Différence entre les orbitales Px Py et Pz

La principale différence entre les orbitales Px Py et Pz est que le L’orbite Px a deux lobes orientés sur l’axe des x et l’orbitale Py a deux lobes orientés sur l’axe des y tandis que l’orbite Pz a deux lobes orientés sur l’axe des z. Par conséquent, la différence entre les orbitales Px Py et Pz provient de leur orientation dans l'espace.

Une orbitale atomique est une région autour d'un noyau atomique, qui a la plus grande probabilité de trouver un électron. Les orbitales d'un atome peuvent être soit orbitale, orbitale p, orbitale d ou orbitale f. En outre, il existe trois orbitales p; ce sont des orbitales Px, Py et Pz.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un orbital Px?
3. Qu'est-ce qu'un orbital Py?
4. Qu'est-ce qu'un orbital Pz?
5. Similitudes entre les orbitales Px Py et Pz
6. Comparaison côte à côte - Orbitales Px vs Py vs Pz sous forme tabulaire
7. Résumé

Qu'est-ce qu'un orbital Px??

L'orbite Px est l'une des trois orbitales p et est orientée le long de l'axe des x. De plus, cette orbitale a deux lobes et a la forme d’un haltère. Les nombres quantiques sont un ensemble de nombres qui aident à nommer les orbitales atomiques. Ce système donne un nom unique à une orbitale atomique particulière.

Figure 1: Différentes orbitales p et leurs orientations

Nombres quantiques:

• Le nombre quantique de principe (n) décrit la couche d'électrons. Ex: n = 1, 2, 3…
• Le nombre quantique azimutal ou le nombre quantique du moment cinétique (l) explique les sous-coques. Ex: l = 0, 1, 2…
• Le nombre quantique magnétique (m) indique l'état quantique unique d'un électron. Ex: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Le nombre quantique de spin décrit le spin d'un électron. Ex: s = ±

En considérant l'orbitale Px, la notation quantique est la suivante.

• Quand n = 1, il n'y a pas d'orbitales P.
• Quand n> 2 et l = 1, il y a p orbitales. Alors, Px est soit m = +1 ou m = -1.
• Avec les valeurs n croissantes, la taille du lobe externe de l’orbite Px augmente progressivement tandis que la taille du lobe interne diminue.

Qu'est-ce qu'un orbital Py??

L’orbitale Py est l’une des trois orbitales p orientées sur l’axe des y. Cette orbitale a deux lobes. La notation quantique de l’orbite Py est la suivante.

• Quand n = 1, il n'y a pas d'orbitales P.
• Quand n> 2 et l = 1, il y a p orbitales. Alors, Py est soit m = +1 ou m = -1.
• Avec les valeurs n croissantes, la taille du lobe externe de l’orbite Py augmente progressivement tandis que la taille du lobe interne diminue.

Qu'est-ce qu'un orbital Pz??

L'orbite Pz est l'une des trois orbitales p orientées le long de l'axe z. Cette orbitale a deux lobes et a la forme d'un haltère. La notation quantique de l’orbite Py est la suivante:

• Quand n = 1, il n'y a pas d'orbitales P.
• Quand n> 2 et l = 1, il y a p orbitales. Alors, Pz est soit m = 0.
• Avec les valeurs n croissantes, la taille du lobe externe de l’orbite Pz augmente progressivement tandis que la taille du lobe interne diminue.

Quelles sont les similitudes entre les orbitales Px Py et Pz??

• Les orbitales Px Py et Pz ont une forme similaire (forme d'haltère).
• Les trois orbitales P ont une taille similaire.
• La taille de ces orbitales change avec l’augmentation de la valeur n.
• Les trois orbitales contiennent deux lobes suivant la même orientation d'axe.

Quelle est la différence entre les orbitales Px Py et Pz?

Orbitales Px Py vs Pz
L'orbite Px est une orbitale p orientée le long de l'axe des x.	L’orbitale Py est une orbitale p orientée sur l’axe des y.	L'orbite Pz est une orbitale p orientée le long de l'axe z.
Orientation
Le long de l'axe des x	Le long de l'axe des y	Le long de l'axe z
Valeur du nombre quantique magnétique (m)
La valeur du nombre quantique magnétique (m) est +1 ou -1..	La valeur du nombre quantique magnétique (m) est +1 ou -1.	La valeur pour le nombre quantique magnétique (m) est 0 (zéro)

Résumé - Px Py vs Pz Orbitals

Il y a trois orbitales atomiques p dans un atome. Les noms Px, Py et Pz indiquent l'orientation de l'orbitale dans l'espace. La principale différence entre les orbitales Px Py et Pz est que l’orbite Px a deux lobes orientés le long de l’axe des x et que l’orbite Py a deux lobes orientés l’axe des y, alors que l’orbite Pz a deux lobes orientés le long de l’axe z..

Référence:

1. «Atomic Orbital». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 avril 2018., Disponible ici.
2. Libretexts. “Atomic Orbitals.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 7 février 2018, Disponible ici.
3. Agray, Santosh. «Formes of Orbitals.» Bureau de chimie, Disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. "Orbitales Px py pz" Par CK-12 Foundation - Fichier: Chimie du lycée.pdf, page 268 (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons