Différence entre la constante d'ionisation acide et la constante d'ionisation de base

Différence clé - ionisation acide Constant vs constante d'ionisation de base
 

La constante d'ionisation acide (Ka, également appelée constante de dissociation d'acide) donne la mesure quantitative de l'équilibre existant entre les molécules d'acide et leurs formes ionisées. De même, la constante d'ionisation de base (Kb ou constante de dissociation de base) donne la mesure quantitative de l'équilibre existant entre les molécules de base et leurs formes ionisées. le différence clé entre la constante d'ionisation acide et la constante d'ionisation basique est que La constante d'ionisation d'acide donne une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution, tandis que la constante d'ionisation d'une base donne une mesure quantitative de la force d'une base dans une solution..

L'ionisation est la séparation des molécules en espèces ioniques (cations et anions). La constante d'équilibre est la relation entre les quantités de réactifs et de produits en équilibre les uns avec les autres.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la constante d'ionisation acide
3. Quelle est la constante d'ionisation de base
4. Comparaison côte à côte - Constante d'ionisation acide versus constante d'ionisation de base sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la constante d'ionisation acide?

La constante d'ionisation acide est le nombre qui exprime la relation entre les molécules d'acide et les espèces ioniques présentes dans la même solution. La constante de dissociation acide est notée Ka. C'est une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution. La force d'un acide dépend de l'ionisation (ou de la dissociation) d'un acide dans une solution aqueuse.

Figure 01: Exemple d'ionisation acide

L'ionisation d'un acide peut être donnée comme ci-dessous,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

En cela, HA est un acide faible qui se dissocie partiellement en ions; l'anion est appelé la base conjuguée de cet acide particulier. La dissociation acide libère un proton (ion hydrogène; H⁺). Ce proton se combine avec une molécule d’eau formant un ion hydronium (H₃O⁺). La constante d'ionisation acide de cet acide HA peut être donnée ci-dessous,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

La forme commune de K^_une est pKa, qui est la valeur de log moins de Ka. En effet, les valeurs de Ka sont très petites et difficiles à manipuler. Le pKa donne un numéro simple, facile à gérer. Il peut être donné comme ci-dessous,

pKa = -log (Ka)

Les valeurs de Ka ou de pKa peuvent être utilisées pour exprimer la force d’un acide.

• Les acides faibles ont des valeurs de Ka plus basses et des valeurs de pKa plus élevées
• Les acides forts ont des valeurs de Ka plus élevées et des valeurs de pKa plus basses.

Quelle est la constante d'ionisation de base?

La constante d'ionisation de base est le nombre qui exprime la relation entre les molécules de base et les espèces ioniques présentes dans la même solution. Ceci est noté Kb. Il mesure la force d'une base dans une solution. Plus le Kb est élevé, plus l'ionisation de la base est élevée. Pour une certaine base dans une solution, la constante de dissociation de base peut être donnée comme suit,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺][OH^-] / [B] [H₂O]

Étant donné que les valeurs Kb des bases sont très faibles, la valeur moins log de Kb est utilisée à la place de Kb. La valeur moins log de Kb est notée pKb. pKb donne un numéro facile à manipuler.

pKb = -log (Ko)

La force d'une base peut être exprimée par les valeurs Kb ou pKb comme suit.

• Plus la valeur de la constante d'ionisation de la base est élevée, plus la base est forte (abaissez le pKb)
• Abaisser la valeur de la constante d'ionisation de la base, affaiblir la base (augmenter le pKb)

Quelle est la différence entre la constante d'ionisation acide et la constante d'ionisation de base?

Constante d'ionisation acide vs Constante d'ionisation de base
La constante d'ionisation acide est le nombre qui exprime la relation entre les molécules d'acide et les espèces ioniques existant dans la même solution..	La constante d'ionisation de base est le nombre qui exprime la relation entre les molécules de base et les espèces ioniques existant dans la même solution..
Concept
La constante d'ionisation acide donne la force d'un acide.	La constante d'ionisation de la base donne la force d'une base.
Valeur du journal
La valeur de log moins de Ka est pKa.	La valeur de journal moins de Kb est pKb.
Valeur de la constante
Les acides faibles ont des valeurs de Ka plus basses et des valeurs de pKa plus élevées alors que les acides forts ont des valeurs de Ka plus élevées et des valeurs de pKa plus basses.	Les bases faibles ont des valeurs de Kb plus basses et des valeurs de pKb plus élevées alors que les bases fortes ont des valeurs de Kb plus élevées et des valeurs de pKb plus faibles.

Résumé - Ionisation acide Constant vs constante d'ionisation de base

La constante d'ionisation acide et la constante d'ionisation base sont des mesures de forces d'acide et de base respectivement. La différence entre la constante d'ionisation acide et la constante d'ionisation base est que cette constante donne une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution, tandis que la constante d'ionisation base donne une mesure quantitative de la force d'une base dans une solution.

Référence:

1. «16.4: Résistance acide et constante de dissociation acide (Ka).» Chimie LibreTexts, Libretexts, 26 février 2017. Disponible ici  
2. «Bases fortes et faibles et constante d'ionisation de base (Ko).» Fondation CK-12, Fondation CK-12, 11 sept. 2016. Disponible ici 
3. “Acides et bases: Constantes d’ionisation.” Ionisation d’acides et de bases. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. 'Acetic-acid-dissociation-2D-curly-arrows' de Ben Mills - Propre travail, (domaine public) via Wikimedia Commons