Différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium

le différence clé entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium est que l'ammoniac est un composé gazeux tandis que le nitrate d'ammonium est un composé solide à la température et à la pression ambiantes.

L'ammoniac et le nitrate d'ammonium sont des composés contenant de l'azote. Cependant, il existe des différences entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium dans leur structure chimique, leur apparence et leurs propriétés. Nous discuterons des différences majeures entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium dans cet article..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'ammoniac?
3. Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium?
4. Comparaison côte à côte - L'ammoniac et le nitrate d'ammonium sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'ammoniac??

L’ammoniac est un composé chimique inorganique dont la formule chimique est NH₃. Il existe à l'état gazeux à la température et à la pression ambiantes. Ainsi, il est incolore et dégage une odeur âcre et irritante. De plus, il est généralement considéré comme un déchet azoté, principalement parmi les organismes aquatiques. De même, c'est un composé alcalin. Le nom IUPAC du composé est azane.

Figure 01: Structure chimique de la molécule d'ammoniac

Voici d'autres faits chimiques sur ce gaz:

• La masse molaire est de 17,031 g / mol..
• C'est un gaz incolore avec une odeur âcre.
• Le point de fusion est −77.73 ° C.
• Point d'ébullition: −33,34 ° C.
• La géométrie moléculaire est un trigone
• C'est un gaz inflammable.

Lorsque l'on considère la géométrie de la molécule d'ammoniac, celle-ci possède trois liaisons N-H avec un seul couple d'électrons sur les atomes d'azote, disposées en géométrie pyramidale trigonale. En raison de la présence de ce seul paire d'électrons, l'angle de liaison de la molécule est de 107 °. Comme il existe des liaisons N-H, la molécule peut former des liaisons hydrogène. De plus, l'ammoniac aqueux en ébullition émet facilement du gaz d'ammoniac en raison de son faible point d'ébullition.

Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium??

Le nitrate d’ammonium est un composé inorganique dont la formule chimique est NH₄NON₃. C'est un sel contenant un cation ammonium et un anion nitrate. Le nitrate d'ammonium se présente sous la forme d'un solide blanc à la température ambiante et se dissout facilement dans l'eau. En outre, il se présente comme un minéral naturel dans la nature.

Figure 02: Structure chimique du nitrate d'ammonium

Certains faits chimiques sur ce composé sont les suivants:

• La masse molaire est 80.043 g / mol.
• Apparaît sous la forme d'un solide blanc ou gris.
• Le point de fusion est 169,6 ° C.
• Au dessus de 210 ° C, il se décompose.
• La structure cristalline du composé est trigonale.

En outre, ce composé est principalement utilisé en agriculture, car il est très utile comme engrais à haute teneur en azote. En dehors de cela, nous pouvons l'utiliser pour produire des mélanges explosifs à des fins d'extraction et de carrières. De plus, comme la dissolution de ce composé dans l’eau est hautement endothermique, il est également utile dans certaines compresses froides instantanées..

Quelle est la différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium?

L’ammoniac est un composé chimique inorganique dont la formule chimique est NH₃ tandis que le nitrate d'ammonium est un composé inorganique répondant à la formule chimique NH₄NON₃. La principale différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium réside dans le fait que l'ammoniac est un composé gazeux alors que le nitrate d'ammonium est un composé solide à la température et à la pression ambiante. En dehors de cela, il existe également une différence de structure entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium. C'est; l'ammoniac est une molécule pyramidale trigonale tandis que le nitrate d'ammonium est un composé ionique ayant la structure cristalline trigonale. Dans les applications, l'ammoniac est utile comme engrais, précurseur de composés azotés, comme nettoyant ménager, dans l'industrie de la fermentation, etc., tandis que le nitrate d'ammonium est utile comme engrais et comme composant dans les mélanges explosifs..

L'infographie ci-dessous sur la différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium montre plus de différences dans la forme tabulaire.

Résumé - Ammoniac vs nitrate d'ammonium

L'ammoniac et le nitrate d'ammonium sont des composés azotés qui contiennent des atomes d'azote dans leur structure chimique. En résumé, la principale différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium est que l'ammoniac est un composé gazeux, tandis que le nitrate d'ammonium est un composé solide à la température et à la pression ambiante..

Référence:

1. «Nitrate d'ammonium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 octobre 2018. Disponible ici 
2. «Ammoniac». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 octobre 2018.. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. ”Ammonia-2D” de Radio89 - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons 
2. "Nitrate d'ammonium-2D" Par Mikayé (domaine public) via Wikimedia Commons