Différence entre distillation distillée azéotropique et extractive

Différence clé - azéotropique vs Extractif Distillation
 

le différence clé entre distillation azéotropique et extractive est que dans la distillation azéotropique, la formation d'un azéotrope est nécessaire pour séparer les composants d'un mélange tandis que, dans la distillation extractive, aucune formation d'azéotrope n'a lieu.

La distillation est le processus de purification d'un liquide par un processus de chauffage et de refroidissement. Dans la distillation azéotropique, un azéotrope est formé avant la séparation des composants d'un mélange. Un azéotrope est un mélange de composants ayant un point d'ébullition constant. Dans le processus de distillation extractive, il n'est pas nécessaire de former un azéotrope. Dans cette méthode, un troisième composant est ajouté à un mélange binaire. Ce troisième composant peut affecter la volatilité des composants existants.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que la distillation azéotropique?
3. Qu'est-ce que la distillation extractive?
4. Comparaison côte à côte - Distillation azéotropique vs extractive sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que la distillation azéotropique??

La distillation azéotropique est une technique de séparation utilisée pour séparer les composants d'un mélange en formant un azéotrope. Les azéotropes sont des mélanges de composants à point d'ébullition constant. Ce type de mélange ne peut pas être séparé en composants par une simple distillation car tous les composants ont le même point d’ébullition. Lorsque l'on fait bouillir un mélange azéotropique, la proportion de composants dans le liquide et dans sa phase vapeur est égale à.

Dans la méthode de distillation azéotropique, un nouveau composant (appelé entraîneur) est ajouté au mélange azéotropique afin de former un nouvel azéotrope qui bout à une température inférieure à celle de l’azéotrope existant. Ensuite, le système comporte deux phases liquides non miscibles avec différents points d’ébullition (hétérogènes)..

Figure 01: Système de séparation de l'éthanol (E) et de l'eau (W) à l'aide de benzène (B)

Par exemple, considérons un mélange d’éthanol et d’eau. Il est connu comme un azéotrope binaire parce qu'il y a deux composants miscibles dans le mélange. Si du benzène est ajouté comme entraîneur à ce mélange, cela peut affecter la volatilité des autres composants du mélange. Le mélange s'appelle maintenant azéotrope tertiaire, car il contient trois composants. Lorsque ce mélange est distillé, on parle de distillation azéotropique..

Qu'est-ce que la distillation extractive??

La distillation extractive est une technique de séparation qui consiste à ajouter un troisième composant à un mélange binaire afin de permettre la séparation des deux composants. Cependant, le troisième composant ne se vaporise pas pendant le processus de distillation; le troisième composant devrait être moins volatile. Ou alors, il devrait avoir un point d'ébullition plus élevé.

Si le mélange binaire a deux composants avec des points d'ébullition relativement similaires, ces composants ne peuvent pas être séparés par simple distillation. Cela se produit car les deux composants seront vaporisés à des températures presque similaires (résolution médiocre).

Figure 02: Un système montrant la distillation extractive des mélanges A et B en utilisant le solvant E

Au cours du processus de distillation extractive, un azéotrope n'est pas formé. Le procédé implique un solvant ayant une très faible volatilité en tant que solvant du mélange de composants. C'est le solvant de séparation. Pendant la distillation, le composant présentant la plus grande volatilité se vaporisera facilement en tant que produit de choix. Le reste est constitué du solvant et de l’autre composant (dans le mélange binaire). Puisque le solvant ne forme pas d'azéotrope avec le second composant, il peut également être séparé facilement avec un procédé disponible..

Par exemple, l'extraction du toluène à partir de paraffine peut être effectuée par un procédé de distillation extractive. Le mélange de toluène et d'iso-octane a des poids moléculaires presque similaires. Par conséquent, la séparation du toluène hors de ce mélange est très difficile. Mais lorsque du phénol est ajouté à ce mélange, le point d'ébullition de l'isooctane augmente. Cela facilite la séparation du toluène de ce mélange.

Quelle est la différence entre la distillation azéotropique et extractive?

Distillation azéotropique vs extractive
La distillation azéotropique est une technique de séparation utilisée pour séparer les composants d’un mélange en formant un azéotrope..	La distillation extractive est une technique de séparation qui consiste à ajouter un troisième composant à un mélange binaire pour permettre la séparation des deux composants..
Technique
Dans la technique de distillation azéotropique, la formation d'un azéotrope avant la distillation est importante.	Dans la technique de distillation extractive, un composant non volatil est ajouté au mélange, ce qui peut affecter la volatilité des composants du mélange..
Séparation
La distillation azéotropique sépare un composant en phase vapeur qui a la même composition chimique que dans la phase liquide.	La distillation extractive sépare un composant d'une matrice de substances.

Résumé - Azéotropique vs Extractif Distillation

La distillation est une technique chimique utilisée pour la séparation de différents composants dans un mélange. Il existe de nombreux types de techniques de distillation, la distillation simple étant le type le plus simple. La distillation azéotropique et la distillation extractive sont deux types importants de distillation. La différence entre la distillation azéotropique et extractive réside dans le fait que la formation d'un azéotrope est nécessaire pour séparer les composants d'un mélange, alors que dans la distillation extractive, aucune formation d'azéotrope n'a lieu..

Référence:

1. «Distillation azéotropique». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 avril 2018. Disponible ici 
2. «Extractive Distillation». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 janvier 2018.. Disponible ici  
3. «Azéotrope». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 avril 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1.'Distil extract'Par Joanna Kośmider - Travail personnel, (Domaine publique) via Wikimedia Commons
2.'Azeotr distill2'By Joanna Kośmider - Travail personnel, (Domaine public) via Wikimedia Commons