Différence entre l'ammoniac et l'azote ammoniacal
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le différence clé entre l'ammoniac et l'azote ammoniacal est que le l'ammoniac est un composé inorganique répondant à la formule chimique NH3, tandis que l'azote ammoniacal est une mesure de la quantité d'ammoniac dans un échantillon.
L'ammoniac est un composé gazeux avec une odeur caractéristique et piquante. Bien qu’il soit utile à de nombreuses reprises, il s’agit également d’un composé toxique. C'est un polluant toxique commun dans les déchets tels que les eaux usées, le fumier, etc. Nous utilisons l'azote ammoniacal pour mesurer la quantité de ce composé toxique.
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'ammoniac?
3. Qu'est-ce que l'azote ammoniacal?
4. Comparaison côte à côte - Ammoniac et azote ammoniacal sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que l'ammoniac??
L'ammoniac est un composé inorganique répondant à la formule chimique NH3. Il s’agit donc d’un composé gazeux dégageant une odeur piquante caractéristique. Le nom IUPAC de ce composé est azane. La masse molaire est de 17 g / mol et le point d'ébullition est de -33,34 ° C. Une molécule d'ammoniac a un atome d'azote lié à trois autres atomes d'hydrogène par des liaisons covalentes. De plus, cette molécule a une forme pyramidale trigonale et il s’agit d’un gaz incolore plus léger que l’air normal..
Figure 01: Structure chimique de l'ammoniac
Il existe des liaisons hydrogène entre les molécules d'ammoniac. Par conséquent, nous pouvons facilement liquéfier ce gaz. Ce composé est commun dans les déchets azotés d'organismes aquatiques. En outre, il contribue aux besoins nutritionnels des organismes terrestres. en fournissant des besoins en nourriture et en engrais. Cependant, sous sa forme concentrée, l'ammoniac est dangereux et caustique.
Qu'est-ce que l'azote ammoniacal??
L'azote ammoniacal est une mesure de la quantité d'ammoniac dans un échantillon. Nous déterminons ici l’effet toxique de l’ammoniac dans les lixiviats de décharges, les déchets tels que le fumier, etc. Nous mesurons donc la santé des plans d’eau naturels, car l’ammoniac peut nous empoisonner directement à des concentrations élevées. On désigne l'azote ammoniacal par NH3-N.
Figure 02: Le cycle de l'azote montre les formes azotées ammoniacales dans l'environnement
L'unité de mesure est le mg / L. Dans cette mesure, nous mesurons toutes les formes d'ammoniac; ammoniac (NH3), ammonium (NH4+), azote gazeux (N2), nitrates (NO3-), nitrites (NO2-), azote organique tel que protéines, ADN, etc..
Quelle est la différence entre l'ammoniac et l'azote ammoniacal?
L'ammoniac est un composé inorganique répondant à la formule chimique NH3. Il est utile à faible concentration et toxique à forte concentration. L'azote ammoniacal est une mesure de la quantité d'ammoniac dans un échantillon. Il mesure la quantité d'ammoniac à ses niveaux toxiques. De plus, il fait référence à toutes les formes d'ammoniac telles que l'ammoniac (NH3), ammonium (NH4+), azote gazeux (N2), nitrates (NO3-), nitrites (NO2-), azote organique tel que protéines, ADN, etc..
Résumé - Ammoniac vs azote ammoniacal
Ammoniac et azote ammoniacal sont deux termes liés. La différence entre l'ammoniac et l'azote ammoniacal réside dans le fait que l'ammoniac est un composé inorganique répondant à la formule chimique NH3, tandis que l'azote ammoniacal est une mesure de la quantité d'ammoniac dans un échantillon..
Référence:
1. «Ammoniac». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici
2. «Azote ammoniacal». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 juillet 2018.. Disponible ici
Courtoisie d'image:
1.'Ammonia-2D'By Radio89 - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. Cycle de l'azote par Burkhard (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
