le magnésium (13,9%), le soufre (2,9%) et d'autres éléments présents à l'état de traces.

Quelles sont les similitudes entre le pourcentage d'abondance et l'abondance relative?

• Le pourcentage d'abondance et l'abondance relative sont des valeurs en pourcentage.
• Le pourcentage d'abondance et l'abondance relative expriment les pourcentages de différents éléments chimiques.

Quelle est la différence entre le pourcentage d'abondance et l'abondance relative?

Pourcentage d'abondance par rapport à l'abondance relative
Le pourcentage d'abondance est le pourcentage de tous les isotopes naturels d'un élément..	L'abondance relative d'un élément est un pourcentage de l'occurrence d'un élément par rapport à tous les autres éléments de l'environnement..
Représentation
Le pourcentage d'abondance donne l'abondance des isotopes.	L'abondance relative donne l'abondance des éléments chimiques.

Résumé - Pourcentage d'abondance par rapport à l'abondance relative

Le pourcentage d'abondance et l'abondance relative sont deux termes utilisés pour décrire l'abondance des isotopes et des éléments chimiques. La principale différence entre l'abondance en pourcentage et l'abondance relative est que l'abondance en pourcentage donne l'abondance des isotopes, tandis que l'abondance relative donne l'abondance des éléments chimiques..

Référence:

1. «Masse atomique moyenne». Masse atomique moyenne, [email protégé], Disponible ici.
2. «Abondance des éléments chimiques». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 février 2018, Disponible ici.
3. Simoes, Christian. “Abondance des éléments chimiques.” Astrono, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Isotope CNO” de Lucquessoy - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. “Abondances élémentaires”Par Gordon B. Haxel, Sara Boore et Susan Mayfield de USGS; vectorisé par l'utilisateur: michbich - (Domaine Public) via Wikimedia Commons