Différence entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires

Différence clé - unimoléculaire vs réactions bimoléculaires
 

En chimie, le terme molécule est utilisé pour exprimer le nombre de molécules réunies pour réagir dans une réaction élémentaire. Une réaction élémentaire est une réaction en une étape qui donne le produit final directement après la réaction entre les réactifs. Cela signifie que les réactions élémentaires sont des réactions chimiques qui ne comportent aucune étape intermédiaire avant la formation du produit final. Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires sont de telles réactions élémentaires. le différence clé entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires est que les réactions unimoléculaires impliquent une seule molécule en tant que réactif alors que les réactions bimoléculaires impliquent deux molécules en tant que réactifs.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelles sont les réactions unimoléculaires
3. Quelles sont les réactions bimoléculaires
4. Similarités entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires
5. Comparaison côte à côte - Réactions unimoléculaires et bimoléculaires sous forme tabulaire
6. Résumé

Quelles sont les réactions unimoléculaires?

Les réactions unimoléculaires sont des réactions élémentaires qui impliquent une seule molécule en tant que réactif. Là, la réaction est une réaction de réarrangement. La molécule unique se réorganise pour former plus de molécules différentes en tant que produits finaux. Mais cela se produit en une seule étape. La molécule de réactif ne subit aucune étape intermédiaire lors de la formation du produit final. Il donne directement les produits finaux. L'équation de la réaction peut être donnée comme

A → P

Ici, A est le réactif et P est le produit. Selon le premier ordre de loi de vitesse, la vitesse de réaction peut être donnée comme suit.

Taux = k [réactif]

Voici des exemples de réactions unimoléculaires:

Figure 01: Réarrangement du cyclopropane pour former du propane.

1. Conversion de N₂O₄ en deux NON₂ molécules
2. Conversion du cyclopropane en propène
3. Conversion de PCl₅ en PCl₃ et Cl₂

Quelles sont les réactions bimoléculaires?

Les réactions bimoléculaires sont des réactions chimiques élémentaires impliquant deux molécules en tant que réactifs. On peut parler de collision de deux molécules ou particules. Ce sont des réactions chimiques courantes en chimie organique et inorganique. Les deux molécules peuvent être du même type ou de types différents. Par exemple, les deux molécules peuvent être deux molécules NOCl avec le même arrangement atomique ou peuvent être C et O₂ ayant différentes combinaisons atomiques. Les équations pour les réactions bimoléculaires sont données ci-dessous.

A + A → P

A + B → P

Figure 02: Diagramme d'énergie pour une réaction bimoléculaire.

Comme il y a deux réactifs, ces réactions sont expliquées comme des réactions de second ordre. Par conséquent, ces réactions bimoléculaires sont décrites par la loi du taux de second ordre;

Taux = [A]²

Ou

Taux = [A] [B]

Dans lequel l'ordre global est toujours 2. Quelques exemples de réactions bimoléculaires sont donnés ci-dessous.

1. Réaction entre CO et NO₃
2. Réaction entre deux molécules de NOCl
3. Réaction entre Cl et CH₄

Quelles sont les similitudes entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires?

• Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires sont des réactions élémentaires.
• Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires donnent le produit en une seule étape.
• Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires ne comportent aucune étape intermédiaire.

Quelle est la différence entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires?

Réactions unimoléculaires et biomoléculaires
Les réactions unimoléculaires sont des réactions élémentaires qui impliquent une seule molécule en tant que réactif.	Les réactions bimoléculaires sont des réactions chimiques élémentaires impliquant deux molécules en tant que réactifs..
Réactifs
Les réactions unimoléculaires ont un réactif	Les réactions bimoléculaires ont deux réactifs.
Ordre de la loi des taux
Les réactions unimoléculaires sont expliquées par la loi de premier ordre.	Les réactions bimoléculaires sont expliquées via la loi de vitesse de second ordre.
Commande globale
L'ordre global de l'équation de vitesse des réactions unimoléculaires est toujours 1.	L'ordre global de l'équation de vitesse des réactions bimoléculaires est toujours 2.

Résumé - Unimolecular vs réactions bimoléculaires 

Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires sont des réactions élémentaires. Ces réactions donnent le produit en une seule étape. Ces réactions peuvent également être exprimées à l'aide de lois de vitesse. La différence entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires est que les réactions unimoléculaires impliquent un seul réactif, alors que les réactions bimoléculaires impliquent deux molécules en tant que réactifs..

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Référence:

1. «Elementary Reactions.». Chimie, textes libres, textes, 26 mai 2017. Disponible ici  
2. «Réaction élémentaire». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 février 2018.. Disponible ici    
3. «Molécularité». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 février 2018. Disponible ici    

Courtoisie d'image:

1.'Izomérisation du cyclopropane par Djokili92 - Son propre travail, (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons  
Diagramme de coordonnées 2.'Rxn 5'Par Chem540grp1f08 - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons