Différence entre l'hybridation sp3d2 et d2sp3

Différence clé - sp3d2 vs d2sp3 Hybridation
 

Il existe des structures hypothétiques connues sous le nom d'orbitales dans un atome dans lequel résident les électrons. Différentes découvertes scientifiques ont proposé différentes formes pour ces orbitales. Les orbitales atomiques peuvent subir un processus appelé hybridation. L'hybridation des orbitales se produit afin d'obtenir les formes appropriées requises pour la liaison chimique. L'hybridation est le mélange d'orbitales atomiques pour former des orbitales hybrides. sp³ré² et d²sp³ sont de telles orbitales hybrides. le différence clé entre sp³ré² et d²sp³l'hybridation est que sp³ré² l'hybridation implique des orbitales atomiques de la même couche d'électrons alors que d²sp³ l'hybridation implique des orbitales atomiques de deux couches d'électrons.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'hybridation sp3d2?
3. Qu'est-ce que l'hybridation d2sp3?
4. Similarités entre l'hybridation sp3d2 et d2sp3
5. Comparaison côte à côte - hybridation sp3d2 vs d2sp3 sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que l'hybridation sp3d2?

sp³ré² l'hybridation est le mélange d'orbitales atomiques s, p et d de la même couche d'électrons pour former sp³ré² orbitales hybrides. Là, une orbitale atomique, trois orbitales atomiques p et deux orbitales atomiques d se mélangent. Ce mélange donne six orbitales hybrides de même taille et forme, mais différentes de leur orientation..

Le sp³ré² les orbitales hybrides sont disposées en arrangement octaédrique. Ces orbitales hybrides ont 90^o angles entre deux orbitales dans l'arrangement octaédrique. La disposition octaédrique affiche un plan carré ayant quatre orbitales hybrides et les deux orbitales restantes sont orientées au-dessus et en dessous de ce plan carré (perpendiculaire à ce plan).

Exemple

Considérons un exemple pour comprendre le sp³ré² hybridation. Ex: la molécule de SF6 a une forme octaédrique car les orbitales atomiques 3s, 3p et 3d de l’atome de soufre (S) sont mélangées à des formesp³ré² orbitales hybrides.

Figure 01: Structure électronique de l'atome de soufre avant et après l'hybridation.

Comme le montre l'image ci-dessus, l'hybridation produit six électrons non appariés pouvant participer à la liaison chimique avec six atomes de fluor. Plus important encore, toutes les orbitales atomiques impliquées dans cette hybridation sont dans la même couche électronique (dans l'exemple ci-dessus, il s'agit de n = 3 couche électronique).

Qu'est-ce que l'hybridation d2sp3??

ré²sp³ L’hybridation est le mélange des orbitales atomiques s et p d’une même couche d’électrons avec des orbitales d d’une autre couche d’électrons pour former d²sp³ orbitales hybrides. Cette hybridation donne six orbitales hybrides. Ces orbitales hybrides sont disposées dans une géométrie octaédrique.

Plus important encore, dans cette hybridation, les orbitales atomiques d proviennent d’une couche différente d’électrons (couche n-1), alors que les orbitales s et p appartiennent à la même couche électronique. Prenons un exemple pour comprendre cette hybridation. La plupart des complexes d'ions métalliques sont composés de d²sp³ orbitales hybrides.

Exemple

Par exemple, prenez Co (NH₃)³⁺ complexe.

Figure 02: Structure électronique de l'atome de cobalt (Co) avant et après l'hybridation.

Comme le montre l'image ci-dessus, il y a six orbitales hybrides vides dans l'atome de cobalt après l'hybridation. Ces orbitales vides peuvent participer à la formation de liaisons chimiques de coordination avec des ligands (ici, ligands ammoniac = NH₃).

Quelles sont les similitudes entre l'hybridation sp3d2 et d2sp3?

• Les hybridations sp3d2 et d2sp3 donnent une géométrie octaédrique..
• Les géométries d'hybridation sp3d2 et d2sp3 ont 90^o angle entre les orbitales hybrides.
• L’hybridation de sp3d2 et de d2sp3 donne lieu à six orbitales hybrides.

Quelle est la différence entre l'hybridation sp3d2 et d2sp3?

Hybridation sp3d2 vs d2sp3
sp3ré2 l'hybridation est le mélange d'orbitales atomiques s, p et d de la même couche d'électrons pour former sp3ré2 orbitales hybrides.	ré2sp3 L’hybridation est le mélange des orbitales atomiques s et p d’une même couche d’électrons avec des orbitales d d’une autre couche d’électrons pour former d2sp3 orbitales hybrides.
Nomenclature
sp3ré2 formes d'hybridation sp3ré2orbitales hybrides.	ré2sp3 hybridation d2sp3 orbitales hybrides.
Type d'orbites atomiques
sp3ré2 l'hybridation implique des orbitales atomiques de la même couche d'électrons.	ré2sp3 l'hybridation implique des orbitales atomiques de deux couches d'électrons.
d orbitales
sp3ré2 l'hybridation implique d orbitales atomiques de n couche d'électrons.	ré2sp3 l'hybridation implique d orbitales atomiques de n-1 couche électronique.

Résumé - sp3d2 vs d2sp3 Hybridation

sp³ré² hybridation et d²sp³ L’hybridation est une terminologie déroutante utilisée la plupart du temps de manière interchangeable par erreur. Celles-ci sont différentes à bien des égards. La principale différence entre sp³ré² et d²sp³l'hybridation est que, sp³ré² l'hybridation implique des orbitales atomiques de la même couche d'électrons alors que d²sp³ l'hybridation implique des orbitales atomiques de deux couches d'électrons.

Téléchargez la version PDF de l'hybridation sp3d2 vs d2sp3

Vous pouvez télécharger la version PDF de cet article et l'utiliser à des fins hors ligne, conformément à la note de citation. Veuillez télécharger la version PDF ici: Différence entre l'hybridation sp3d2 et d2sp3

Référence:

1. «8.2: Orbitales atomiques hybrides.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 30 août 2017. Disponible ici